Guia de ejercicios de geometria molecular PDF

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Guía de ejercicios sobre geometría molecular y también se mezcla con ejercicios básicos de la química para aplicar....

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Guía de ejercicios Nº 2

1.- Para el compuesto SnCl2 ( Números atómicos Sn = 50 y Cl =17) Indique: a) Configuración electrónica de los átomos que participan. b) Número de pares de electrones de enlace c) Número de electrones no compartidos de la capa de valencia de los elementos que constituyen la molécula d) Distribución de los pares de electrones e) Geometría molecular f) Señale si la molécula obedece la regla del octeto desde el punto de vista de la formulación de Lewis. g) Si la molécula presenta momento dipolar indique cual será el centro de carga positivo y cual negativo. 2.- Para las siguientes especies químicas complete la tabla : ClF5

IBr6+

NF6+

Configuración electrónica del elemento central Número de electrones de valencia en torno al elemento central Número de enlaces simples de la especie Pares de electrones no compartidos entorno al elemento central Hibridación del elemento central Posible geometría

3.- En el cloruro de nitrilo O 2NCl el átomo de cloro y los dos átomos de oxígeno están unidos con un átomo de nitrógeno central y todos los átomos se encuentran en un plano. Dibuje la estructuras de resonancia de electrón punto que cumplan la regla del octeto y simultáneamente sean compatibles con el hecho de que los dos enlaces nitrógeno-oxígeno son equivalentes. 4.- Aplicando la teoría de la mínima repulsión de pares de electrones de la capa de valencia a las siguientes especies químicas IF6 + y SF4 indique: a) Número total de electrones de valencia

b) Distribución espacial de los pares de electrones de valencia etorno al elemento central (fórmula de Lewis) c) Número de pares de electrones compartidos. d) Número de pares de electrones no compartidos alrededor del átomo central e) Distribución espacial de los pares de electrones y geometría molecular. f) Tipo de hibridación que deberá atribuir a los orbitales atómicos del elemento central para dar cuenta de la respectiva geometría de la molécula. 5.- Para las moléculas de PF5 y PF3 a) Dibuje las estructuras de Lewis en la cual los átomos de F están enlazados al átomo central P b) Indique cuales son los orbitales utilizados para formar enlaces, en el caso de PF5 y PF3. 6.- Para la molécula I3- : a) Dibuje la estructura de Lewis sabiendo que : 53I : [Kr] 4d10 5s2 5p5 b) Indique el número de pares enlazante c) Indique el número de electrones libres d) Indique la distribución de pares de electrones en torno al átomo central e) Indique la geometría molecular e hibridación 7 .- Indique si las siguientes moléculas son polares a) CH4 b) BF3 c) H2O 8) .- Alguna o algunas de las siguientes moléculas: NH3, NO, CH4, BF3, no cumplen la regla de octeto, pudiéndose considerar excepciones a la mencionada regla. a) dibuja las estructuras puntuales de Lewis para estas moléculas. b) Señala qué moléculas cumplen la regla del octeto y cuáles no lo hacen....