Quimika organica 2 - analisis de los principios fisicoquimicos y equipos para la determinacion del PDF

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Consulte sobre los principios fisicoquímicos de la fusión; isomorfismo los diferentes aparatos y equipos para la determinación del punto de fusión (Tubo de Thiele, dispositivos de Thomas-Hoover; de Fisher- johns, de Mel-Temp,etc.); el calibrador del termómetro y su importancia. Principio físico-quím...

Description

1. Consulte sobre los principios fisicoquímicos de la fusión; isomorfismo los diferentes aparatos y equipos para la determinación del punto de fusión (Tubo de Thiele, dispositivos de Thomas-Hoover; de Fisher- johns, de Mel-Temp,etc.); el calibrador del termómetro y su importancia. Principio físico-químico de la fusión Los sólidos tienen estructura cristalina esto equivale a decir que sus átomos están colocados de forma regular en determinados puntos, siguiendo las tres dimensiones del espacio. Estos átomos pueden vibrar en torno a suposición de equilibrio y si su temperatura aumenta, la amplitud de sus vibraciones crece, ya que la energía que reciben se emplea en aumentar su velocidad. Puede llegar un momento que los enlaces que los retenían en sus posiciones se rompan, desaparezca la estructura cristalina y se inicie el paso al estado líquido, es decir la fusión. Isomorfismo Se llama isomorfismo al fenómeno por el cual dos sustancias distintas, al presentar la misma estructura,Distribución de átomos y dimensiones en sus moléculas, son capaces de formar conjuntamente una sola red cristalina. Se llama serie isomorfa al conjunto de mezclas posibles, entre dos extremos en los que cada una delas dos sustancias representa el100%. En mineralogía la mezcla suele recibir un nombre específico, diferente del que reciben los dos minerales forma dos respectivamente por cada una delas dos sustancias puras

Aparatos de fusiónTubo de Thiele

Se utiliza principalmente en la determinación de los puntos de fusión de una determinada sustancia Para esto se llena de un líquido con un punto de fusión elevado, y se calienta. Su peculiar forma hace que las corrientes de convención formadas por el calentamiento, mantengan todo el tubo a temperatura constante.

Aparto de Fisher-Johns

Se inserta horizontalmente un termómetro en el bloque y la muestra se coloca sobre este último entre los dos cubre objetos de microscopia; el proceso de fusión se observa desde arriba mediante una lupa.

Aparato de Thomas-Hoover

Consta de un vaso precipitado, un medio de calefacción y un termómetro, este aparato posee un alta nivel de automatismo que lo hace mucho más conveniente para su uso

Aparato de Mel-Temp

El termómetro se inserta verticalmente en un bloque, que a excepción de la falta de un medio de calefacción, es esencialmente igual que el aparato de Thomas-Hoover

Calibración De Un Termómetro

Durante la realización de prácticas en el laboratorio de Química Orgánica se necesita la medida de temperaturas: puntos de fusión, puntos de ebullición, temperaturas de reacción, temperaturas de baños, etc. en algunos casos se necesita el conocimiento aproximado de la temperatura, pero con frecuencia se necesita la lectura exacta de la misma. Un termómetro de mercurio corriente sirve para medir temperaturas comprendidas entre -38° y 306°aproximadamente (el mercurio hierve a 356,6° a 760mm depresión).

Sin embargo la exactitud de los termómetros de laboratorio varía de unos a otros. Los buenos termómetros están calibrados según ciertas normas (en USA, con las del Bureau of standards). En estos termómetros de precisión, el error máximo permitido es de 0,5°para temperaturas de hasta 100° y de 1,0° hasta 250°. Los termómetros corrientes de laboratorio son menos seguros; una lectura con uno de ellos puede ser completamente exacta o presentar un error de hasta 3 o 4°, especialmente a altas temperaturas. Por este motivo se debe tener calibrado el termómetro que va a utilizarse durante la práctica de laboratorio. En la calibración de un termómetro se determinan las lecturas de éste a una serie de temperaturas conocidas. Estas temperaturas conocidas pueden ser: Las lecturas indicadas por el termómetro normalizado sumergido en el mismo baño que el termómetro se calibra. Las lecturas dadas por sustancias puras en alguno de sus cambios de estado, como el punto de fusión o el punto de ebullición. Siempre que se utilice una temperatura de cambio de estado como referencia para la calibraciones sumamente importante que el sistema se encuentre en equilibrio en los alrededores del bulbo termométrico. Para que esto ocurra en el sistema solido-líquido (puntos de fusión) es necesaria con frecuencia una agitación vigorosa. En el sistema liquido-vapor (punto de ebullición) el bulbo del termómetro se situara encima de la superficie del líquido que hierve y deberá estar humedecido con el líquido condensado en equilibrio con el vapor

2. Cómo se puede explicar el hecho de que la acetona y el alcohol etílico rebajen el punto de fusión del hielo como también el punto de ebullición del agua mientras que la sal y el azúcar elevan el punto de ebullición y rebajan el punto de fusión. Esta peculiaridad de disminución de punto de ebullición y fusión del agua y hielo mezclados con acetona y alcohol se debe a una propiedades coligativas denominada el “descenso crioscopico” llamada también depresión el punto de fusión: esta propiedad explica que el descenso de la temperatura de congelación de un líquido al añadirle una sustancia soluble esto dependerá de la naturaleza del líquido y del

soluto. Este descenso será tanto mayor cuanta más sustancia se disuelva. De manera similar sucede con el descenso de punto de ebullición

3. ¿Qué es temperatura eutéctica?

Punto eutéctico: Si a x sustancia se le añaden mayores cantidades de impurezas y, progresivamente se rebaja su punto de fusión, porque ello origina la disminución de porcentaje de X en la solución liquida de Y , por tanto, disminuye la presión de vapor debida al líquido x. Finalmente se llega a una situación límite en la que y Está presente en una cantidad justamente la suficiente para saturar el disolvente líquido x cuando las últimas trazas de x funden. Esta temperatura es aquella en la que una solución saturada de y en el líquido x, está en equilibrio con x sólido. Si se añade entonces una nueva cantidad de y, ya no se disuelve y no puede, por tanto, rebajarse el punto de fusión de x por debajo de T /E. Esta temperatura límite se conoce con el nombre de temperatura eutéctica, y se define como la temperatura por la cual no puede existir en estado líquido una mezcla de x e y a la presión de 1atmosfera. Resulta, por tanto, que una mezcla x e y que tenga la composición eutéctica funde constantemente a la temperatura eutéctica, como si se tratase de una sustancia pura. Las fases sólida y liquida tendrán, desde luego, composiciones idénticas durante todo el proceso de fusión.

4. ¿Cómo se determina el punto difusión de grasas y ceras? Punto de Fusión de Wiley Este método determina el punto de fusión de grasas mediante la preparación de discos de muestra y la introducción de éstos en una mezcla de agua destilada y alcohol etílico 95 % (v/v), con una densidad igual a la de la muestra y mantenida a una temperatura de 10°C por debajo del punto de fusión de ésta, Posteriormente, mediante aplicación de calor, el disco va cambiando gradualmente de forma hasta volverse esférico y de aspecto transparente. La temperatura a la cual ocurre esto, es el punto de fusión de Wiley. En este método consiste la norma AOCS cc 2-38 (Amencan Oil Chemists Society)

Determinación de la temperatura de fusión de una parafina (mezcla de hidrocarburos) y de lacera de abejas (mezcla de muchas sustancias).

Cuando un sistema material se trata de una mezcla de sustancias, la temperatura de fusión o de ebullición no tiene un valor fijo sino que está comprendido en un cierto intervalo de temperatura. Para la determinación del punto de fusión de la parafina y de la cera utilizaremos un tubo de vidrio en el que introduciremos la sustancia fundida. Dejamos un tiempo que se enfríe y se le une mediante una anilla de caucho al termómetro con el que vamos a determinar la temperatura de fusión. Se introduce a continuación en el tubo Thiele lleno de agua. La temperatura de fusión de la sustancia será aquella que marque el termómetro cuando la parafina o la sustancia se despeguen del vidrio y asciendan por el tubo, por tener menos densidad que el agua.

5. Un químico cree que un nuevo compuesto por el sintetizado se descompone ya en el estado líquido ligeramente por encima de su punto de fusión. Sugieran método sencillo para verificarla hipótesis del químico

6. Consulta los principios fisicoquímicos en los cuales se basa la sublimación. Por medio de la teoría cinética se puede explicar este cambio de estado debido a que las partículas que se encuentran en la superficie del sólido se mueven constantemente, tienen energía suficiente para escapar y pasar al estado gaseoso, sin necesidad de pasar por el estado sólido fundido Igualmente, cuando algunos gases se enfrían, pueden convertirse directamente en sólidos, sin pasar por líquidos. Es la sublimación inversa.

7. completa un listado de 20 compuestos orgánicos como mínimo que puedan purificarse mediante sublimación y da las condiciones de temperatura vacío o no. En las cuales se realice este proceso...