Regras de Solubilidade de Sais e Compostos Ionicos PDF

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Regras de Solubilidade de Sais e Compostos Iônicos Fonte: Química Geral, James E. Brady e Gerard E. Humiston, Volume 1, 2a Edição. Caros Alunas e Alunos, Eis uma tabela com os principais sais e hidróxidos que podemos produzir a partir de uma reação de Dupla Troca. Vocês poderão usar na prova a Tabela com os precipitados que se encontra atrás da Tabela periódica de vocês.  Compostos Solúveis (com exceções)

1. Todos os sais de metais alcalinos são solúveis. 2. Todos os sais de amônia são solúveis. 3. Todos os sais contendo os ânions NO3 -, ClO3 -, ClO4- e C2H3O2- são solúveis. Todavia Ag C2H3O2 e KClO4 são pouco solúveis. 4. Todos os cloretos, brometos e iodetos são solúveis, exceto os de Ag+, Pb+2 e Hg2+2 (mercúrio com estado de oxidação +1). O PbCl2 é pouco solúvel. 5. Todos os sulfatos, exceto os de Pb+2, Sr+2 e Ba+2. Os sulfatos de Ca+2 e Ag+2 são pouco solúveis.  Compostos Insolúveis 6. Todos os óxidos metálicos, exceto os de metais alcalinos e de Ca+2, Sr+2 e Ba+2 são insolúveis. Os óxidos metálicos quando dissolvem, reagem com o solvente para formar hidróxidos (já vimos este tipo de reação várias vezes!) 7. Todos os hidróxidos são insolúveis, exceto os de Ba+2 e Sr+2 e os hidróxidos de metais alcalinos. O Ca(OH)2 é pouco solúvel*. 8. Todos os carbonatos, fosfatos, sulfetos e sulfitos são insolúveis, exceto os de NH4 + e os de metais alcalinos.

Observação: Os conceitos de solubilidade e insolubilidade são, até certo ponto, relativos. Geralmente, um composto é considerado insolúvel quando a combinação de soluções, ainda que diluídas, de seus íons constituintes, conduz à formação de precipitado. Alguns fatores influenciam a solubilidade dos compostos, estando entre os principais a concentração (relação entre quantidade de matéria e volume do solventeestudaremos isto mais adiante no curso, não se preocupem!) e a temperatura (alguns compostos se tornam mais solúveis com o aumento da temperatura e uma minoria se torna mais insolúvel com o aumento da temperatura).

Bons Estudos!...