Problemes T2 - Ejercicios resueltos quimica. PDF

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Ejercicios resueltos quimica....

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Problemas Tema 2: La tabla periódica. Periodicidad Capitulo 1: 1.14 Nombrar los elementos: (a) P; (b) Sb; (c) Fe; (d) Ag. Dar los números de los grupos de la tabla periódica. Identificar cada uno como metal, no metal o metaloide. Metal: Ag, Fe Metaloide: Sb No metal: P 1.18 Dar los nombres y los símbolos químicos de los metaloides del Grupo 14. Silicio (Si) y Germanio (Ge) 1.20 Escribir el símbolo químico del (a) carbono; (b) cinc; (c) bario; (d) germanio; y clasificar cada uno de ellos como metal, no metal o metaloide. Metal: Zn, Ba No metal: C Metaloide: Ge 1.22 Dar los nombres, símbolos químicos y números atómicos de los halógenos. Identificar el estado físico normal de cada uno. Gas: Flúor (Z:9), Cloro (Z:17) Solido: Iodo (Z:53), Astato (Z:85) Liquido: Bromo (Z:35) Sintético: Ununseptio (Z:117) Capitulo 7: 7.56 Indicar quin element posseeix el radi atòmic més gran de les següents parelles: a) Fe i Cu, b) Sr i Ba. Explicar por qué los radios atómicos disminuyen a lo largo de un período de la tabla periódica. Tal como vamos avanzando en un mismo periodo vamos llenando un orbital (por lo tanto, todos pertenecen al mismo orbital y periodo) a diferencia de que tal como vamos avanzamos más electrones tienen los átomos y a su vez más carga negativa la cual se siente atraída por el núcleo, en consecuencia, de esta atracción cada vez más fuerte el radio se reduce.

7.58 (a) A partir de la Fig. 7.27, decidir qué grupo de elementos posee los radios atómicos menores: (b) ¿Cuál es la tendencia del tamaño relativo del radio iónico de un anión respecto al de su correspondiente átomo neutro? (c) Indicar la tendencia del tamaño relativo de los radios iónicos de aniones que tienen el mismo número de electrones, pero diferente número atómico (por ejemplo, N3- comparado con F-). a) Alcalinos b) Reducirse c) El de menor número atómico es mayor q el de menos en el ejemplo propuesto, el N3- es mayor que el F-

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7.62 (a) ¿Qué grupo de elementos tiene el potencial de ionización más alto? Familia del flúor/ Halógenos (b) ¿Qué grupo de elementos tiene el potencial de ionización más bajo? Alcalinos 7.63 Predecir qué átomo de cada par tiene el potencial de primera ionización mayor (tener en cuenta las posibles excepciones a la tendencia general): (a) Na o Mg; (b) C o N; (c) P o S. 7.67 Explicar por qué el potencial de segunda ionización del sodio (4560 kJ*mol-1) es significativamente más alto que el del magnesio (1450 kJ*mol-1), aun cuando el potencial de primera ionización del sodio es menor que el del magnesio (véase la Fig. 7.31). Porque al sodio solo le sobra un electrón para adquirir la configuración de un gas noble mientras que al magnesio le sobran dos. Por la tanto al ionizar por segunda vez los átomos el sodio perdería dicha configuración la cual el magnesio adquiriría.

7.77 Mencionar tres propiedades químicas de los: (a) metales; (b) no metales. a) Los metales se enlazan a través del enlace metálico, Son buenos conductores de calor y Son buenos conductores de la electricidad b) Se enlazan iónicamente, No son buenos conductores del calor, ni de la electricidad.ç

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18. Quin element de les següents parelles posseeix major afinitat electrònica i perquè? F o Cl, Cl o Br, O o S, S o Se.

20. Discutir els següents valors d’afinitat electrònica (A.E.) i electronegativitat (E.N.) de F, Cl, Br, I. Explicar breument les diferències entre aquests dos conceptes.

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