9 Bioenergética gukj nj,m PDF

Preview

Summary

gjubkln;lk'jkhbjgvhjcgvbnbmjnkm;ljhlgkjcfhfvnkmjlihgf bgkjnm nklb kbn hjk,m kln bjklb...

Description

BIOENERGETICA Las células y organismos vivos han de desarrollar trabajo para poder permanecer vivos, crecer y reproducirse. Por lo tanto, la capacidad de los seres vivos de aprovechar esa energía y canalizarla en trabajo biológico es una propiedad fundamental. Bioenergética: Se encarga del estudio de los proceso de absorción, transformación y entrega de energía en los sistemas biológicos. El sistema de reacción es el conjunto de materia que experimenta un proceso físico o químico, dicho sistema puede ser un organismo, una célula o 2 compuestos químicos. En el laboratorio, algunos procesos químicos o físicos pueden llevarse a cabo en SISTEMAS AISLADOS O CERRADOS, en donde NO se intercambia materia ni energía con el entorno. Pero, las células u organismos vivos son SISTEMAS ABIERTOS que intercambian tanto energía como materia con su entorno. Las cualidades que distinguen a los seres vivos son: -

Elevado grado de organización. Utilización de diversas clases de macromoléculas. Poseen estructuras complejas, donde cada componente desempeña funciones específicas. Extraen y canalizan, utilizan la energía del entorno lo que les permite la vida.

Estos procesos se basan en la termodinámica TERMODINAMICA: Existen 3 cantidades termodinámicas que describen los cambios de energía que ocurren en una reacción química. 1) ENERGÍA LIBRE DE GIBBS (G): Expresa la cantidad de energía capaz de realizar trabajo durante una reacción a presión y temperatura constantes. Su unidad es Joule/mol. - G < 0 EXERGONICO. Cuando en la reacción hay liberación de energía (al final hay menos energía), y el G tiene signo negativo. El G de un sistema que reacciona espontáneamente es siempre negativo. -

G > 0 ENDERGONICO. Cuando al final de la reacción hay ganancia de energía (al final hay más energía), y el G tiene signo positivo.

-

G = 0

EN EQUILIBRIO

2) ENTALPIA (H): Es el contenido calórico del sistema de reacción. Refleja el número y la clase de enlaces químicos en los reactivos y productos. Unidad calorías/mol. - H < 0 EXOTERMICA. Cuando una reacción química libera calor. El contenido calórico de los productos es menor que el de los reactivos. - H > 0 ENDOTERMICA. Cuando una reacción química adquiere calor. 3) ENTROPIA (S): Expresión cuantitativa del grado de desorden de un sistema. Cuando los productos de una reacción son menos complejos y más desordenados que los reactivos, se afirma que la reacción tiene ganancia de entropía. Unidad Joul/mol.K La siguiente ecuación es muy importante pues relaciona las 3 cantidades termodinámicas. La fórmula es válida cuando en un sistema particular discurre hacia el equilibrio a temperatura y presión constante, es la variación en energía de Gibbs (G), variación de entalpía (H), T (temperatura) y variación de G = H – T. S entropía (S) del sistema. En condiciones estándar, cuando reactivos y productos se encuentran presentes inicialmente a concentración 1 M, a 1 atm de presión, a temperatura 298K y pH 7 (constantes), el cambio de energía de Gibbs estándar se define como G°:

G°’ = - R.T. ln Keq Keq

G°’

Dirección

>1

NEGATIVO

A la DERECHA

=1

CERO

EQUILIBRIO...