Reporte 3 Quimica Organica PDF

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REPORTE DE RESULTADOS Nº 3

CUI: 20213015 Acosta Aguilar Derbys Santiago CUI: 20213014 Lipa Ramírez Alfredo Rosmel CUI: 20200555 Sucapuca Vilcapaza Job Jack CUI: 20200556 Salinas Rivero Emily Briced CUI: 20213010

APELLIDOS Y NOMBRES: Silva Gutiérrez Ronnie José

GRUPO: “B”

FECHA: 19/10/2021

EXPERIMENTO Nº 1: Análisis preliminar

-Colocar 0.5g si es sólido o 5 gotas si es liquido -Verificar si es inflamable mediante una llama incandescente. -Enfriar, añadir 2 ml de agua destilada y probar el pH con papel tornasol. -Añadir ácido clorhídrico y observar la reacciones, efervescencia y olor. EXPERIMENTO Nº 2: Análisis cualitativo del carbono e hidrógeno. Método de Liebig

-En un tubo de ensayo calentar 0.5g de una muestra orgánica con 1g de óxido cúprico. -Colocar el tubo de desprendimiento en una solución de hidróxido de bario. Si se torna blanco indica presencia de carbono. -Se puede reconocer la presencia de hidrógeno en forma de agua, también sulfato de cobre, celeste. EXPERIMENTO Nº 3: Análisis cualitativo del oxigeno

-En un tubo de ensayo colocar cristales de yodo, 2ml de etanol. -Si se torna color pardo rojizo, indica presencia de oxígeno, si se torna violeta, indica ausencia de oxígeno. EXPERIMENTO Nº 4: Determinación de Nitrógeno, Halógenos y azufre. Método de fusión con Sodio. Método de Lassaigne

-Compuestos orgánicos se someten en sodio fundido, dando como resultado cianuro de sodio. -Colocar sodio y 0.2g de muestra orgánica. -Calentar someramente hasta fundir el met.

-Luego añadir 10ml de agua destilada. -Hervir para conservar a) Determinación del Nitrógeno. Prueba del azul de Prusia

-En un tubo de ensayo colocar 2ml de solución filtrada, luego 0.2g de sulfato ferroso, y 2 gotas de cloruro férrico -Hervir, luego acidular con ácido clorhídrico concentrado. -La coloración será del azul de Prusia. b) Determinación de halógenos -En un tubo de ensayo colocar 2ml del filtrado. -Acidular con ácido nítrico. -Hervir, luego añadir gotas de nitrato de plata. -El precipitado blanco denotará la formación de cloruro de plata c) Determinación de azufre

-Clocar en un tubo de ensayo 2ml del filtrado -Acidular con ácido acético -Agregar gotas de acetato de plomo -El precipitado negro indicará la presencia de azufre. d) Determinación de fosforo.

-En un tubo de ensayo colocar 2ml del filtrado. -Acidular con 2 a 3 dotas de ácido nítrico. -Añadir molibdato de amonio -El precipitado amarillo indicará presencia de fosforo. CUESTIONARIO

1.- ¿Existe alguna molécula orgánica que no tenga átomo de carbono? Justifique su respuesta. No, porque el elemento principal de todo compuesto, molécula, orgánica es el carbono. Y luego este ya forma interacciones con los demás elementos.

2.- ¿Que sucede con el yodo al reaccionar con un compuesto orgánico oxigenado? Se torna de una coloración parda rojiza.

3.- Calcular la formula empírica y molecular de cada uno de los siguientes análisis elementales: C: % H: %

N: %

Cl: %

PM

a)

40.0

6.67

0

0

90

b)

32.0

6.67

18.7

0

75

c)

37.2

7.75

0

55.0

64

d)

38.4

4.80

0

56.8

125

4.- Calcule la composición centesimal de los siguientes compuestos: a) CH4

C – 12/16 = 0,75 – 75% H – 1,01 / 16 = 0,25 – 25% b) C3H6

C – 12 x 3 = 36 – 36/42,06 = 0,86 – 86% H – 1,01 x 6 = 6,06 – 6,06/42,06 = 0,14 – 14% 36 + 6,06 = 42,06 c) C6H7 N

C – 12 x 6 =72 – 72 / 93,07 = 77% H – 1,01 x 7 = 7,07 – 7,07 / 93,07= 76% N – 14 g – 14/93,07 = 0,16 72 + 7,07 + 14 = 93,07 5.- ¿Qué es un compuesto de coordinación? Es el resultado de la interacción de un átomo central y una o varias bases de Lewis con pares de electrones libres, que se conocen como agentes ligados, esta interacción lleva a la formación de un enlace covalente coordinado o dativo.

6.- Quienes forman compuestos de coordinación -Átomo central -Ligados

7.- ¿Por qué los compuestos son coloreados? Debido a su estructura, los metales de transición forman muchos iones y complejos coloreados. Los colores pueden cambiar entre diferentes iones de un mismo elemento.

8.- El azul de Prusia es un complejo de color azul intenso, haga su estructura y de su nombre sistemático. -Fe7C18N18 -Ferrocianuro Férrico

9.- ¿Por qué es necesario hacer la fusión alcalina cuando se va analizar muestras orgánicas? La fusión alcalina con sodio es un procedimiento que sirve para identificar los elementos presentes en una sustancia química. Basa en su conversión en compuestos iónicos solubles en agua y en la aplicación a éstos de pruebas específicas.

10.- Formule la reacción que pueden tener lugar entre el dióxido de carbono e hidróxido de bario en solución acuosa. BaO + 9 H2O → Ba (OH)2· 8H2O...