Uebungsaufgaben AC Teil 6 PDF

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Wintersemester...

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Übungsaufgaben

Chemie

(Dr. Christine Fröhlich)

16

Konzentrationen

16.1

Wie groß ist die Stoffmengenkonzentration in Mol pro Liter, wenn 49 g H3PO4 mit Wasser zu 1 l Lösung aufgefüllt werden?

16.2

Wie viel Gramm Natriumfluorid enthalten 250 ml einer Lösung der Konzentration 0,5 mol/l?

16.3

Wie groß ist die K+-Ionenkonzentration in [mol/l] einer Lösung, die 7,3 g KCl auf einen viertel Liter Lösung enthält?

16.4

Berechnen Sie die Stoffmengenkonzentration folgender Lösungen in Mol pro Liter: a) 7,6 mol Eisen-(II)-carbonat in 20 ml Lösung b) 45,6 g HNO3 in 720 ml Wasser c) 38 ml einer 0,5 molaren Ammoniumsulfatlösung werden auf ein Volumen von 0,65 l verdünnt d) 43 ml einer 0,8 m Kalilauge werden auf ein Volumen von 500 ml verdünnt.

16.5

Welche Fe2+-Ionenkonzentrationen in mol/l besitzt eine Lösung, die sich aus 125 ml einer 0,3 molarer FeSO4-Lösung und 295 ml einer 0,6 molarer FeSO4-Lösung zusammensetzt?

16.6

Sie wollen nur 250 ml einer KCl-Lösung mit der Konzentration von 2 mol/l herstellen. Wie viel g KCl müssen Sie abwiegen?

16.7

Stellen Sie eine 24 %-tige Kochsalzlösung her (kurze Beschreibung)

16.8

Das Blut enthält ca. 350 mg Na+-Ionen pro Liter. Geben Sie die Konzentration in mol /l an. Wieviel mmol Natriumionen sind enhalten.

17

Aspirin hat die Summenformel C9H8O4. Berechnen Sie a) die Molzahl und die Zahl der Moleküle in 345 mg Aspirin. b) den prozentualen Anteil von Sauerstoff im Aspirinmolekül c) die Masse einer Aspirintablette, die 50 mg Sauerstoff enthält.

18

Ein Auto verbraucht 7 Liter Dieselkraftstoff auf 100 km. Wie viel Gramm CO2 werden pro km ausgestoßen? (d= 0,83 g/cm3, Zusammensetzung von Dieselkraftstoff vereinfacht: C16H34)

19

Beim Sinkflug der Raumsonde Huygen auf den Saturnmond Titan wurde in 45 km Höhe im ACP-Experiment (Aerosol Collector & Pyrolyser) 10 ml einer Aerosolprobe angesaugt. Diese bestand zu 40 % aus Stickstoff und zu 60 % aus Methan. (Hinweis: NL = 6,023 x 1023 Teilchen /mol; Molvolumen idealer Gase bei 0°C: 22,4 l/mol) a) Wie viele Methanteilchen befinden sich in 45 km Höhe in 1 cbm der Titan-Atmosphäre? b) Stellen Sie die Reaktionsgleichung für die vollständige Verbrennung des Methananteils zu Kohlendioxid und Wasser auf. c) Wie viel Mol und Gramm Kohlendioxid entstanden bei der vollständigen Verbrennung mit Sauerstoff des Methananteils dieser Aerosolprobe?

Übungsaufgaben

Chemie

(Dr. Christine Fröhlich)

20

Gasgesetze

20.1

Wie viele Liter Sauerstoff braucht ein Lebewesen, damit es 20,0 g Glucose (Summenformel C6H12O6) in seinem Stoffwechsel vollständig zu CO2 und H2O verbrennen kann? Wie viele g Kohlendioxid entstehen dabei?

20.2

Wie viel Liter CO2 entwickeln sich bei 298 K und einem Druck von 1 MPa aus 200 g Na2CO3 (Reinheit: 95 %) R = 8,314 J mol-1 K-1? Berechnen Sie ebenfalls die Masse Kohlendioxid.

20.3

Welche Stoffmenge Stickstoff ist in einer 50 Liter-Druckgasflasche bei 20°C und 150 bar enthalten? Welche Masse (in kg) hat die Flaschenfüllung?

20.4

Eine Masse von 3 g Helium steht bei einer Temperatur von 22°C unter einem Druck von 1,022 bar. Berechnen Sie die molare Masse des Edelgases, wenn das Gasvolumen 18 l beträgt.

20.5

In einer Gashochdruckleitung herrscht ein Druck von 84 bar. Welche Masse Methan ist bei 20°C in 1 m3 unter diesen Bedingungen enthalten?

21

Für Spezialisten...