Tarea 7 - tar 7 PDF

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Nombre: Nombre del Curso: Química Industrial y sostenibilidad

Matricula: Nombre del profesor:

Módulo 2. Estructura molecular, termoquímica Actividad: Tarea 7 y equilibrio químico Fecha: 24 – 10 - 2020 Bibliografía: > Metales y no metales. - Minería Urbana. (s. f.). Minería Urbana. Recuperado 25 de octubre de 2020, de https://sites.google.com/site/wikicelulare7101v/metales-y-no-metales > colaboradores de Wikipedia. (2020, 16 agosto). Semimetal. Wikipedia, la enciclopedia libre. https://es.wikipedia.org/wiki/Semimetal > Ejemplos de Alcalinos. (s. f.). Quimicas. Recuperado 25 de octubre de 2020, de https://www.quimicas.net/2015/05/ejemplos-de-alcalinos.html > Ejemplos de Alcalinotérreos. (s. f.). Quimicas. Recuperado 25 de octubre de 2020, de https://www.quimicas.net/2015/05/ejemplos-de-alcalinoterreos.html > Los Halógenos. (s. f.). Quimicas. Recuperado 25 de octubre de 2020, de https://www.quimicas.net/2015/06/los-halogenos.html > Ejemplos de Gases Nobles. (s. f.). Quimicas. Recuperado 25 de octubre de 2020, de https://www.quimicas.net/2015/05/ejemplos-de-gases-nobles.html > Tabla periódica: organización y regularidades de los elementos químicos - QUÍMICA EN ACCIÓN SECUNDARIA. (s. f.). Química en Acción. Recuperado 25 de octubre de 2020, de https://sites.google.com/site/quimicaenaccionsecundaria/home/tabla-periodica > colaboradores de Wikipedia. (s. f.). Anexo: Radio atómico de los elementos químicos Wikipedia, la enciclopedia libre. Wikipedia. Recuperado 25 de octubre de 2020, de https://es.wikipedia.org/wiki/Anexo:Radio_at%C3%B3mico_de_los_elementos_qu %C3%ADmicos > colaboradores de Wikipedia. (2020b, octubre 9). Afinidad electrónica. Wikipedia, la enciclopedia libre. https://es.wikipedia.org/wiki/Afinidad_electr%C3%B3nica#:%7E:text=La %20afinidad%20electr%C3%B3nica%20aumenta%20cuando,cuando%20crece%20el%20n %C3%BAmero%20at%C3%B3mico.&text=Los%20elementos%20situados%20en%20la,su %20car%C3%A1cter%20claramente%20no%20met%C3%A1lico. > Configuración electrónica. (s. f.). GeoGebra. Recuperado 25 de octubre de 2020, de https://www.geogebra.org/m/Vrxxdkdf

Desarrolla los siguientes ejercicios:

1.

Escribe en una tabla los nombres y símbolos de cuatro elementos de cada una de las siguientes categorías: a. Metal b. No metal c. Metaloide

Metal

No Metal

Metaloide

Hierro (Fe)

Hidrogeno (H)

Boro (B)

Magnesio (Mg)

Oxígeno(O)

Silicio (Si)

Oro (Au)

Carbono (.C)

Germanio (Ge)

Plata (Ag)

Azufre (S)

Arsénico (As)

2.

Menciona en una tabla dos ejemplos de los siguientes grupos de elementos: a. Metales alcalinos b. Metales alcalinotérreos c. Halógenos d. Gases nobles

Metal Alcalino

Metal Alcalinotérreo

Halógenos

El litio se utiliza Son fuertemente presentan para la síntesis reductores energías del aluminio ionización altos

Gases Nobles

Son de monoatómicos muy

El sodio se utiliza Son relativamente Forman consigo Poseen afinidad electrónica como blanqueante abundantes en la mismos negativa textil naturaleza compuestos diatómicos

3.

Agrupa los siguientes elementos por pares, según sus propiedades químicas semejantes: K, F, P, Na, Cl y N.

Metales

No Metales

Potasio (K)

Flúor (F)

Sodio (Na)

Fósforo (P) Cloro (Cl) Nitrógeno (N)

4.

Acomoda los siguientes átomos en orden decreciente de su radio atómico: Na, Al, P, Cl, Mg.

Elemento

Radio Atómico Empírico

Sodio

180

Magnesio

150

Aluminio

125

Cloro

100

Fósforo

100

5.

Acomoda los elementos de cada uno de los siguientes grupos en orden creciente, según la afinidad electrónica más positiva: a. Li, Na, K b. F, Cl, Br, I

Elemento

Afinidad Electrónica

Potasio (K)

-48

Sodio (Na)

-53

Litio (Li)

-60

Elemento

Afinidad Electrónica

Yodo

-295

Bromo

-325

Flúor

-328

Cloro

-349

6.

Enumera los posibles subniveles y orbitales asociados al número cuántico principal n, si n=5.

5 subniveles y 25 Orbitales ya que la n significa el número de subniveles y los orbitales es poner n a la segunda potencia. 7.

Escribe la configuración electrónica de los siguientes elementos: O, C, Fe, F, Cu, S, Ar, Ba, Cs, Po.

O: 1s2 2s2 2p4 C: 1s2 2s2 3s2 Fe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 F: 1s2 2s2 2p5 Cu: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 S: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p4 Ar: 1s² 2s² 2p⁶3s² 3p ⁶ Ba: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 6s2 Cs: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 6s1 Po: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d10 6s2 6p4...