Relatório Quimica Experimental I PDF

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Summary

Conhecer os elementos dos grupos 1-A e 2-A, analisar e comentar/discutir os resultados obtidos a partir das reações realizadas com alguns dos elementos....

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Objetivo

Conhecer os elementos dos grupos 1-A e 2-A, analisar e comentar/discutir os resultados obtidos a partir das reações realizadas com alguns dos elementos.

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Introdução Metais Alcalinos A característica marcante desse grupo é semelhança das propriedades químicas dos seus elementos que são : Li, Na, K, Rb, Cs e Fr. Possuem em seu último nível apenas um elétron, são violentamente reativos, fundem-se em baixas temperaturas, caráter fortemente metálico, excelentes condutores de eletricidade, são metais leves de cor cinza prateado e não são encontrados livremente na natureza. São produzidos por eletrólise dos sais fundidos, como no processo de Downs. Oxidam facilmente, e por isso devem ser guardados em querosene. são muito moles e podem ser cortados facilmente com uma faca.

Metais Alcalinos-Terrosos Pertencentes a este são : Be, Mg, Ca, Sr, Ba e Ra. Apresentam 2 elétrons em seu último nível, caráter metálico, são metais altamente reativos, porém menos reativos que os metais do grupo 1. Geralmente, são bivalentes e formam compostos iônicos incolores.

Figura 1. Grupo 1A – Metais Alcalinos. Grupo 2A – Metais Alcalinos-Terrosos

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Parte Experimental

Materiais Utilizados – Pipeta, Pinça metálica, Vidro de relógio, Bico de Bunsen , Papel de filtro, Cápsula de porcelana, Funil, Almofariz e Pistilo. Substâncias Utilizadas – Sódio, Fenolftaleína e Giz. Procedimento 1ª Parte – Com a ajuda da Prof° Alessandra, colocamos raspas de sódio numa cápsula de porcelana com água, cobrimos com um vidro de relógio e observamos. Adicionamos uma gota de fenolftaleína (indicador ácido-base) à solução. E podemos notar que a solução ficou rosa, de acordo com a figura 2.

Figura 2. 2ª Parte – Calcinamos um pedaço de giz durante 5 minutos na chama do bico de Bunsen (Figura 3). Logo após alguns minutos que deixamos esfriando, trituramos com ajuda do almofariz e o pistilo , colocamos o pó numa cápsula de porcelana e misturamos com água e duas gotas de fenolftaleína.

Figura 3.

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Resultados e Discussão 1ª Parte Ao colocarmos o sódio na água, podemos notar fumaça e faíscas de fogo, assim como mostra a figura 4. Formando a seguinte equação: 2Na(s) + 2H2O(l) – 2NaOH(aq) + H2 . Após a reação, quando adicionamos água e o indicador de ácido-base podemos notar que a solução obteve cor rosa.

Figura 4.

2ª Parte Conforme os minutos passavam podemos notar que a chama ao calcinar o giz mudava de cor, uma vez vermelho e azul, depois azul, lilás, laranja e verde (Observe a figura 5 e 6)

Figura 5.

Figura 6.

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Depois de triturado e adicionado 10mL de água destilada e a fenolftaleína, filtramos a solução. E pudemos notar que ficou um líquido rosa no béquer, o qual com o auxílio de uma pipeta começamos a soprar, e a medida que soprávamos o líquido perdia sua cor e passava a ser incolor (assim como mostra a figura 7.)

Figura 7.

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Questionário

Respostas 1° Parte: 1- Apresentam um elétron em sua camada de valência, caráter fortemente metálico, intensa reatividade entres outros. 2- Os metais alcalinos podem ser obtidos por eletrólise de um sal fundido, geralmente dos haletos fundidos. Impurezas são adicionadas para abaixar o ponto de fusão. 3- São produzidos em laboratório por meio de eletrólise de seus sais fundidos. 4- Por que oxidam facilmente. 5- O potássio, pois é mais volátil que o sódio. 6- O potássio. Na(s) + H2O – NaOH(aq) + ½ H2 (g). K (s) + 2 H2O (l) -> 2 KOH (aq) + H2(g) . 7- Por que a água e o sódio não se misturam, não se funde. Pois os metais apenas fundem-se em baixas temperaturas.

Respostas 2° Parte: 1- Possuem dois elétrons na camada de valência, características químicas de metais, como a formação de óxidos básicos e hidróxidos, são muitos reativos, porém menos que os metais alcalinos. 2- Óxido básico. CaCO3- CaO(s) + CO2(g) 3- Significa que é uma base. 4- Óxido básico. CaCo3 – CaO(s) + CO2 (g) 5- Por que continuamos inserindo gás carbônico. CaCO3 + H2O + CO2(g) – Ca(HCO3)2 (sal de caráter ácido)

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Conclusão

Conclui-se que com os testes experimentais realizados no laboratório que a teoria é coerente com os resultados obtidos, que todos os elementos do grupo 1 A e 2 A são realmente muito reativos e maleáveis, frente a água e ao ar, como podemos notar na reação do Na e do Ca com a água, e depois ao acrescentarmos a fenolftaleína.

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Referências Bibliográficas

ATKINS, P. JONES, L. Princípios de Química. 3ª Edição. Porto Alegre: Bookman,2006....