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TERMODINÁMICA.Ø La# termodinámica# es# la# rama# de# la# física# que# estudia# macroscópicamente# las# transformaciones#de#la#energía#y#como#puede#convertirse#en#trabajo.# # Ø SISTEMA.#Parte#o#porción#del#universo#a#estudiar.# # Ø FRONTERA#Separa#el#sistema#del#ambiente.# # Ø AMBIENTE.#El#resto#del#universo# # EL#SISTEMA#SE#CLASIFICA#EN#TRES#TIPOS## # Ø ABIERTO.# Cuando# se# intercambia# materia#y#energía.## # Ø CERRADO# Hay# intercambio# de# energía#y#no#de#materia# # Ø AISLADO# No# hay# intercambio# de# materia#ni#de#energía.# # PROPIEDADES#TERMODINÁMICAS.# # Ø INTENSIVAS:#No#dependen#de#la#masa#ni#del#tamaño#del#cuerpo,#como#la#presión,# temperatura,#olor,#color,#etc.# # Ø EXTENSIVAS:#Sí#dependen#de#la#masa#del#cuerpo,#como#el#volumen,# la#masa,# peso,# fuerza,#etc.# # PROCESO#TERMODINÁMICO.# Ø ISOBÁRICO.4Presión#constante.#4 Ø ISOCORO.4Volumen#es#constante.# Ø ISOTÉRMICO.4Temperatura#es#constante.# Ø ADIABÁTICO.#No#hay#intercambio#de#calor# Ø CÍCLICO.# Las# condiciones# iniciales# y# finales# son#las#mismas.# #

TRABAJO-Y-CALOR# TRABAJO#(W).#Forma#de#transferir#energía#en#un#sistema#y#su#medio.# W-=-F-x-dSe#puede#entender#también# como#una#fuerza#que#aplicada#sobre#un# objeto#a#una#determinada#distancia,#mientras#coincida#la#dirección#de#desplazamiento#con# la#dirección#de#la#fuerza.#Se#mide#en#Joules#o#Julio.# # CALOR#(q).#Otro#método#de#transferencia#de#energía#de#un#sistema#a#través#de#la#frontera.## Se#mide#en#Joules#o#Julio.#(1#caloría#=#4.184#J)# # TIPOS#DE#TRABAJO# Ø Si#∆V#>#0,#W##0.# Ø La#entropía#del#universo#tiende#a#aumentar## # Ø Los# sistemas# evolucionan# a# un# estado# mayor# entropía,# es# decir,# donde# sus# partículas#alcancen#un#estado#que#posee#mayor#probabilidad,#el#cual#suele#coincidir# con#el#orden#o#caos#pero#sin#serlo.# # ENTROPIA.#Medida#de#desorden#molecular#de#un#sistema.# VARIABLES#QUE#AFECTAN#LA#ENTROPÍA# 4 Ø TEMPERATURA.4A-+-TEMPERATURA,-+-MOVIMIENTO-CELULAR,-POR-LO-TANTO-+ENTROPÍA.Ø PRESIÓN.44A-+- PRESIÓN,-SE- REDUCE-EL-VOLUMEN,- POR-LO- TANTO-–-ORDEN- Y-+ENTROPÍA.4

Ø CANTIDAD4 DE4 SUSTANCIA.4 ES- UNA- PROPIEDAD- EXTENSIVA- Y- DEPENDE- DELNUMERO-DE-MOLES.-A-+-CANTIDAD-DE-SUSTANCIA-+-ENTROPÍA.4 # ENTALPÍA.-Ø Transferencia#de#calor#a#presión#constante#(isobárico).# # ∆U#=#Q#+W# # W#=#-#P∆V# ! ! P*-=-cte.! ∆U#=#QP#-#P∆V# ! EN-UNA-REACCION-QUIMICA-EN-DONDE-TENEMOS-REACTIVOSY-PRODUCTOS-TENDREMOS-VR,-UR-à à -VP,-UPQP*#=##∆U#+#P∆V# ! ! ! REORDENAMOS! QP*#=##UP#-#UR#+#P#VP#–#P#VR# QP*#=##UP#+#P#VP#–#(UR#+#P#VR)# # #

QP*#=##HP#-#HR#

# # #

H-=-U-+-PV!

QP*#=##∆H#

# # # EL-CALOR-A-PRESION-CONSTANTE-ES-IGUAL-A-H-O-ENTALPÍA# # ENERGÍA-LIBRE-DE-GIBBS.!Ø La# energía# libre# de# Gibbs# se# define# como# la# diferencia#entre#la#entalpía#y#el#producto#de# la#temperatura#medido#en#grados#Kelvin#y#la# variación#de#entropía.# # Ø La#variación#de#energía#libre#estará#dado#por# la#diferencia#entre#la#variación#de#la#entalpia# y# el# producto# entre# la# entropía# y# la# temperatura#medida#en#grados#Kelvin.# VIDEO-6-DE-TERMODINÁMICA-ES-SOLO-EJERCICIOS.-

∆S-=-ENTROPÍA∆H-=-ENTALPÍA!...