Resultados parcial - ejercicios prácticos de química PDF

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ejercicios prácticos de química ...

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Ejercicios Concentraciones 1. Si a 100 mL de un líquido (densidad = 1,9 g/mL) se le vierten 43 grs de NaCl. ¿Cuál será el porcentaje masa/volumen de la disolución si su densidad final fue de 2,1 g/mL?. 2. ¿Cuántos mL de disolución son necesarios para que ésta tenga un 4,6% m/m, si contiene 9,1 grs de soluto? (densidad de disolucion = 1,192 g/mL). 3. Si a 360 mL de agua le añadimos 7 moles de KCl (PM = 74,6 g/mol, d = 1,17 g/mL), indique cual sería el % m/m de la disolución si su densidad final fue de 1,06 g/mL. Considere volumenes aditivos. 4. ¿Cuál será la molaridad de una disolución de NaI (PM = 150 g/mol; d = 3,67 g/mL) si se sabe que tiene una concentración de 6,2% v/v? 5. Indique la molalidad de una solución 7,8 M cuya densidad es de 0,87 g/mL si se sabe que el soluto tiene un peso molar de 45,9 g/mol. 6. Indique la molaridad de una disolución de HF (PM = 20,0 g/mol) 3,4% m/v.

Resultados 1. Primero que todo tenemos que ver lo que se nos pregunta, en este caso es porcentaje masa/volumen, por lo cual tenemos que:

Ahora, tenemos que analizar los datos otorgados por el problema y ver cuales nos sirven para resolver la pregunta planteada. En este caso particular, nosotros debiésemos tener la masa del soluto y el volumen de la solución resultante. El primer dato está explícito en el enunciado del problema: masa de soluto: 43 grs. Ahora bien, el otro dato que necesitamos es el volumen de la disolución, el cuál no lo tenemos explicitado, pero si nos dan los datos como para poder calcularlo:

Luego, sumando las masas tanto del solvente como del soluto se obtiene que:

Ahora, si relacionamos este resultado con la densidad de disolución tenemos que:

Recién ahora estamos en condiciones de poder responder la pregunta planteada, así que nos quedaría:

2. Este ejercicio es similar al anterior. Ahora se nos pide un volumen partiendo de % m/m. Si recordamos la fórmula sería:

Considerando los datos, podríamos decir entonces que:

Ahora, solo nos falta transformar los gramos en mililitros, mediante la densidad:

3. Lo que se nos pide es calcular el % m/m (ver fórmula en el ejercicio anterior), por ende debiésemos tener tanto la masa del soluto como la de la disolución. Explícitamente, no tenemos esos datos, pero si podemos calcularlos. Partamos calculando la masa de soluto:

Ahora, para calcular los gramos de disolución podemos pasar los gramos de soluto a mL. Cabe destacar que normalmente los volumenes no se pueden sumar entre sí, salvo en disoluciones acuosas o cuando el ejercicio diga lo contrario (como aquí, que hace considerar a los volumenes aditivos). Basándonos en esto, tendremos que:

Simplemente ahora transformamos los mL a gramos y obtendremos la masa de la disolución, para recién poder contestar la pregunta:

4. En este ejercicio se nos pide transformar las concentraciones desde un tipo a otro (en este caso, de % v/v a molaridad). Antes que todo, sabemos que para poder calcular la molaridad es necesario tener tanto los moles de soluto como el volumen de la disolución (expresado en litros), tal y como lo muestra la siguiente ecuación:

Ahora, si analizamos los datos entregados veremos que el volumen de disolución lo dan "explicitado", debido a que, según la definición, tendremos:

Basándonos en lo anterior, podemos decir que tenemos 6,2 mL de soluto en 100 mL (0,1 L) de disolución. Ahora, necesitamos saber la cantidad de moles de soluto presentes, para eso debemos transformar los mL en gramos y posteriormente los gramos llevarlos a moles:

Finalmente, podemos calcular la molaridad de un disolución 6,2% v/v:

5.Se nos consulta por la molalidad, por lo cuál debiesemos conseguir el número de moles de soluto y la masa del solvente, segun la siguiente ecuación:

El valor de los moles de soluto está dado, debido a que:

Esto quiere decir que se encuentran 7,8 moles de soluto en 1000 mL de solución. Para saber la masa del solvente primero debemos transformar el volumen de la disolución en masa y con la masa de la disolución se puede calcular la masa del solvente:

Recién ahora podemos contestar la pregunta:

6. Este ejercicio requiere de pocos pasos para resolverse debido a que gracias al dato del % m/v, tenemos la masa del soluto (3,4 grs.) y el volumen de la disolución (100 mL ó 0,1 L), siendo está última un dato importante para calcular la molaridad (ver fórmula en ejercicios anteriores) requerida. Pero antes, debemos calcular la cantidad de moles de soluto presenten en solución:

Ahora, tenemos todos los datos necesarios para poder responder la pregunta del problema:...