Title | Trabajo DE Campo 4 Ejercico 2 fecha 02/08/2021 |
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Author | Alex Mar |
Course | Quimica Inorganica |
Institution | Universidad Privada del Norte |
Pages | 8 |
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INTEGRANTES NOTAProblema 1 P 4 + Br 2 PBr 3 El tribromuro de fósforo es un líquido incoloro (PBr₃). El líquido emite humo en el aire húmedo debido a la hidrólisis y tiene un olor penetrante. Se utiliza en el laboratorio para la conversión de alcoholes en bromuros de alquilo. Si reaccionan 5 gramos d...
TRABAJO D DE E CAMPO 4
INTEGRANTES
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS
NOTA
TRABAJO D DE E CAMPO 4 Problema 1
P4
+ Br2
PBr3
El tribromuro de fósforo es un líquido incoloro (PBr₃). El líquido emite humo en el aire húmedo debido a la hidrólisis y tiene un olor penetrante. Se utiliza en el laboratorio para la conversión de alcoholes en bromuros de alquilo. Si reaccionan 5 gramos de fósforo con 40.5 gramos de bromo. Se solicita: ▪ Presentar la ecuación balanceada. ▪ Determine el reactivo limitante - exceso. ▪ Calcule la masa teórica del tribromuro de fósforo. ▪ Si experimentalmente se obtiene 30 gramos de tribromuro de fósforo, obtener el porcentaje de rendimiento. DEPARTAMENTO DE CIENCIAS
TRABAJO D DE E CAMPO 4
R.L
1P4 5g 124g/mol 0.040mol
R.E
+
P₄
6Br2 →
4PBr3
40.5g 160g/mol 0.253mol
43.3g 271g/mol 0.16 mol
Exceso : 1mol P₄ = 6mol Br₂ 0.040mol = x = 0.24 mol Br₂
1mol P4 = 4mol PBr₃ 0.040mol = x = 0.16mol PBr₃ 6mol Br₂ = 4mol PBr₃ 0.253mol = x = 0.17mol PBr₃ 0.16mol PBr₃ x 271 g/mol = 43.3 g 1mol PBr₃
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS
= 4 x 31 124g/mol Br₂ = 2 x 80 160g/mol PBr₃ = 1 x 31 3 x 80 271g/mol
R = RR = 30 x 100 = 69.28 % RT 43.3
E = 0.253mol – 0.24mol = 0.013 mol Br₂ 0.013 mol Br₂ x 160 g = 2.08g Br₂ 1 mol
TRABAJO D DE E CAMPO 4
Zn O + HCl
ZnCl2 + H2O
Problema 2 Se hace reaccionar 70 g de óxido de zinc con 80 g de ácido clorhídrico para generar experimentalmente 108,75 g de cloruro de zinc. El cloruro de zinc se utiliza en solución como fuente de zinc, para casos de estrés y como antioxidante. Se solicita: ▪ Plantear el balance de la ecuación y señalar el tipo de reacción. ▪ Determinar el reactivo limitante y el reactivo en exceso. ▪ Determine la masa del cloruro de zinc que se ha generado teóricamente ▪ Determine el porcentaje de rendimiento de la reacción. DEPARTAMENTO DE CIENCIAS
TRABAJO D DE E CAMPO 4
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS
TRABAJO D DE E CAMPO 4
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS
TRABAJO D DE E CAMPO 4 Problema 3 Se requiere preparar 800 ml de una disolución de ácido sulfúrico de 1.3 M, ¿cuántas moles se requieren?, ¿cuántos gramos de ácido?
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TRABAJO D DE E CAMPO 4
Problema 4 Calcular los gramos de soluto que se necesitan para preparar las siguientes soluciones acuosas. Explique cómo se debe preparar cada disolución a) 450 mL. de una disolución 0,110 M de hidróxido de sodio. b) 100 mL. de una disolución 0,155 M de sulfato de sodio.
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