Química Inorgánica - micro taller PDF

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QUÍMICA INORGÁNICA– Micro Taller 03Equilibrio QuímicoINTEGRANTES:-Jesus Alberto calderon chunga A 200°C, en un recipiente de 2 litros de capacidad y en presencia de un catalizador, se agregan 3 moles de nitrógeno molecular y 4 moles de hidrógeno molecular. Al reaccionar, alcanzan al equilibrio forma...

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QUÍMICA INORGÁNICA – Micro Taller 03 Equilibrio Químico INTEGRANTES: -Jesus Alberto calderon chunga

1. A 200°C, en un recipiente de 2 litros de capacidad y en presencia de un catalizador, se agregan 3 moles de nitrógeno molecular y 4 moles de hidrógeno molecular. Al reaccionar, alcanzan al equilibrio formando 0,0838 moles de amoniaco. Calcula Kc, kp y las concentraciones en el equilibrio para dicha reacción.

2. El equilibrio entre SO2 (g), O2 (g) y SO3 (g) es importante en la producción de ácido sulfúrico. Cuando se introduce una muestra de 0,02 moles de SO3 en un recipiente de 1,52 L a 900 K en el que se ha hecho el vacío, se encuentra que en el equilibrio hay presentes 0,0142 mol de SO3. Ecuación Química: 2 SO3 (g) ↔ 2 SO2 (g) + O2 (g). Responde: a) ¿Cuánto es el valor de Kc y Kp para la disociación de SO3 (g) a 900 K? b) ¿Qué sucede con el equilibrio, si se aumenta la concentración del oxígeno?

3. En un recipiente cerrado se establece el siguiente equilibrio: 2 HgO( ) + ↔ 2 Hg(l) + O2(g) a) ¿Qué le ocurrirá al equilibrio cuando se aumente la temperatura? b) ¿Hacia dónde se desplazará el equilibrio cuando se agregue un catalizador negativo? c) ¿Cómo afecta al equilibrio un aumento de la presión parcial de oxígeno? d) ¿Qué pasaría con el equilibrio si se aumentara la concentración de mercurio (Hg)?

4. En un reactor de 2 L y a 350°C, coexisten 28 g de nitrógeno, 6,4 g de hidrógeno y 5,1 g de amoníaco. Indica si la mezcla gaseosa se encuentra en equilibrio. La constante de equilibrio (Kc) a la temperatura del experimento es 0,278. Analiza lo que pasaría hasta llegar al equilibrio y fundamenta el porqué. Reacción Química: N2(g) + 3 H2(g) ↔2 NH3(g)

5. Para la reacción: N2(g) + O2(g) ↔ 2 NO(g), el valor de la constante de equilibrio (Kc) es 0,00084 a 200°C. Si se introducen 2 moles de N2 y 1 mol de O2 en un recipiente de 2 L y se calienta la mezcla hasta 200°C, calcula: a. La concentración de cada una de las especies en el equilibrio. b. El valor de Kp....