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Espectro de emisión y absorción Cada átomo es capaz de emitir o absorber radiación electromagnética,aunque solamente en algunas frecuencias que son característicaspropias de cada uno de los diferentes elementos químicos. Espectro de absorción: se presenta cuando un solido incandescentese encuentra rodeado por un gas más frio, el espectro re sultantemuestra un fondo interrumpido por espacios oscuros denominadoslíneas de absorción, porqu e el gas ha absorbido de la luz aquelloscolores que éste irradia por sí mismo. Suele ocurrir que unos cuerpoabsorben sólo la radiación de unas determinadas longitudes de onda yno aceptan absorber ot ras de otras longitudes, por lo que cada cuerpo,cada elemento químico en la práctica, tiene su propio espectro deabsorción, el cual se corresponde con su espectro de emisión, al igualcomo si fuera el neg ativo con el positivo de una película.En la naturaleza se da también que otros cuerpos absorben radia ción deotros cuerpos dejando rayas negras. Espectro de emisión: mediante suministro de energía calorífica, seestimula un determinado elemento en su fase gaseosa, s us átomosemiten radiación en ciertas frecuencias del visible, que constituyen suespectro de emisión. Ninguno de estos se repite. Por ejemplo, algunosde ellos lo hacen en el infrarrojo y otros cuerpos no.

Ello depende de laconstitución específica de cada cuerpo, ya que cada uno de loselementos químicos tiene su propio espectro de emisión.

Diferencias entre el espectro deemisión y absorción-En el espectro de emisión el elementoemite su propia luz dejando un espaciogrande en negro dependiendo de cualsea el elemento y su longitud de onda-El espectro de absorción: el elementoabsorbe la luz mediante la onda defrecuencia que se acople a el, y lasrayas en negro son diferenteslongitudes de onda.Ejemplos de espectros de emisión y absorción arribaabsorción – abajo emisión

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