Taller de Propiedades - Ejercicios fisicoquímica PDF

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Ejercicios fisicoquímica...

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Taller de Propiedades Coligativas Jesús Andrés Moncada Carvajal Fisicoquímica – G3

1. A 40 C, la presión de vapor del heptano puro es de 92.0 torr y la presión de vapor del octano puro es de 31.0 torr. Considera una disolución que contiene 1.00 mol de heptano y 4.00 moles de octano. Calcula la presión de vapor de cada componente y la presión de vapor total sobre la disolución.

X A =X hepteno =

1.00 mol hepteno =0.200 1.00 mol hepteno+ 4.00 moles octano

X B= X octano=1−X hepteno =0.800

Ley de Raoult ° Pheptano= X heptano P hepteno= ( 0.200) ( 92.0 torr ) =18.4 torr °

Poctano =X octano Poctano = ( 0.800 ) ( 31.0 torr) =24.8 torr

Ley de Dalton PTotal=Pheptano +Poctano PTotal =18.4 torr + 24.8 torr =43.2 torr

2. Una muestra de 1.20 gramos de un compuesto covalente desconocido se disuelve en 50.0 gramos de benceno. La disolución se congela a 4.92 C. Calcule la masa molar del compuesto.

Punto de congelación benceno 5.48°C y Λ T f =5.48 ° C−4.92 ° C=0.56 ° C m=

ΛTf Kf

=

0.56 °C =0.11 m 5.12 ° C/m

Kf

5.12°C/m

disolvente Kg¿ ¿ (m )¿ g M soluto = soluto ¿ M soluto =

120 g (0.11 m)(0.50 kg)

M soluto =218

g mol

3. Determinación de una fórmula molecular a partir de datos de puntos de congelación. La nicotina, extraída a partir de las hojas de tabaco, es un líquido completamente miscible con agua a temperaturas inferiores a 60 C (a) ¿cuál es la molalidad de la disolución acuosa si comienza a congelarse a 0.450 C, (b) si la disolución se obtiene disolviendo 1.921 g de nicotina en 48.92 g de H 2O, ¿cuál debe ser la masa molar de la nicotina? Los productos de la combustión indican que la nicotina contiene 74.03 por ciento de C; 8.70 por ciento de H; 17.27 por ciento de N, por masa. ¿Cuál es la fórmula molecular de la nicotina? molalidad=

Δ T f 0.450 ° C =0.242m K f 1.86 °C m−1

g ) 0.242 mol M molalidad= = (0.04892 Kg) kg agua (1.921

M=

1.921 g mol ( 0.04892 Kg )(0.242 ) kg

=162

g mol

4. Se prepara una muestra de 50.00 mL de una solución acuosa que contiene 1.08 g de una proteína del plasma sanguíneo, seroalbúmina humana. La disolución tiene una presión osmótica de 5.85 mmHg a 298 K. ¿Cuál es la masa molar de la albúmina?

π =( 5.85 mmHg)

1 atm =7.70 x 10−3 atm 760 mmHg

M=

mRT πV

M=

(1.08 g)(0.08206 atm lmo l−1 K −1)(298 k) =6.86 x 1 0 4 −3 (7.70 x 10 atm)( 0.0500l)...