2021 Informe 6 Calorimetria Fisica PDF

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FACULTAD DE MEDICINAHUMANAInforme 6: "CALORIMETRÍA"Presentada por :Nathaly Lita Zumaeta Trujillo -Jimena Isabel Ruiz Maximiliano -Nathanael Ruber Solier Vargas -DOCENTE :German Saul Martinez Torrez####### LIMA - PERÚ####### 2021 - 1"Calorimetría"Objetivo de aprend...

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FACULTAD DE MEDICINA HUMANA Informe 6: "CALORIMETRÍA"

Presentada por: Nathaly Lita Zumaeta Trujillo -2020226336 Jimena Isabel Ruiz Maximiliano -2020225941 Nathanael Ruber Solier Vargas -2020175247

DOCENTE : German Saul Martinez Torrez

LIMA - PERÚ 2021 - 1

"Calorimetría" Objetivo de aprendizaje:

1. Identificar y aprender a manejar el calorímetro. Expresar correctamente la medición de un Equivalente del agua un calorímetro. Aplicar correctamente la medición del calor específico de una muestra metálica. Preguntas:

1.- Describa cómo es un calorímetro y cuáles son las partes del Calorímetro. 2. ¿Cómo se determina el valor del Equivalente del agua (K)? 3.- ¿Cómo se determina el resultado asociando el calor específico de una muestra metálica como el plomo(Pb)? 4.- ¿Cómo demuestra que el calorímetro o Frasco termo se considera un sistema aislado que no emite ni absorbe calor del exterior, se cumple el Principio de Conservación de la cantidad de calor? Dar ejemplos. Demostrar cómo el calorímetro o Frasco termo se considera un sistema aislado que no emite ni absorbe calor del exterior, cumpliéndose el Principio de Conservación de la cantidad de calor

1.- Describa cómo es un calorímetro y cuáles son las partes del Calorímetro.

El calorímetro es un dispositivo que se utiliza para medir el cambio de temperatura de una cantidad de sustancia (por lo general agua) de calor específico conocido. Este cambio de temperatura se debe al calor absorbido o desprendido en el proceso que se está estudiando; químico si es una reacción, o físico si consiste de un cambio de fase o estado.

Partes El calorímetro más usado en los laboratorios, es el calorímetro llamado de vaso de café. Este calorímetro consta de un vaso de precipitado, o en su lugar, un recipiente de material de anime que tiene ciertas propiedades aislantes. Dentro de este recipiente se coloca la disolución acuosa con el cuerpo que va a producir o absorber calor. En la parte superior del recipiente se coloca una tapa de material aislante con dos orificios. En uno se introduce un termómetro para medir los cambios de temperatura, y en el otro un agitador, preferiblemente de material de vidrio, el cual cumple la función de mover el contenido de la disolución acuosa. La imagen muestra las partes de una bomba calorimétrica; sin embargo, puede observarse que posee el termómetro y el agitador, elementos comunes en varios calorímetros

2. ¿Cómo se determina el valor del Equivalente del agua (K)?

Equivalente en agua de un calorímetro Cuando un líquido contenido en un calorímetro recibe calor (energía) la absorbe, pero también la absorben las paredes del calorímetro. Lo mismo sucede cuando pierde energía. Esta intervención del calorímetro en el proceso se representa por su equivalente en agua: su presencia equivale a añadir al líquido que contiene los gramos de agua que asignamos a la influencia del calorímetro y que llamamos "equivalente en agua". El "equivalente en agua" viene a ser "la cantidad de agua que absorbe o desprende el mismo calor que el calorímetro". Para calcular el equivalente en agua de un calorímetro dado procedemos de la siguiente manera: Medidos con la probeta 100 c.c de agua (100 g), la vertemos en un vaso de precipitados y calentamos hasta su temperatura de ebullición. Dejamos hervir el agua y anotamos la temperatura de ebullición. En nuestra experiencia resultó que ese día era de 99 ºC. Echamos 100 g de agua en el calorímetro y esperamos a que se alcance el equilibrio con el calorímetro. Anotamos la temperatura de equilibrio: 18 ºC. Añadimos el agua caliente al calorímetro y anotamos la temperatura que se alcanza y se mantiene unos instantes antes de que empiece a descender. Obtuvimos 52 ºC. Para los cálculos procedemos:  Qperdido = Q ganado

El producto de la masa del cal orímetro por calor específi co es lo que denominaremos

equivalente en agua del calorímetro K. Como el calor específico del agua c es aproximadamente 1 cal / gºC, esto equivale a considerar una masa de K gramos de agua, que absorbería (o cedería) la misma cantidad de calor que el calorímetro, para la misma variación de temperatura. Por eso a K se

le llama equivalente en agua de l calorímetro. El valor de K se refiere tanto al recipien te como a sus accesorios: el termómetro y el agitador El producto de la masa del cal orímetro por calor específi co es lo que denominaremos equivalente en agua del calorímetro K. Como el calor

específico del agua c es aproximadamente 1 cal / gºC, esto equivale a considerar una masa de K gramos de agua, que absorbería (o cedería) la misma cantidad de calor que el calorímetro, para la misma variación de temperatura. Por eso a K se le llama equivalente en agua de l calorímetro. El valor de K se refiere

tanto al recipien te como a sus accesorios: el termómetro y el agitador

3.- ¿Cómo se determina el resultado asociando el calor específico de una muestra metálica como el plomo(Pb)?

4.- ¿Cómo demuestra que el calorímetro o Frasco termo se considera un sistema aislado que no emite ni absorbe calor del exterior, se cumple el Principio de Conservación de la cantidad de calor?

BIBLIOGRAFIA  Personal de área sanitaria y servicio de prevención propio de Mutualia[Online].; junio 2015 [citado2021 Marzo 11]. Disponible en: https://www.ehu.eus/documents/1821432/1891086/Manual+de+prevenc i%C3%B3n+de+riesgo+biol%C3%B3gico.pdf/8ee4b35b-eda3-473c-b46eda24a4c23261?t=1401203692000#:~:text=Se%20consideran %20profesiones%20con%20riesgo,exposiciones%20de%20piel%20y %20mucosas.  Centro de Información de Sustancias Químicas,Emergencia y medio ambiente –Cistema [Online].; junio 2011 [citado2021 Marzo 11]. Disponible en: https://www.arlsura.com/files/epp_riesgo_biologico.pdf...