T Sem 08 Ses 15 Taller Examen Parcial PDF

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Química GeneralEJERCICIOS PARA EL TALLER PREVIO AL EXAMEN PARCIALNota: El docente escogerá de la siguiente separata de ejercicios, 6 problemas (tener en cuenta el tiempo disponible indicado en el diseño) para que sus estudiantes los desarrollen en la sesión de clase correspondiente al taller previo ...

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Química General EJERCICIOS PARA EL TALLER PREVIO AL EXAMEN PARCIAL Nota: El docente escogerá de la siguiente separata de ejercicios, 6 problemas (tener en cuenta el tiempo disponible indicado en el diseño) para que sus estudiantes los desarrollen en la sesión de clase correspondiente al taller previo al examen parcial.

1. Halla la fórmula molecular de un compuesto cuyo peso molecular es 192 g/mol, si el análisis de dicha sustancia arrojó que tenía en su composición 37,51% de C, 58,29% de O y el resto es hidrógeno. 25 26 2. Los isótopos del magnesio son: 24 12𝑀𝑔 ; 12𝑀𝑔 ; 12 𝑀𝑔 y sus porcentajes de abundancia son, respectivamente :78,7% ; 10,13% y 11,17%. Calcular el peso atómico del elemento magnesio. Calcula el peso de 15 átomos de magnesio expresado en: a) uma; b) gramos.

3. ¿Cuántos átomos hay en 50 gramos de azufre? P.A. (S) = 32 uma 4. ¿Cuántas moléculas hay en 100 gr de ácido nítrico: HNO3? P.A (N)=14, P.A.(H)=1, P.A (O)=16. 5. Completa: Fórmula

Nombre

Nomenclatura utilizada

SO3 Bromuro de hidrógeno CuO

6. En el laboratorio se quemó una cinta de magnesio y produjo un polvillo blanco de óxido de magnesio. Escribe la ecuación correspondiente. 7. Completa el siguiente cuadro: Fórmula HNO3

Nombre

Masa molecular

Fe(OH)3

Datos de masas atómicas: (N)=14 ; (O)=16 ; (Fe) =56 ; todos en uma. 8. ¿Cuántos gramos pesarán una molécula de O3? PA (O)=16 uma 9. ¿Cuál es el porcentaje de fósforo en la molécula de H3PO4? PA (P)=31 uma

10. El sulfuro ferroso y el oxígeno reaccionan entre sí para formar óxido ferroso y dióxido de azufre. Formula cada uno de los compuestos mencionados. 11. Un ion 𝑋 2+ tiene 20 electrones, además el ión 𝑌 2− es isoelectrónico con el ión 𝑋 + Realice la configuración electrónica del elemento 𝑌. Determina el número de electrones del ion 𝑌 2+ . Indica período y grupo donde se ubica el elemento 𝑌. 12. Formula los siguientes compuestos: a) Hipoclorito de potasio b) Fosfato de sodio c) Cromato de niquel d) Permanganato de potasio 13. Indica el porcentaje de fósforo en la molécula de Ca3(PO4)2, si las masas atómicas son: Ca=40, P=31 y O=16 uma. 14. Una especie química Z-2 es isoelectrónico con X+4, este último es isótono con V, quien también es isobaro con 70J, además V+4 tiene 28 electrones y X es isótopo de 35Y. Halle los valores correspondientes a cada comparación de especies químicas. 15. Para la siguiente notación, colocar por lo menos 9 datos de toda la información que le proporciona:

16. El número de masa de un elemento es 238 y su número atómico es 92. ¿Cuál es el número de neutrones que existe en el núcleo de este elemento? 17. En un átomo, el número de nucleones excede en 33 al número de electrones. Si el número de masa es 60 ¿Qué cantidad de electrones posee? 18. Calcular la carga y signo de un ion que tiene 24 electrones asociados a un núcleo con 26 cargas protones. 19. Un ion X+2 tiene 20 electrones, además el ion Y-2, es isoelectrónico con X+. Determine el número de electrones del ion Y+2. 20. ¿Cuál de las siguientes combinaciones de valores para n, l, m, s está permitida, para el electrón de un átomo? a) 2,0,3,-1/2

b) 2,0,0,1/2

c) 2,1,-1,1/3

d) 4,2,3,-1/2

e) 5,6,1,1/2

21. Cierto átomo tiene 40 neutrones y su número de masa es el triple se su número de protones. Determina el grupo y periodo al que pertenece.

22. ¿Cuál es la representación cuántica para el siguiente conjunto de números cuánticos: (3,1,0, +1/2)? 23. Completa la siguiente tabla y responde: ¿Existe algún isótopo entre los átomos de la tabla?

24. Indique cuál es el núclido que no es isoelectrónico con los demás: a) 12Mg+2, b) 11Na+, c) 15P+3, d) 13Al+3 25. Al quemar un compuesto CXHy se forma 7,2 g de CO2 y 5,8 g de H2O. Halla la fórmula empírica del compuesto. 26. ¿Cuantas moléculas existen en 333 gr de CaCl2? Datos: PA: Ca =40, Cl 35,5 27. Escribe el nombre tradicional de los siguientes compuestos NaClO3 KMnO4 HF(ac) Fe₂(SO₄)₃ Ca(NO₂)₂ AgBr

28. Formula los siguientes compuestos: Nomenclatura Oxido Berílico Hidróxido Auroso Ácido Clorhídrico

E.O

Be +2

O -2

Au +1,+3

Fórmula

H +1

Cl +1,+3,+5,+7

29. Llena la tabla según corresponda: Calcula Gramos que hay en 5,3 moles de…. Peso Molecular

CaSO4

Na2B4O7

Al2(SO4)3

Datos: Pesos atómicos Ca=40; S=32; O=16; Na=23; B=10,81; Al= 27 30. En 500 g de fosfato de sodio, Na3PO4 hay: a) ______________________ moles de Na3PO4 b) ______________________ moléculas de Na3PO4 c) ______________________ Moles de Na d) ______________________ átomos de P e) ______________________ átomos de O f) ______________________ gramos de Na g) ______________________ gramos de O h) ______________________ % de Na Datos: Pesos atómicos Na=23; S=32; P=31 31. Un compuesto tiene la siguiente composición en tanto por cien: 19,3% de Na, y 26,9% de S y 53,8% de O. Su peso molecular es 238. Calcula la fórmula molecular. Datos: P.A. Na: 23, S:32, O:16 32. Escribe las fórmulas de los siguientes compuestos y hallar su peso molecular: Nombre

Fórmula

Peso molecular

Hidruro de litio Cloruro de hidrógeno Acido bromhídrico Hidróxido de aluminio Datos: P.A. H=1; Cl= 35,5; Br= 80; Li= 7 33. ¿Cuáles son las funciones químicas inorgánicas que se forman, con la participación del oxígeno? 34. Se tiene un compuesto cuyo análisis por combustión nos indica que contiene un 25,7% de C, un 1,43% de H, 22,8% de O y un 50,0% de Cl en peso. ¿Cuál es su fórmula empírica? 35. Una gota de ácido oleico tiene un volumen de 0,030 cm 3. Si su densidad es 0,48 g/cm 3, ¿Cuántas moléculas de ácido habrá en ella? Peso molecular del ácido oleico= 282 36. ¿A qué función pertenece cada uno de los siguientes compuestos? a) HNO2

b)

Ni2O3

c)

Li2CO3

d)

H2S(ac)

e)

HCl(g)

37. La progesterona es un componente común de la píldora anticonceptiva si su fórmula empírica es C 21H30O2, ¿Cuál es su composición centesimal? 38. Determina la composición centesimal de los compuestos: Cu(NO3)2 y Al(OH)3. Datos: P.A. H=1; N= 14; Al= 27; O= 16; Cu= 63,5 39. Una muestra de un compuesto que pesa 83,5 g contiene 33,4 g de Azufre. El resto es de oxígeno, ¿Cuál es la fórmula empírica? 40. El ácido benzoico es un polvo blanco, cristalino, que se emplea como preservante de alimentos. El compuesto contiene 68,8% de C; 5,0% de H y 26,2% de O; en masa. ¿Cuál es su fórmula molecular? 41. Determinar la fórmula empírica de un compuesto formado por carbono, oxígeno, nitrógeno e hidrógeno, cuyo peso molecular es 60,05 y tiene la siguiente composición centesimal: H = 6,6 %; C = 20 %; O = 26,6 %; N = 46,6 %. 42. ¿Cuáles de los compuestos son óxidos básicos? ¿Por qué? I) NO, II) Fe2O3, III) SO2, IV) CuO 43. Marca la alternativa que contiene al ácido hidrácido y su nombre respectivo: A) HNO3 (ac) ; ácido nítrico B) H2S(g) ; ácido sulfhídrico C) H2SO4 (ac ) ; ácido sulfúrico D) HBr(ac) ; ácido bromhídrico E) Hl (g) ; ácido yodhídrico 44. Proporciona el nombre del compuesto que corresponde a una sal haloidea: A) CaCO3, B) FeS, C) NaNO3, D) H2S 45. Completa la siguiente tabla y responde: ¿Existe algún isótopo entre los átomos de la tabla?

46. Indique cuál es el núclido que no es isoelectrónico con los demás: a) 12Mg+2, b) 11Na+, c) 15P+3, d) 13Al+3...