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Relatorio de aula prática titulaçao acido-base...

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TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE

RESUMO A aula prática de Instrumentação Laboratorial, teve por objetivo determinar o teor de ácido acético em amostra comercial de vinagre, comparando os valores nominais obtidos através das reações de titulação. Em um balão volumétrico, uma amostra de 10 mL de ácido acético comercial foi colocada, juntamente com água destilada até o menisco. Em seguida, 25 mL dessa solução foram transferidos para o Erlenmeyer, onde foram adicionados 40 mL de água destilada e 5 gotas de indicador ácido-base fenolftaleína. Inserindo o Erlenmeyer embaixo de uma bureta contendo Na0H, foi realizada a técnica de titulação até que a solução alcançasse uma tonalidade rósea. O procedimento foi realizado três vezes, onde cada um dos membros da equipe anotou o volume de NaOH utilizado, e posteriormente, foi calculado a média total do volume de NaOH. Dessa maneira, foi possível calcular a concentração em mol/L de ácido acético presente na solução.

SUMÁRIO 1 INTRODUÇÃO 4 2 METODOLOGIA 5 2.1 MATERIAIS 2.2 REAGENTES 2.3 PROCEDIMENTOS 3 RESULTADOS E DISCUSSÃO 6 3.1 VOLUMES UTILIZADOS DE NaOH 3.2 CÁCULOS 4 CONCLUSÃO 7 REFERÊNCIAS 8

1 INTRODUÇÃO

A titulação ácido-base é uma técnica de análise volumétrica que tem por objetivo determinar a concentração em mol/L de alguma solução. O processo ocorre através da reação entre um ácido e uma base, até que se chegue ao ponto de equivalência, onde titulante e titulado reagem completamente. O titulante, solução onde a concentração é conhecida, é colocado para reagir com o titulado, solução em que se deseja saber a concentração em mol/L. Sendo uma das soluções uma base e a outra um ácido, é esperado durante o procedimento a reação de neutralização, onde o Ph varia, ficando próximo do estado de neutralidade. Para se medir o ponto de equivalência, utiliza-se um indicador ácido-base. O titulado e o indicador ácido-base são inseridos no Erlenmeyer, enquanto que o titulante é inserido na bureta. Gota a gota, o titulante é liberado para reação com titulado. A brusca mudança na tonalidade da solução, em virtude da variação de Ph, indica que a reação ocorreu e que o procedimento deve ser cessado.

2 METODOLOGIA 2.1 MATERIAIS •

Pipeta volumétrica;

•

Pipetador;

•

Balão volumétrico de 100ml;

•

Erlenmeyer de 250ml;

•

Copo de Becker;

•

Proveta;

•

Bureta.

2.2 REAGENTES •

Ácido acético (HAc - vinagre);

•

Água destilada;

•

Fenolftaleína;

•

Hidróxido de sódio (NaOH – 0,1mol/L).

2.3 PROCEDIMENTOS •

Utilizando um balão volumétrico de 100mL como recipiente, foi transferido 10mL da amostra comercial de ácido acético, com o auxilio do pipetador e da pipeta volumétrica. Completou-se o balão volumétrico com água destilada até o menisco e realizados pequenos movimentos para obter a mistura da solução;

•

Foi retirado 25mL desta solução e transferido para um erlenmeyer, utilizando a proveta colocou-se em seguida 40mL de água destilada e 5 gotas do indicador fenolftaleína;

•

Para o processo de titulação, completou-se a bureta com a solução padrão de NaOH. Com o erlenmeyer abaixo da bureta, gotejando uma pequena quantidade de tempos em tempos, fazendo movimentos rotacionais até a solução ficar com uma coloração rósea.

(A 2ª e 3ª etapa desse processo foi repetida por mais duas vezes)

3 RESULTADOS E DISCUSSÃO 3.1 VOLUMES UTILIZADOS DE NaOH 1º Experimento: Raul

19,9 mL NaOH

2º Experimento: Bruna

19,1 mL NaOH

3º Experimento: Crislaine

19,6 mL NaOH

Média Total

19,5 mL NaOH

3.2 CÁLCULOS • HAc [H+]= ? (C1) V= 10mL ou 0,01L • NaOH [OH-]= 0,1 mol/L (C2) V= 19,5mL ou 0,0195L 1 HAc +1 NaOH → 1 NaAc + H2O 1 HAc = 1 NaOH 1 . C1 . V1 = 1 . C2 . V2 1 . C1 . 0,01 = 1 . 0,1 . 0,0195 C1 . 0,01 = 0,00195 C1 = 0,00195 0,01 C1= 0,195 mol/L

4 CONCLUSÃO

A pratica permitiu observar que com a titulação podemos determinar a concentração molar de um determinada substancia (titulado), utilizando um titulante que conhecemos a concentração e um indicador ácido-base. Pelos materiais e a técnica que foram utilizados observamos que este tipo de experimento não fornece informações e resultados exatos, podendo haver variações.

REFERÊNCIAS 1. http://www2.dracena.unesp.br/graduacao/arquivos/quimica_geral/titulacao.pdf...