Relatorio pratica 08 - Relatório de aula prática de Química Geral PDF

Preview

Summary

Relatório de aula prática de Química Geral ...

Description

ESTEQUIOMETRIA I Universidade Federal de Ouro Preto Química Fundamental – QUI 701-65 Integrantes: Filipe Valadares Mesquita Gabriela Mendonça Pinto Letícia Fernanda de Lima Fernandes Data da Prática: 03/05/2015 1. Objetivos Através de uma reação de precipitação, observar e comprovar as leis das transformações químicas ou leis ponderais das reações. Com base nas leis, realizar cálculos tomando como base a equação balanceada da reação e comparar dados experimentais com dados tabelados. 2. Introdução Estequiometria é o cálculo que permite relacionar quantidades de reagentes e produtos, que participam de uma reação química com o auxílio das equações químicas correspondentes. Em geral, as reações químicas combinam proporções definidas de compostos químicos. Já que a matéria não pode ser criada ou destruída, a quantia de cada elemento deve ser a mesma antes, durante e após a reação. Por exemplo, a quantia de um elemento A no reagente deve ser igual à quantia do mesmo elemento no produto. Um exemplo de aplicação da estequiometria e no balanceamento de equações químicas. São usadas três regras gerais na estequiometria: Predições Mol a Mol: A razão molar é estabelecida através da equação química balanceada, é também o fator usado para converter a quantidade de uma substância na proporção de outra. Predições Massa a Massa: converte a massa dada em quantidade de mols, aplicamos depois o fator de conversão mol a mol para obter a quantidade esperada, enfim, convertemos a quantidade de mols em massa. Análise Volumétrica: determina a quantidade de uma substância ou da concentração pela medida do volume. 3. Parte Experimental Para a realização da prática foram usados os seguintes materiais: 5 tubos de Nessler, numerados de 1 à 5, uma pipeta. Utilizou-se também como reagentes o Nitrato de Chumbo de concentração 0,1 mol·L-1 e Cromato de Potássio de concentração também 0,1 mol·L-1. No momento da prática, primeiramente, foram pipetadas diferentes concentrações de Nitrato de Chumbo (Pb(NO3)2) nos diferentes tubos de Nessler da seguinte maneira: tubo 1: foi pipetado 1 mol·L-1; tubo 2: pipetado 3 mol·L-1; tubo 3: pipetado a quantidade de 5 mol·L-1; tubo 4: foi pipetado 7 mol·L-1; tubo 5: pipetado 9 mol·L-1. Após esse procedimento, o Cromato de Potássio (K2CrO4) foi pipetado em cada um dos tubos, nas quantidades a seguir: tubo 1: 9 mol·L-1; tubo 2: 7 mol·L-1; tubo 3: 5 mol·L-1; tubo 4: 3 mol·L-1; tubo 5: 1 mol·L-1. Depois de pipetadas as duas soluções foi feita a agitação de cada um dos tubos de Nessler para que houvesse a máxima interação entre os reagentes. Em seguida, os tubos contendo as soluções foi deixado em repouso por

aproximadamente 20 minutos para que houvesse a formação do precipitado. Nesse momento é necessário fazer um adendo para o fato de que seria necessário deixar que as soluções ficassem em repouso por 2 ou 3 horas para que pudesse se obter um resultado mais preciso da altura da coluna de precipitado formada, mas por motivos de tempo da aula prática, esse tempo necessário não pode ser respeitado o que provavelmente gerará erros na hora da medição. Após os 20 minutos de espera foi feita a medição da altura da coluna de precipitado de cada tubo com uma régua. 4. Apresentação dos Resultados Experimentais Tabela 1 – Determinação da altura da parte sólida do precipitado da solução Amostra Solução A (mol·L-1) Solução B (mol·L-1) Parte Sólida

01 1,0 02 3,0 03 5,0 04 7,0 05 9,0 Solução A: Nitrato de Chumbo (Pb(NO3)2) Solução B: Cromato de Potássio (K2CrO4)

9,0 7,0 5,0 3,0 1,0

0,3 cm 1,0 cm 1,3 cm 1,0 cm 0,3 cm

5. Cálculos e Discussão dos Resultados FILIPE 6. Conclusão Após realizar a experiência, reafirmamos a Teoria da Conservação das massas em uma reação química. Foi observado a formação de quantidades diferentes de precipitado, e chegamos à conclusão que a relação estequiométrica de uma reação não muda, e que o produto depende da razão na qual os reagentes e encontram. Notando assim a conservação da massa. 7. Bibliografia ATKINS, Peter. Príncipios de Química. 3ed. São Paulo: Médica Panamericana, 2003, p. 98-103 Disponível em < www.infoescola.com\quimica > Acesso em: 07maio2015 Disponível em < www.wikipedia.com.br > Acesso em: 07maio2015...