Tema 3. Energía libre de Gibbs (2019-2020) PDF

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Energía libre de Gibbs 1. Definición de Energía libre de Gibbs la energía libre de Gibbs de un sistema es una medida de la cantidad de energía utilizable (energía que puede realizar un trabajo) en ese sistema. El cambio en la energía de Gibbs durante una reacción provee información útil acerca de la energía y espontaneidad de la reacción. 2. Ecuación que relaciona la energía de Gibbs con la entalpía, temperatura y entropía.

ΔG=ΔH−TΔS 3. Criterios de espontaneidad para dSU,, y dGT,P

4. ¿Cómo se determina la energía de Gibbs estándar de reacción? El cambio de la energía libre de Gibbs en un proceso se escribe como AG y se calcula haciendo la diferencia entre la energía libre de Gibbs de los productos, Gfinal y la energía libre de Gibbs de los reactivos Gfinal

ΔG=Gfinal−Ginicial 5. Ecuación que relaciona la energía interna con la entropía, presión, temperatura y volumen de un sistema

6. ¿Qué es una reacción exergónica? ¿Qué es una reacción endergónica? Se dice que una reacción exergónica cuando ΔG es menor que cero es decir negativo por lo tanto el proceso ocurrirá de manera espontanea en el sentido directo para formar mas productos Cuando en el proceso presento una ΔG mayor que zero es decir positiva entones la reacción no será espontanea en el sentido directo. Por lo contrario ocurrirá espontáneamente en el sentido inverso para producir mas reactivos

7. Relación entre la constante de equilibrio de una determinada reacción la temperatura y la energía de Gibbs.

Cuando el sistema alcanza el equilibrio, sabemos que ΔG = 0 y que Q = Kp, constante de equilibrio en función de las presiones parciales a una temperatura T dada.

8. ¿Un catalizador puede modificar la constante de equilibrio? ¿Por qué? Los catalizadores no afectan al estado de equilibrio de una reacción, solo alteran las velocidades de reacción directa e inversa haciendo que el equilibrio se alcance en un menor tiempo y alcanzándose las mismas concentraciones de equilibrio de la reacción sin catalizar 9. ¿Un cambio de presión puede afectar a la constante de equilibrio en un proceso a temperatura constante? ¿Por qué? Si aumenta la presión de un sistema gaseoso en equilibrio, disminuye el volumen, entonces el sistema se desplaza hacia donde hay menor número de moles.

10. ¿Un cambio de temperatura puede afectar a la constante de equilibrio en un proceso a presión constante? ¿Por qué?

11. Principio de Le Chatelier El Principio de Le Chatelier establece que, si un sistema en equilibrio se somete a un cambio de condiciones, éste se desplazará hacia una nueva posición a fin de contrarrestar el efecto que lo perturbó y recuperar el estado de equilibrio.

12. ¿En un proceso exotérmico un incremento de la temperatura favorece o perjudica la formación de los productos de reacción? ¿Por qué? Si una reacción es exotérmica, ΔH < 0, al aumentar la temperatura disminuye la constante de equilibrio y la reacción se desplaza hacia la izquierda, mientras que si la temperatura disminuye, aumenta la constante de equilibrio y el equilibrio se desplaza hacia la derecha.

13. ¿Para qué sirve la ecuación de van`t Hoff? Reacción integrada de van´t Hoff. la ecuación de Van’t Hoff sirve para determinar los valores de cosntantes de equilibrio a una cierta temperatura a partir de los valores de otra temperatura. También ofrece medios de obtener calores de raccion cuando las constantes de equilibrio son conocidas en dos temperaturas.

14. Definición de potencial químico El potencial quimico es la amgnitud que relaciona la energía de Gibbs y la variación de la cantidad de amteria de un sistema a presión y temperatura constantes....