2- Configuración electrónica PDF

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Summary

En química, la configuración electrónica indica la manera en la cual los electrones se estructuran, comunican u organizan en un átomo de acuerdo con el modelo de capas electrónicas, en el cual las funciones de ondas del sistema se expresan como un producto de orbitales antisimetrizado.​​ ...

Description

Configuración electrónica

Orbitales de “d”

(dxy, dxz, dyz, dx2-y2 y dz2)

ELECTRONES DE VALENCIA  Electrones en el último nivel VALENCIA  Electrones que debe ceder o ganar para conseguir el octeto estable

Schröndinger  ecuación que contiene términos de ondas y partículas para los electrones  “Funciones de onda”  Probabilidad de encontrar un electrón  Variables ecuación {números cuánticos} Principio de incentidumbre  Corrobora en que el electrón sea tomado como onda

Números cuánticos  Cada electrón posee estos “estados cuánticos” 

N {principal} Indica la energía  Más pequeño, menor energía  Del 1 al 7 Indica también la distancia del electrón y de la órbita 2-s, 6-p, 10-d, 14-f Principio de mínima energía  se parte completando los orbitales de menor energía

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L {secundario} Forma del orbital  Depende de n, siempre es menor  desde 0 hasta (n-1) s = 0, p = 1, d = 2, f = 3  En cada nivel están todos hasta (n-1)

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M {magnético} Orientación espacial  Determina la cantidad de orbitales por cada L  Producto al campo magnético  Valores de –L hasta +L, considerando el 0  P = 1, entonces tiene tres orientaciones {-1,0,1}  Caben dos electrones por orientación del orbital

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S {spin}  sentido de rotación del electrón  Toma valores +1/2 y -1/2  Cada orbital (m) se llenan positivos y luego los negativos  Pr

Configuración electrónica Descripción de la estructura de la nube electrónica

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N=3 L=1 M = -1 S = +1/2 {del único electrón}

Configuración electrónica abreviada Se utilizan los gases nobles para abreviar la configuración  Tiene su subcapa p llena y por ello son estables 

Na (Z = 11): [Ne]3s1

Reglas que rigen la configuración {AUFBAU} 1. Principio de exclusión de Pauli  Spin diferente Los electrones ocupan dos tipos de spin SIEMPRE  No pueden haber dos electrones en una misma orientación con el mismo spin Nos dice que dos electrones NO pueden tener 4 números cuánticos iguales  Diferenciados por el spin  Nos confirma que en cada orientación del orbital “caben” dos electrones. 2. Principio de mínima energía o Construcción de Aufbau  Menor número Regla de la energía que siempre el electrón ocupa el menor orbital según “n+L”, dominando n {caso de 2p y 3s} Se dice que cuanto menor estado cuántico, menor energía. 3. Regla de máxima multiplicidad de Hund  Completar casilleros Las partículas son más estables  Con electrones desapareados  spines paralelos  Los casilleros se llenan primero con el spin positivo y luego con el negativo Se mantiene el signo del spin

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Electrones de Valencia  Electrones en el último nivel energético Orbitales  Hace referencia a “m”

Ejercicios CPECH 2018 – Recapitulación Estructura Atómica

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Ojo con los niveles.

A...