Valoración redox y estequiometría PDF

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Summary

1) ¿Cuando se queman 2,72 moles de H2 en un exceso de O2 ¿cuántas moles de H2O se producen en la reacción:
2H2(g) + O2(g) 2H2O(l)?
- Por cada 2 mol de hidrógeno se producen dos mol de agua.
Para que se produzcan 2 mol de agua se necesitan dos mol de hidrógeno.

- ...

Description

FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD CARRERA MEDICINA HUMANA Y BIOLOGÍA MARINA LABORATORIO DE QUÍMICA PRACTICA N°6 VALORACIÓN REDOX Y ESTEQUIOMETRÍA

INTEGRANTES: ● ● ● ●

COPPO ROMERO, CARLA GABRIELA FARFAN ORIHUELA, ALESSANDRA HURTADO YANAC, LAURA MERCEDES CACERES VILLANUEVA MARIANO SECCIÓN: 1AF1

DOCENTES: ● BECERRA ROMERO, JAVIER ● NOMBERTO LUPERDI, ANA

2020-2 OBJETIVOS

● Cuantificar la concentración de hierro (II) en una muestra problema, a través una valoración o titulación de óxido-reducción. ● Determinar el porcentaje de hierro (II) en dicha muestra problema

DATOS Y RESULTADOS Cuadro 6.1: Estandarización de la disolución de KMnO4 0.02M

DATOS

REPETICIONES 1

2

3

Peso KMnO4 (g)

0,7900

0,7900

0,7900

Peso Na2C2O4

0,1340

0,1395

0,1302

Volumen gastado KMnO4

21,5

22,0

20,0

[KMnO4]

0,0186 mol/L

0,0189 mol/L

0,0194 mol/L

Promedio[KMnO4]

0.01896mol/L

Cuadro 6.2: Determinación del porcentaje de FeSO4 en la muestra: REPETICIONES DATOS

1

2

3

1,3425

1,2980

1,3804

0,01896 mol/L

0,01896 mol/L

0,01896 mol/L

Volumen gastado KMnO4

42,5

40,1

43,5

Peso FeSO4 en muestra (g)

0.612

0.5778

0.6268

%(p/p) de FeSO4 en muestra

45.6%

44.5%

45.4%

Peso muestra (g) [KMnO4]

Promedio %(p/p) de FeSO4 CÁLCULOS

45.2%

Cuadro 6.1: Estandarización de la disolución de KMnO4 0.02M ● Calcular masa molar del KMnO4 K=1 ×39 =39 Mn=1×55 =55 ❑

O 4 =4 ×16 =64 masa molar=39 + 55 + 64 =158 g /mol ● Calcular masa molar del Na2C2O4 Na=2 ×23 =46 C=2× 12=24 O=4 ×16 =64 masa molar=46 + 24 + 64=134 g /mol Cálculo de la concentración molar teórica de la solución KMnO4 M=

0,7900 g =0,02 mol/ L 158 g /mol ×0,150 L

● Cálculo de la concentración molar experimental Primero, hallar cuántos moles de KMnO4 tenemos: ❑

❑

❑

0,1395 g Na2 C2 O4

(

❑

❑

)(

❑ ❑

1 mol Na2 C2 O 4 ❑ ❑ ❑ 134 g Na2 C 2 O 4

❑

❑

)

2 mol KMn O4 −4 ❑ ❑ ❑ =4,16 x 10 mol 5 mol Na2 C 2 O 4

Según la fórmula: M=

4,16 x 10−4 mol 0,022 L

M =0,0189 mol / L

Cuadro 6.2: Determinación del porcentaje de FeSO4 en la muestra Mmuestra = 1,2980 g

Vgastado KMnO4 = 40,1 ml ● Cálculo de las moles de KMnO4 que reaccionan: M= nsoluto=[ KMnO

4

nsoluto v gastado (L)

promedio] × V gastado

nsoluto=0,01896× 0,0401 nsoluto=0,0007603

● Cálculo de la concentración de Fe(II) en la muestra: 10FeSO4(ac) + 2KMnO4(ac)+ 8H2SO4(ac) → 5Fe2(SO4)3(ac)+ 2MnSO4(ac) + 8H2O(l)+ K2SO4(ac)

Estequiometría Masa

Fe

KMn

10

2

152 g/mol

158 g/mol

n mol de KMnO 4

(

)(

10 de FeSO 4 152 g /mol de FeSO 4 1 mol de FeSO 4 2mol de KMnO 4

0,0007603 ×

)

10 152 × =0,5778 g 2 1

● Cálculo del porcentaje en peso (%p/p) de FeSO4 en la muestra: 0,578 ×100 %=44,5 % 1,2980

DISCUSIÓN Durante la práctica se pudo determinar la estandarización y porcentaje de algunas

disoluciones. Para el caso del cuadro 6.1, se pidió hallar la estandarización del KMnO 4 0.02M, esta consiste en hacer reaccionar dicha solución con otra de la cual se sabe la concentración, además de determinar con exactitud y precisión de esta, donde se logró hallar el peso del KMnO4 (g) y del Na 2C2O4 del dato correspondiente, además del volumen gastado del KMnO4 en tres repeticiones, cada una de estas con distintos resultados a diferencia del KMnO4(g), Después se hallaron las concentraciones del permanganato de potasio, esta nos dio tres resultados distintos en las siguientes repeticiones, en el caso del primero se obtuvo 0,0186 mol/L, en el segundo 0,0189 mol/L y en el caso del tercero 0,0194 mol/L, por último se logró sacar el promedio de dicha solución donde el resultado fue 0.01896 mol/L. En el caso del cuadro 6.2 se pidió determinar el porcentaje de la disolución FeSO 4 en la muestra, en primer lugar se logró hallar el peso FeSO 4 con ayuda del volúmen y la concentración del KMnO4, teniendo tres resultados distintos en dichas repeticiones, en el primero obtuvimos 0.612g, en el segundo nos dió como resultado 0.5778g y en el caso del tercero obtuvimos 0.6268g, después logramos obtener los porcentajes de la misma disolución en muestra, cuyos resultados fueron diferentes para cada repetición, estos fueron, 45.6% en el primer caso, 44.5% en la segunda repetición y 45.4% en la tercera repetición, por último se logró obtener el porcentaje final del sulfato de hierro que nos dio como resultado 45.2%.

CUESTIONARIO 1) ¿Cuando se queman 2,72 moles de H 2 en un exceso de O2 ¿cuántas moles de H2O se producen en la reacción: 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l)?

-

Por cada 2 mol de hidrógeno se producen dos mol de agua. Para que se produzcan 2 mol de agua se necesitan dos mol de hidrógeno.

-

2.72 mol(2mon H2O/ 2 mol H2)= 2.72 H2O

2) ¿Cuántas moles de oxígeno se producen cuando se descomponen 1,76 moles de clorato de potasio: KClO3(s)

KCl(s) + O2(g)? -

1.76 moles KClO3 clorato de potasio

Reacción química de la descomposición del clorato de potasio :

2KClO3 →

2 moles

2KCl

2 moles

+

3O2

3 moles

1.76 moles KClO3 * 3 moles O2 / 2 moles KClO3 = 2.64 moles O2 .

3) ¿Cuántas moles de Ag se producen cuando se descompone 1,00 Kg de óxido de plata (I): Ag2O -

Ag(s) + O2(g)? 2H2 + O2

---->

2 H2O

2 moles de H → 2 moles de agua 2,75 moles de H→ 2,75 moles de agua

CONCLUSIÓN - Logramos cuantificar las concentraciones. - Resolver el cuestionario...