Numeros de Oxidacao e Regras PDF

Preview

Summary

Download Numeros de Oxidacao e Regras PDF

Description

Os Números de Oxidação

Conceito: O número de oxidação (Nox) corresponde à carga que uma determinada espécie teria se os elétrons de cada ligação fossem considerados pertencentes ao elemento mais eletronegativo da ligação. O Nox é obtido exagerando-se o caráter iônico de uma ligação.

Regras para estabelecimento do Nox.

1-Para um átomo em sua forma elementar, o Nox é sempre zero. Logo, cada átomo de hidrogênio na molécula de H2 tem Nox zero, bem como cada átomo de P na molécula P4. 2-Para um íon monoatômico, o Nox é igual à carga iônica. Logo, K+ tem Nox 1+ e S2tem Nox 2-. 2.1- Em compostos iônicos contendo metais alcalinos(Grupo IA), estes sempre terão carga 1+ e consequentemente Nox 1+. Exemplo: KCl, NaCl, CsBr, NaF. 2.2-Os metais alcalinos terrosos (Grupo IIA) apresentam Nox 2+ em compostos iônicos e alumínio apresenta Nox 3+ também em compostos iônicos. Exemplos: MgCl2, CaBr2, MgO, CaF2 e AlCl3. 3-Não-metais têm usualmente Números de oxidação negativos, embora haja casos em que os valores podem ser positivos.

3.1-O Nox do oxigênio é usualmente 2- em compostos iônicos e moleculares. A maior exceção reside em compostos chamados peróxidos (Ex: H2O2, água oxigenada), que contém o íon O22-, com cada átomo de oxigênio com Nox igual a 1-. Outra exceção aparece quando oxigênio se liga a Flúor, um elemento mais eletronegativo, como no composto OF2 em que o oxigênio apresenta Nox igual a 2+. 3.2-O Nox do hidrogênio é usualmente 1+ quando ligado a não-metais e 1- quando ligado a metais(Exemplo: NaH, hidreto de sódio, Nox 1-; H2O, água, Nox 1+). 3.3-O Nox do flúor é 1- em todos os compostos. Os outros halogênios (grupo VIIA) têm Nox 1- na maioria dos compostos binários. Porém, quando combinados com oxigênio, como em oxoânions (Exemplo: ClO4-, íon clorato, Nox 7+) , eles apresentam Números de oxidação positivos. 4- A soma dos números de oxidação de todos os átomos em um composto neutro é igual a zero. De maneira semelhante, a soma dos números de oxidação em um íon poliatômico é igual à carga do íon. Tabela Com Exemplos de Números de Oxidação Exemplos:

Nox

Para átomos do grupo 1(IA)

1+

Para átomos do grupo 2(IIA)

2+

Para átomos do grupo 13(IIIA)

3+(EX3), 1+(EX)

Para átomos do grupo 14(IVA)

4+(EX4), 2+ (EX2)

Para o hidrogênio

1+(Não-metais), 1-(Metais)

Para o flúor

1-Em todos os compostos

Para o oxigênio

2-(exceto

se

ligado

ao

flúor),

1-

(peróxidos), 0,5-(superóxidos; O2-) Para halogênios(GrupoVIIA)

1-na maioria dos compostos a menos que esteja ligado ao oxigênio ou ao flúor.

Bons Estudos!...