Resumo Geometria Molecular 16 PDF

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Principais formas geométricas das moléculas enfatizando os mais variados aspectos moleculares, com exemplos de cada tipo de estrutura...

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RESUMO GEOMETRIA MOLECULAR CONCEITOS FUNDAMENTAIS - A geometria molecular, que é o formato que moléculas ocupam no espaço, de acordo com o número de ligações que realiza e o número de pares de elétrons que possui e não participam das ligações. TEORIA DA REPULSÃO DOS ELÉTRONS CONCEITO A Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência (RPECV) é um modelo químico que busca deduzir a geometria molecular de um composto por meio da repulsão eletrostática dos elétrons na camada de valência. - A teoria parte da prerrogativa de que os pares de elétrons da última camada, ou seja, da camada de valência, se repelem. Tal repulsão faz com que estes pares de elétrons adotem conformações espaciais que minimizem essas repulsões, determinando, desta forma, sua geometria molecular. Essa teoria nos fornece a geometria molecular dos compostos a partir do número de ligações e de pares de elétrons não ligantes que o átomo central possui. - A geometria é dada pelos ligantes, ou seja, átomos ligados ao átomo central da molécula, mas que é afetada pela repulsão dos pares de elétrons não ligantes deste mesmo átomo central. TIPOS DE GEOMETRIA MOLECULAR Linear Temos 3 tipos de compostos que podem apresentar geometria linear: – Ligação covalente entre 2 elementos iguais ou diferentes: Exemplos:(F2) F-F, (O2) O=O, (HCl) H-Cl, (HF) H-F – Átomo central com 2 ligantes e sem pares de elétrons não ligantes: (CO2) O=C=O – Átomo central com 2 ligantes e 3 pares de elétrons não ligantes: XeF2 Angular Temos 2 tipos de compostos que podem apresentar esse tipo de geometria: – Átomo central com 2 ligantes e 1 par de elétrons não ligante:Exemplos: SO2, PbCl2. – Átomo central com 2 ligantes e 2 pares de elétrons não ligantes: Exemplos: H2O. Trigonal Plana – Átomo central com 3 ligantes e sem pares de elétrons não ligantes:Exemplos: BF3, AlCl3.

Piramidal – Átomo central com 3 ligantes e 1 par de elétrons não ligantes: Exemplos: NH3, PH3. Tetraédrica – Átomo central com 4 ligantes e sem pares de elétrons não ligantes: Exemplos:CH4, CCl4. Forma de “T” – Átomo central com 3 ligantes e 2 pares de elétrons não ligantes: Exemplos: BrF3, ClF3. Gangorra – Átomo central com 4 ligantes e 1 par de elétrons não ligantes: Exemplos: SF4, SeCl4. Bipirâmide Trigonal – Átomo central com 5 ligantes e sem pares de elétrons não ligantes: exemplos:PCl5. Quadrado Planar – Átomo central com 4 ligantes e 2 pares de elétrons não ligantes: Exemplos: PtCl4, XeF4. Pirâmide quadrada – Átomo central com 5 ligantes e 1 par de elétrons não ligantes: Exemplos: BrF5. Octaédrica – Átomo central com 6 ligantes e sem pares de elétrons não ligantes: Exemplos;SF6....