Regla de las diagonales PDF

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Química- Regla de las diagonales...

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INVESTIGAC INVESTIGACIÓN: IÓN: REGLA DE LAS DIA DIAGONALES-REGLA GONALES-REGLA D DE E HUNDPRINCIPIO DE EX EXCL CL CLUSIÓN USIÓN DE P PA AULI. El principio de exclusión de Pauli: Nos dice que en un átomo no puede haber dos electrones que tengan el mismo conjunto de cuatro números cuánticos, n, l, ml y ms. Para un orbital dado (1s, 2pz, etc.), los valores de n, l y m están fijos. Por tanto, si queremos colocar más de un electrón en un orbital y satisfacer el principio de exclusión de Pauli, nuestra única opción es asignar diferentes valores de ms a los electrones. Dado que sólo hay dos de estos valores, concluimos que un orbital puede contener un máximo de dos electrones, los cuales deben tener espines opuestos.

Principio de Aufbau o de construcción: Es establece que cuando los protones se incorporan al núcleo de uno en uno para construir los elementos, los electrones se suman de la misma forma a los orbitales atómicos. Este procedimiento da un conocimiento preciso de las configuraciones electrónicas de los elementos en el estado fundamental. De este modo teniendo en cuenta el número atómico Z del elemento, se van colocando los electrones que tiene en los orbitales siguiendo todas las reglas que se han establecido con anterioridad. A medida que aumenta el número Z de cada elemento, los electrones irán ocupando los orbitales situados en los niveles de menor energía progresivamente.

La regla de Hund: es un método empírico utilizado para el llenado de orbitales que posea igual energía. Dicha regla fue acuñada por el físico alemán Friedrich Hund, y es conocida también bajo el nombre de regla de máxima multiplicidad de Hund. Los orbitales se 'llenan' respetando la regla de Hund, que dice que ningún orbital puede tener dos orientaciones del giro del electrón sin antes de que los restantes números cuánticos magnéticos de la misma subcapa tengan al menos uno. Se comienza con el orbital de menor energía. Primero debe llenarse el orbital 1s (hasta un máximo de dos electrones), esto de acuerdo con el número cuántico l. Seguido se llena el orbital 2s (también con dos electrones como máximo).

La subcapa 2p tiene tres orbitales degenerados en energía denominados, según su posición tridimensional, 2px, 2py, 2pz. Así, los tres orbitales 2p puede llenarse hasta con seis electrones, dos en cada uno. De nuevo, de acuerdo con la regla de Hund, deben tener todos por lo menos un electrón antes de que alguno llegue a tener dos. Y así, sucesivamente: 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3d10,4p6,5s2,4d10 Para poder comprender bien la regla de Hund, los orbitales deben estar completos y todos los electrones deben encontrarse en paralelo antes de que el orbital se llene del todo.

¿Cómo se da el llenado de orbitales en la regla de las diagonales? En cuanto al principio de Aufbau que seguimos para no cometer errores en la regla de Hund, este se basa en un diagrama de orbitales, en donde si seguimos el orden de llenado que nos indican las flechas que en el aparecen, llenaremos correctamente los orbitales. Así, dicho diagrama empieza con el 1s, seguido de 2s, para después subir al valor 2p y bajar de nuevo a 3s, 3p y seguir por 4s, así sucesivamente siguiendo el orden de las flechas. También se le conoce como regla de las diagonales, o del serrucho. Así el orden será: 1s, 2s, 2p, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, etc.

FUENTES BIBLIOGRÁFICAS: Raymond Chang.2002. “Química” séptima edición. 2002.editorial Mc-GRAW-HILL INTERAMERICANA. México D.F. págs. 271-280. http://files.wolframchafacom.webnode.mx/20000001710fb612ef1/REGLA%20DE %20HUND.pdf http://www.profesorenlinea.com.mx/Quimica/Configuracion_electronica.html

http://corinto.pucp.edu.pe/quimicageneral/contenido/231-principio-de-exclusion-depauli-principio-de-aufbau-regla-de-hund.html...