Ejercicios DE Volumetria Redox Y Complexometria PDF

Preview

Summary

Ejercicios...

Description

FACULTAD DE CIENCIAS BÁSICAS

QUÍMICA ANALÍTICA 2020 EJERCICIOS DE VOLUMETRIA DE PRECIPITACION, REDOX Y COMPLEXOMETRIA 1. De las "cabeceras" de extracción de una presa de aceite se han tomado 20,000 g de aceite debidamente disuelto en mezcla neutra de alcohol y éter se han neutralizado con 14,35 ml de KOH 0,1 N (fc=0,978). Calcular la acidez de dicho aceite. R: 1.98%

2. Tomamos 500 ml de un agua para riegos y se evapora hasta conseguir 100 ml, sobre ellos añadimos gotas de fenolftaleína y titulamos con HCl 0,100 N consumiéndose 8,2 ml cuando la disolución se vuelve incolora. Sobre la misma añadimos gotas de anaranjado de metilo y continuamos la titulación con el mismo HCl, gastándose ahora 21,4 ml para que la disolución vire de amarillo a rojo. Calcular el contenido en CO 3= y HCO 3- en mg/l en dicha agua y expresar la alcalinidad total del agua en meq/l y en mg K2O/l. Rta: 98.4 mg/L de CO3-- ; 161.04 mg/L de HCO3- ; meq/L=5.92 ; mg K2O/L = 278.83

FACULTAD DE CIENCIAS BÁSICAS

QUÍMICA ANALÍTICA 2020

4. Con el fin de desacidificar un baño para el escabechado de mejillones, se ha tomado una muestra alcalina que contiene exclusivamente K2O, Na2CO3 y NaHCO3, sin impurezas, de 1,800 g. Dicha muestra se disuelve y se lleva a 1 litro. Se toman 100 ml de dicha disolución y se titulan con HCl 0,100 N usando naranja de ml. Otros 100 ml de la disolución se titulan con ora 14,63 ml del mismo ácido. Calcule la composici Rta: 68.9% de NaOH; 14.9% de Na2CO3 ; 1

5. Una muest con susta

ancias junto Cl 0.2500N

consumién 38.47 ml c Rta.: 37.5%

gual requirió

FACULTAD DE CIENCIAS BÁSICAS

QUÍMICA ANALÍTICA 2020

10. En una titulación de ioduros según Volhard se agregan 25.00 ml de una solución de AgNO 3 0.1 M (f: 1.012) y se tituló por retorno con SCNK 0.05 N (f: 0.992), gastándose 3.25 ml. Calcular el resultado expresado en g de NH4I. Rta.: 0.343 g

11. Se desea titular una solución de EDTA aproximadamente 0.0100 M con una bureta de 50,00 ml. ¿Cuántos gramos de óxido de zinc (patrón primario) se deben pesar para hacer el contraste? Rta.: 0.0325 g (para un volumen de 40.00 ml)

12. Una muestra contiene en solución KCl y CdCl 2. Se titulan 25.00 ml con 28.90 ml de solución de AgNO3 0.1600 N. Otra alícuota de 50,00 ml se titula con 15,10 ml de solución de EDTA 0.1500M. Calcular la concentración de ambas sales en solución.

FACULTAD DE CIENCIAS BÁSICAS

QUÍMICA ANALÍTICA 2020 Rta.: Cd2+: 0.0453 M y K+: 0.09436 M

14. Calcular la concentración de Al 3+ en una solución a partir de los siguientes datos: a 10.00 ml de solución se le agregan 15,00 ml de EDTA 0.1100 M y el exceso se titula con 3.00 ml de ZnSO 4 0.1010M.

15. Se valora una muestra de Na2SO4 midiendo 50.00 ml de solución y tratándola con 25.00 ml de BaCl2 0.1008 M. Se filtra el precipitado obtenido y valora el exceso del catión Ba 2+ con EDTA 0.0500 M gastándose 25,80 ml. Calcular la concentración de Na2SO4 en mg/ml.

FACULTAD DE CIENCIAS BÁSICAS

QUÍMICA ANALÍTICA 2020 Rta.: 3,50 mg /mL

20. El potasio en una mezcla de 0.6000 g de KCl y NaCl se precipita como K 2Na[Co(NO2)6]. El precipitado se disuelve y se valora el HNO 2 con Ce4+, gastándose 36.00 ml de solución 0,1200N. ¿Cuál es el % de KCl en la muestra? Rta: 8.94%

FACULTAD DE CIENCIAS BÁSICAS

QUÍMICA ANALÍTICA 2020...