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GeneralEs una forma de materia que contiene composición definida(constante) ypropiedades distintivas. Son ejemplos de ello el agua, el amoniaco, el azúcar demesa, el oro. Las sustancias difieren entre ellas por su composición y se puedenidentificar según su aspecto, color, sabor entre otras propieda...

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General

Es una forma de materia que contiene composición definida(constante) y propiedades distintivas. Son ejemplos de ello el agua, el amoniaco, el azúcar de mesa, el oro. Las sustancias difieren entre ellas por su composición y se pueden identificar según su aspecto, color, sabor entre otras propiedades. Sustancias Puras sustancia homogénea que no puede cambiar de estado ni dividirse en otras sustancias, salvo por una reacción química.

Un elemento es una sustancia que no se puede separar en otras más sencillas por medios químicos.

Una sustancia formada por átomos de dos o más elementos unidos químicamente en proporciones fijas, los compuestos se pueden separar en sus componentes puros por medios químicos.

Es una combinación de dos o más sustancias en las que conservan sus propiedades distintivas, las mezclas NO poseen composición constante. No tienen propiedades características definidas. Pueden separarse por procesos físicos y mecánicos.

Es un tipo de mezcla en la

Una mezcla heterogénea es

cual no se distinguen sus

aquella que posee una composición

componentes y en la que la

no uniforme en la cual se pueden

composición es uniforme y

distinguir fácilmente sus

cada parte de la solución

componentes. Está formada por

posee las mismas

dos o más sustancias físicamente

propiedades.

distintas. Las partes de una mezcla heterogénea pueden separarse fácilmente.

Mezclas Homogéneas: Destilación Simple: La destilación simple es un procedimiento el cual permite separar componentes volátiles de componentes no volátiles, ambos presentes en un líquido, puntos de ebullición diferentes. Destilación Fraccionada: consiste en la separación de varios líquidos aprovechando su diferencia de puntos de ebullición. Se utiliza sobre todo cuando todos los componentes de una mezcla son líquidos, y no es posible utilizar filtros para separarlos y además sus densidades son muy cercanas. La destilación fraccionada es utilizada para la separación de dos líquidos miscibles. Cristalización: separar un sólido disuelto en un líquido siempre que el sólido tenga la propiedad de cristalizar. Cromatografía: fase estacionaria solido o líquido que se pone en contacto con un gas.

Mezclas heterogéneas: Tamización: se emplea cuando el sistema es heterogéneo y está formado por dos o más fases solidas cuyas partículas son de diferentes tamaños S-S. Flotación: se emplea para separar sistemas heterogéneos en reposo formado por solidos de distintas densidades, tales como partículas de arena y corcho. S-S Filtración: permite separar una fase solida dispersa en un medio líquido. S-L, S-G. Decantación: empleados para líquidos no miscibles de distinta densidad. Levigación: fases solidas de distinta densidad como separación de oro de las arenas auríferas. Sublimación: una de las fases sea capaz de sublimar.

Propiedad Física se puede medir y observar sin que se modifique la composición la composición o identidad de la sustancia las más comunes son el color, el sabor, olor, estado físico, densidad, punto de fusión y punto de ebullición. Propiedad química son las que exhibe la materia cuando experimenta cambios en su composición y en la estructura la combustión es una propiedad química cuando un huevo se cuece lo que ocurre en la digestión. Propiedad extensiva depende de la cantidad de materia que se examine como la masa, volumen. Propiedad intensiva no dependen de la cantidad de material examinado por ejemplo el color, densidad, punto de fusión, punto de ebullición etc .

En el siglo V A.C el filósofo griego Demócrito expreso la idea de que toda la materia estaba formada por muchas partículas pequeñas e indivisibles que llamo átomos.

1) Los elementos están formados por partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos. 2) Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos, tienen igual tamaño, masa y propiedades químicas. Los átomos de un elemento son diferentes a los átomos de todos los demás elementos. 3) Los compuestos están formados por átomos de más de un elemento en cualquier compuesto la relación del número de átomos entre dos elementos presentes siempre es un numero entero o una fracción sencilla. 4) Una reacción química implica solo la separación, combinación o reordenamiento de los átomos nunca supone la creación o destrucción de los mismos.

Ley de las proporciones definidas de Proust establece que muestras diferentes de un mismo compuesto contiene siempre los mismos elementos y en la misma proporción de masa. Ley de las proporciones múltiples si dos elementos pueden combinarse para formar más de un compuesto la masa de uno de los elementos que se combina con la masa fija de otro mantiene una relación de números enteros pequeños.

Unidad básica de un elemento que puede intervenir en una combinación química, están formados por partículas subatómicas.

Para investigar este fenómeno se utilizó un tubo de rayos catódicos. Los rayos catódicos son atraídos por la placa con carga positiva y repelidos por la placa con carga negativa estas partículas con cargas negativas se conocen como electrones su descubridor fue J.J. Thomson también determino la relación entre la carga y la masa. Para que un átomo sea neutro debe de tener el mismo número de cargas positivas y negativas. Thomson propuso que un átomo podía visualizarse como una esfera uniforme cargada positivamente dentro del cual se encontraba electrones como pasas en un pastel Millikan a través del experimento gotas de aceite determino la carga del electrón.

Rutherford utilizo partículas alfa para demostrar la estructura de los átomos, efectuó una serie de experimentos utilizando laminas muy delgadas de oro. Rutherford propuso que las cargas positivas de los átomos estaban concentradas en un denso conglomerado central dentro del átomo al que llamo núcleo. Su experimento demostró que las partículas alfa tienen carga positiva llamadas protones.

Chadwick bombardeo una delgada lamina de berilio con partículas alfa, el metal emitió radiación de muy alta energía similar a los rayos gammas demostró que constan de un tercer tipo de partícula al que Chadwick llamo neutrones debido a que se demostró que eran partículas eléctricamente neutras con masa ligeramente mayor al de los protones.

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(Z) es el número de protones en el núcleo del átomo de un elemento, en un átomo neutro el número de protones es igual al número de electrones de manera que también indica el número de electrones presentes en un átomo la identidad química de un átomo queda determinada por su número atómico.

(A) es el número total de neutrones y protones presentes en el núcleo de un átomo de un elemento Numero de masa: número de protones + número de neutrones A: Z+N Isotopos átomos que tienen el mismo número atómico (Z) pero diferente número de masa (A) Isobaros átomos que tienen el mismo número másico (A) pero diferente número atómico. Isótonos átomos que tienen el mismo número de neutrones.

Una Molécula es un agregado de por lo menos dos átomos en una colocación definida que se mantienen unidas a través de fuerzas químicas también llamados enlaces químicos... Un Ion es un átomo o un grupo de átomos que tienen una carga neta positiva o negativa, la perdida de uno o más electrones a partir de un átomo neutro forma un catión un ion con carga neta positiva. Átomo de Na

Ion Na+

11 protones

11 protones

11 electrones

10 electrones

Un Anión es un ion cuya carga neta es negativa debido a un incremento en el número de electrones

Depende del número de electrones, protones y neutrones que contiene. La masa atómica algunas veces conocida como peso atómico es la masa de un átomo en unidades de masa atómica uma. Una unidad de masa atómica se define como una masa exactamente igual a un doceavo de la masa de un átomo de carbono-12.

Mol es la cantidad de una sustancia que contiene tantas entidades elementales como átomos hay en 12 g (0.012kg) del isotopo de carbono-12.

Max Planck descubrió que los átomos y las moléculas emitían energía solo en cantidades discretas o cuantos.

Una onda es una alteración vibracional mediante la cual se transmite energía. Las propiedades características de las ondas son su longitud y altura , así como el número de ondas que pasan por un determinado punto en un segundo. La longitud de onda (lambda) es la distancia entre puntos iguales de ondas sucesivas, la frecuencia es el número de ondas que pasan por un punto en particular en un segundo, la amplitud de la onda es la distancia vertical de la línea media de una onda a su cresta o valle.

Radiacion electromagnetica

James Clerk Maxwell propuso que la luz visible se compone de ondas electromagnéticas. Una onda electromagnética tiene un componente de campo eléctrico y un componente de campo magnético ambas tienen la misma longitud de onda y frecuencia por lo tanto igual velocidad, pero viajan en planos perpendiculares entre sí. La Radiacion electromagnética es la emisión y transmisión de energía en forma de ondas electromagnéticas

La cantidad de energía radiante que emitía un objeto a cierta temperatura dependía de su longitud de onda. Planck propuso que los átomos y las moléculas emitían o absorbían energía solo en cantidades discretas como pequeños paquetes o cúmulos. A la mínima cantidad de energía que se podía emitir o absorber en forma de onda electromagnetica la llamo cuanto.

Albert Einstein descubrió el efecto fotoeléctrico un fenómeno en el que los electrones son expulsados desde la superficie de ciertos metales que se han expuesto a la luz de al menos determinada frecuencia mínima y que se conoce como frecuencia umbral. Un rayo de luz es un torrente de partículas, Einstein dedujo que estas partículas de luz que ahora se conocen como fotones debe de poseer una energía E.

Espectros de emisión espectros continuos o de líneas de radiación emitidas por sustancias. Bohr supuso que en el átomo de hidrogeno la atracción electroestática entre el protón positivo solar y el protón negativo planetario empujaba al electrón hacia el interior y que esta fuerza contrarrestaba por aceleración externa debido al movimiento circular del electrón. El electrón solo puede ocupar ciertas orbitas de energía específicas. Cuando un electrón se acerca más al núcleo (cuando n disminuye), En aumenta su valor absoluto, pero también lo vuelve más negativo su valor más negativo se alcanza cuando n=1 y corresponde al estado energético más estable este estado se conoce como estado fundamental o nivel basal y corresponde al estado más bajo de energía de un sistema. La estabilidad del electrón disminuye para n= 2,3… cada uno de estos niveles es un estado excitado o nivel excitado y tiene mayor energía tiene mayor energía que el estado fundamental se dice que une electrón esta excitado cuando n es mayor que 1. La energía radiante que absorbe el átomo hace que su electrón pase de un estado de energía más bajo (un valor menor que n) a otro de mayor energía (valor mayor que n) por el contrario cuando el electrón se mueve desde un estado de mayor energía a otro de menor energía se emite energía radiante en forma de un fotón

Luis de Broglie razono que si las ondas luminosas se comportan como una corriente de partículas quizá las partículas como los electrones tuvieran propiedades ondulatorias un electrón enlazado al núcleo se comporta como una onda estacionaria. Las ondas se clasifican como estáticas o estacionarias porque no se desplazan a lo largo de la cuerda algunos puntos de la cuerda se llaman nodos porque no se mueven en absoluto la amplitud de onda en estos puntos es cero cuanto mayor es la frecuencia de vibración menor la longitud de onda estacionaria y de orbita. De Broglie llego a la conclusión de que las ondas se comportan como partículas y estas muestran propiedades ondulatorias.

Principio de incertidumbre de heisenberg es imposible conocer con certeza el momento p y la posición de una partícula simultáneamente Erwin Schrödinger formulo una ecuación que describe el comportamiento y la energía de las partículas subatómicas en general especifica los posibles estados de energía del electrón. Densidad electrónica probabilidad de encontrar un electrón en cierta región del átomo Orbital atómico se considera como la función de onda del electrón de un átomo

Numero cuántico principal(n) puede tomar valores enteros de 1,2,3 etc. define la energía de un orbital también se relaciona con la distancia promedio del electrón al núcleo en determinado orbital cuanto más grande es el valor de n mayor es la distancia entre un electrón en el orbital respecto al núcleo. Numero cuántico del momento angular(l) expresa la forma de los orbitales los valores de l dependen del valor del número cuántico principal y también la energía. Numero cuántico magnético(ml) describe la orientación del orbital en el espacio. Numero cuántico de espín del electrón(ms) giro del electrón. Orbitales atómicos. Las energías de los orbitales de hidrogeno aumentan de la siguiente forma 1s...