A garrafa azul violeta, reações de oxidação PDF

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Reações de oxidação e redução, química orgânica. Mudança de cor por oxidação da glicose...

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ENSINO MÉDIO UNIPAM – Patos de Minas – MG Sistema de Ensino Ari de Sá (SAS)

A GARRAFA AZUL-VIOLETA Aluno(a): Professor(a):

Turma: 2º ano Disciplina: Química

1 Objetivos  Reconhecer a influência da concentração dos reagentes, de catalisadores e da luz na rapidez das reações.  Analisar a importância do controle da rapidez da reação para processos realizados em laboratórios. 2 Introdução Fatores essenciais (como contato e afinidade) são aqueles sem os quais as reações não ocorrem, enquanto os fatores acessários (como luz, temperatura, concentração dos reagentes, pressão, superfície de contato e catalisador) são aqueles que apenas modificam a rapidez das reações. A rapidez das reações é uma grandeza que varia muito, existindo reações praticamente instantâneas e outras que podem demorar anos para que cheguem ao fim. Sua importância é ampla já que se relaciona com temas como a rapidez com que um medicamento atua no organismo ou com problemas industriais, tais como a descoberta de catalisadores para acelerar a síntese de um novo produto. 3 Materiais

De uso geral: NaOH sólido, glicose sólida, azul de metileno 0,5%, água mineral.

Para cada bancada: 1 garrafa plástica de 1000 mL incolor, vazia e com tampa (água ou refrigerante);

EPIs: Jaleco, óculos de segurança e luvas.

4 Procedimentos 1ª Parte: 4.1) Em uma garrafa plástica limpa adicione 250 mL de água mineral, 5 g de NaOH e 5 g de glicose. Agite a garrafa para dissolução dos sólidos. Adicione 1,5 mL de azul de metileno 0,5%. Feche a garrafa e deixe em repouso até a solução resultante tornar-se incolor. Agite

vigorosamente a solução e observe a rápida mudança de cor para azul-violeta que vai lentamente retornando para incolor. Repita o ciclo anotando o tempo de surgimento da cor azul-violeta e de permanência desta cor até completo retorno para incolor.

4.2) Repita o procedimento variando o tempo de agitação da garrafa. Tempo de Tempo de agitação (min) reação (min) 1 minuto 2 minutos 3 minutos 4.3 (4,0 pts) Repita o procedimento variando as concentrações dos reagentes. 250 mL água

2,5 g de NaOH

2,5 de glicose

1,5 mL de AM

250 mL água 250 mL água

2,5 g de NaOH 1 g de NaOH

1 g de glicose 2,5g de glicose

1 mL

Tempo de reação (min)

1 mL

4.4) Repita o procedimento variando a temperatura do sistema. Temperatura Tempo de reação o ( C) (min) Banho de gelo - frio (0 oC) ambiente - quente (50 oC) 4.5) Repita o procedimento variando a abertura ou não da garrafa. Abertura da garrafa

Tempo de reação (min)

Sim Não 2ª Parte: 4.6 Em um tubo de ensaio rotulado como número 3 coloque 2 mL de HC ℓ 1 mol/L. Acrescente 2 mL de AgNO 3 1 mol/L. Deixe em repouso. Observe os tubos de ensaio 1 e 2 disponibilizados na bancada. Eles foram anteriormente preparados de modo idêntico ao tubo 3. Compare o aspecto do conteúdo dos tubos 1, 2 e 3 entre si e com as soluções originais, sabendo que o tubo 1 ficou exposto à luz durante 1horas e que o tubo 2 ficou ao abrigo da luz durante 2 horas.

a) (6,0 pts) Quais foram suas observações neste ensaio?

b) (6,0 pts) A qual conclusão as observações nos conduzem?

c) (6,0 pts) Escreva a equação completa da reação de formação do precipitado.

d) (6,0 pts) Escreva a equação iônica da reação de formação do precipitado.

Os resíduos gerados deverão ser armazenados em bombonas (para ácidos/bases) para posterior tratamento e descarte.

Referências BRAATHEN, P. C. Química geral. 2. ed. Viçosa (MG): CRQ-MG, 2009. JESUS, H. C. de. Show de química: aprendendo química de foram lúdica e experimental. 2. ed. Vitória: GSA, 2013....