REACCIÓN DE DESPLAZAMIENTO SIMPLE PDF

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Reacciones de desplazamiento simple en el laboratorio...

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UNIVERSIDAD AUTONOMA DE TLAXCALA FACULTAD CIENCIAS DE LA SALUD LICENCIATURA EN QUIMICA CLINICA

Asignatura: Laboratorio Química General Practica 8.3: Reacción de desplazamiento simple. Docente: Ing. Químico María del Carmen Pilotzi Arrollo. Alumnos: Karina Gutiérrez Morales José Vicente Gutiérrez Pérez Michelle Rojas Rosales Gabriel Xochihua Hernández Braulio Nadais Sánchez Velázquez Fernando Moreno Ibarra Liliana Genaro Flores Oswaldo Gómez Huerta

Semestre: 1°

Grupo: “B”

Turno: Vespertino

Fecha de entrega: 30 de octubre del 2018. Objetivo: ✓ Analizar y evaluar el rendimiento de las reacciones observadas en el laboratorio de igual modo saber interpretar cuantitativamente el resultado obtenido. ✓ Entender y diferenciar los diferentes tipos de reacciones que se puedan presentar al momento de trabajar con los compuestos.

UNIVERSIDAD AUTONOMA DE TLAXCALA FACULTAD CIENCIAS DE LA SALUD LICENCIATURA EN QUIMICA CLINICA

Introducción: En la química, a diferencia de la física, se afectan las propiedades de la materia, es decir cambia la naturaleza del fenómeno estudiado. Organolépticamente podemos apreciar (en la mayoría de los casos) los eventos que ocurren en las diferentes reacciones, pero para poder entender a mayor profundidad lo que está ocurriendo, se describe lo que ocurre en los diferentes tipos de reacciones. Dicho en otras palabras, las reacciones nos indican que tipo de interacciones se presentan en la materia y cómo lo hacen. La estequiometria es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados (en una reacción química).

2HCl + 2Mg

2ClMg + H2

Material

Reactivos

Equipo de seguridad

1 tubo de ensaye

5 gramos de viruta de magnesio

Guantes

Una espátula de madera

5 ml ácido clorhídrico.

Bata de laboratorio.

1 embudo

Lentes para laboratorio

1 pinzas para tubo de ensaye.

Procedimiento:

Con ayuda de las pinzas sujetar un tubo de ensaye.

En un tubo de ensaye, con ayuda de un embudo de vidrio; colocar 5 ml de acido clorhidrico.

Anotar los resultados esperados en la bitacora , analizando la liberacion de hidrogeno al ambiente.

Con ayuda de una espatula, colocar 5 gramos de viruta de magnesio en el tubo de ensaye. Observar las reaccion simple que ocurre al agregar el magnesio.

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A+BC→AC+B Cuestionario: 1.- Determina el tipo de reacción que se presenta. H2SO4 + Al → Al2(SO4)3 + H2 Reacción de desplazamiento o simple sustitución. 2.- Defina los siguientes términos: a) Ecuación química.

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Una ecuación química es la representación escrita y simbólica de una reacción, la cual nos proporciona un medio para demostrar cualquier cambio químico de los reactivos y de los productos, su composición atómica y la relación molecular. b) Balanceo de ecuaciones. Cuando una reacción química se escribe como ecuación, se debe de ajustar el número de átomos de reactivos y de productos, colocando un número a la izquierda de los reactivos o productos. El propósito del balanceo es igualar el número de átomos en ambos lados de la ecuación para mantener la Ley de Lavoisier. c) Reactivo limitante. Aquel reactivo que se ha consumido por completo en una reacción química se le conoce con el nombre de reactivo limitante pues determina o limita la cantidad de producto formado. Conclusión: La naturaleza no es estática, los cambios suceden en todo momento. Algunos son visibles, otros no; algunos son sencillos de entender y otros no tanto. El mundo de la química no está exento de estos cambios y todo cambio resultado de la interacción entre compuestos lo denominamos reacción. El conocer y entender los distintos cambios o reacciones que ocurren a nuestro alrededor y ser capaces de analizarlos, interpretarlos e incluso repetirlos en el laboratorio son elementos básicos para cualquier persona que desee estudiar química. La importancia radica en cómo queremos manipular las reacciones a nuestro favor. Ya sea para entender los fenómenos químicos que ocurren, para la separación de 2 o más compuestos o para la síntesis de uno nuevo a partir de dos o más sencillos. Bibliografía.

Luis Fernandez. (2013). Ecuaciones químicas.. Abril 9, 2013, de Blogger Sitio web: http://practicaslaboratorio08.blogspot.com/2013/02/practica-no-9transformaciones-de-la.html Payala, P. A. (2015). Balanceo de ecuaciones químicas. Universidad de Sonora. Recuperado en Febrero 19, 2015, de: http://payala.mayo.uson.mx/QOnline/BALANCEO_DE_ECUACIONES_QUIMICAS .html...