Segunda E Terceira LEI DA Termodinâmica PDF

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SEGUNDA E TERCEIRA LEI DA TERMODINÂMICA...

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SEGUNDA E TERCEIRA LEI DA TERMODINÂMICA

SEGUNDA LEI DA TERMODINÂMICA

 A segunda lei da termodinâmica está relacionada a entropia, que é uma grandeza física.  É uma função de estado então só precisa do estado final e o inicial.  Relação de entropia e espontaneidade do sistema  Essa lei refere-se a transferência de calor

A grandeza física dessa lei é a entalpia, que se relacionada ao grau de desordem das partículas. QUAL É A FORMULA PARA ACHAR O VALOR DE CALOR?

Calor----frio  Não ocorre o oposto.  A espontaneidade não se observa o contrario, logo o fluxo de troca de direção do gradiente de calor ( maior para a menor temperatura) É irreversível. Essa lei também relaciona sobre reversível e irreversível. Mas o que é isso?

Delta S= variação de entropia Delta Q= calor T= tempo

REVERSÍVEL E IRREVERSÍVEL

O QUE É ENTROPIA?

Reversível- é uma ação em que consegue voltar ao seu estado normal de forma espontânea. Apesar de no dia-a-dia não ser algo natural, mas tem a aproximação. EXEMPLO: Compressão lenta de um gás de modo a que, em cada instante, o sistema permaneça em equilíbrio termodinâmico.

 Entropia é a desordem das moléculas, costuma relacionar de falar que é uma “desordem”  De forma cientifica é uma forma de possibilidades.  A entropia tem que ser sempre maior que 0, é impossível que seja menor que zero, pois a entropia é o movimento. É na entropia que calcula se um processo é reversível ou irreversível Entropia é uma função de estado.

E também a compressão da areia e tirar grão por grão.

ENTROPIA DO UNIVERSO Entropia do universo está sempre aumentando, ou em forma constante.

Diminuição da entropia é associado ao valor – PROCESSO ESPONTÂNEO A entropia de um sistema isolado sempre aumenta no decorrer de um processo espontâneo. Exemplo de processo espontâneo: Processo espontâneo é uma forma natural.

Processos em que há aumento de entropia e, portanto, são espontâneos. 

Pois o universo sempre está em movimento.

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Para achar o valor de entropia, calcula os valores de entropia de cada elemento.

A corrosão de objetos de ferro. Os processos de fusão, vaporização e sublimação de substâncias. Reações de combustão. A expansão de um gás. A dissolução do sal de cozinha em água.

EM UM PROCESSO ESPONTÂNEO O valor da entropia for maior que 0 é considerado o processo espontâneo. S>0 PROCESSO NÃO ESPONTÂNEO Processos em que há diminuição de entropia. Exemplos de processo não espontâneo    

A liquefação do oxigênio (O2) do ar. Os processos de eletrólise. O cozimento dos alimentos. A obtenção de metais.

EM VALOR NÃO-ESPONTÂNEO SE O VALOR FOR MENOR DE 0. Aumento da entropia é associado ao valor +

S...