Übungsblatt 2 PDF

Preview

Summary

Übungsblatt 2 WS...

Description

ÜBUNGSBLATT*2* • • • • • • • •

CHE.119*

Übungen*zur*Allgemeinen*Chemie*

Die$Lewis·Formeln$von$Molekülen$und$lonen$zeichnen$$ Die$Resonanzformel$von$Molekülen$aufstellen$$ Formalladungen$berechnen$und$damit$alternative$Lewis·Formeln$beurteilen$$ Angeben,$ welche$ von$ zwei$ Bindungen$ einen$ stärker$ ionischen$ oder$ stärker$ kovalenten$Charakter$hat$ Periodizitäten$und$Trends$der$Polarisierbarkeit$von$Anionen$und$der$polarisierenden$ Wirkung$von$Kationen$vorhersagen$und$erklären$$ Relative$Bindungsstärken$und$-Iängen$vorhersagen$und$erklären$$ Die$ Grundlagen$ des$ VSEPR-Modells$ anhand$ der$ Abstoßung$ zwischen$ Elektronen$ erklären$$ Anhand$ des$ VSEPR-Modells$ aus$ der$ Lewis-Formel$ die$ Elektronenverteilung$ und$ Geometrie$von$Molekülen$und$vielatomigen$lonen$ableiten$$ Den$polaren$Charakter$eines$Moleküls$erkennen$

• $ $ 1)$Geben$Sie$die$Lewis-Formel$an$von$a)$CCI4$;$b)$COCl2;$c)$ONF;$d)$NF3.$ $ 2)$ Zeichnen$ Sie$ die$ Lewis-Formel$ und$ bestimmen$ Sie$ die$ Formalladung$ jedes$ Atoms$ in$ a)$ NO+;$b)$N2;$c)$CO;$d)$C22-;$e)$CN-$ $ 3)$ Ermitteln$ Sie$ die$ Formalladungen$ aller$ Atome$ in$ den$ folgenden$ Molekülen.$ Welche$ elektronische$Struktur$in$jedem$Paar$ist$energieärmer?$ $

$ $ 4)$ Wählen$ Sie$ bei$ jedem$ der$ folgenden$ Paare$ von! Lewis-Formeln$ diejenige$ aus,$ die$ wahrscheinlich$den$größten$Beitrag$zum$Resonanzhybrid$leistet.$Erklären$Sie$Ihre$Wahl.$ $

$ $ 5)$Stellen$Sie$die$Lewis-Formeln$nachstehender$lonen$auf.$Berücksichtigen$Sie$insbesondere$ typische$ elektronische$ Strukturen,$ die$ einen$ signifikanten$ Beitrag$ zum$ Resonanzhybrid$ leisten,$ und$ beachten$ Sie$ die$ Möglichkeit$ von! Oktetterweiterungen$ (auch$ bei$ Doppelbindungen).$a)$Sulfition;$b)$Hydrogensulfition;$c)$Perchloration;$d)$Nitrition.$ $ 6)$Stellen$Sie$die$Lewis-Formel$der$nachstehenden$Moleküle$oder$lonen$auf,$und$nennen$Sie$ die$Zahl$der$Elektronen,$die$das$Zentralatom$umgeben:$a)$SF6;$b)$XeF2;$c)$AsF6-;$d)$TeCl4.$ $ 7)$ Wie$ sehen$ die$ Lewis-Formeln$ der$ folgenden$ Verbindungen$ aus?$ Über$ wie$ viele$ freie$ Elektronenpaare$verfügt$das$Xenonatom,$das$in$allen$Verbindungen$das$Zentralatom$ist?$ a)$XeOF2;$b)$XeF4;$c)$XeOF4.$ $

ÜBUNGSBLATT*2*

CHE.119*

Übungen*zur*Allgemeinen*Chemie*

8)$ Ordnen$ Sie$ die$ nachstehend$ angeführten$ Elemente$ in$ der$ Reihenfolge$ zunehmender$ Elektronegativität:$Antimon,$Zinn,$Selen,$Indium.$ $ 9)$ In$ welcher$ der$ Verbindungen$ der$ folgenden$ Paare$ ist$ der$ ionische$ Charakter$ der$ Bindungen$größer:$a)$HCI$oder$HI;$b)$CH4$oder$CF4;$c)$CO2$oder$CS2?$ $ 10)$Ordnen$Sie$die$folgenden$Moleküle$oder$lonen$anhand$ihrer$Lewis-Formeln$in$Richtung$ abnehmender!Bindungslänge:$a)$die$CO-Bindung$in$CO,$CO2,$CO 32-;$b)$die$SO-Bindung$in$SO2,$ SO3$und$SO32-;$c)$die$CN-Bindung$in$HCN,$CH2NH$und$CH3NH2.$ $ 11)$a)$Welche$Molekülgeometrie$hat$Thionylchlorid$SOCl2?$Zentralatom$ist$der$Schwefel.$b)$ Wie$viele$unterschiedliche$OSCl-Winkel$treten$im$Molekül$auf?$c)$Welche$Werte$erwarten$ Sie$für$die$OSCl-$und$ClSCl-Bindungswinkel?$ $ 12)$a)$Welche$Gestalt$hat$das$ClO2+$-Ion?$b)$Wie$groß$ist$der$OCIO-Winkel?$ $ 13)$Stellen$Sie$unter$Berücksichtigung$der$Lewis-Formeln$und$der$VSEPR-Theorie$die$VSEPRFormeln$ der$ folgenden$ Verbindungen$ auf,$ und$ schätzen$ Sie$ ihre$ Geometrien$ ab.$ a)$ Schwefeltetrachlorid;$b)$lodtrichlorid;$c)$IF4-$;$d)$Xenontrioxid.$ $ 14)$ Zeichnen$ Sie$ die$ Lewis-$ und$ die$ VSEPR-Formeln$ folgender$ Moleküle$ und$ lonen,$ bestimmen$Sie$ihre$Geometrie$und$schätzen$Sie$die$Bindungswinkel$ab:$a)$CF3Cl;$b)$TeCl4;$ c)$COF2$;$d)$CH3-.$ $ 15)$Stellen$Sie$die$Lewis-Formeln$folgender$Moleküle$auf,$und$geben$ Sie$jeweils$an,$ob$ die$ Moleküle$polar$oder$unpolar$sind:$a)$CH2Cl2;$b)$CCI4$c)$CS2;$d)$SF4.$ $ 16)$Es$gibt$drei$Dichlorbenzole$C6H4Cl2,$die$sich$in$ den$relativen$Positionen$der$Chloratome$ am$Benzolring$unterscheiden.$a)$Welche$der$drei$Verbindungen$ist$polar?$b)$Welche$hat$das$ größte$Dipolmoment?$$$ $

$ $ 17)$ Machen$ Sie$ auf$ der$ Basis$ der$ Anionen-Polarisation$ Aussagen,$ bei$ welcher$ Verbindung$ der$folgenden$Paare$die$Bindung$jeweils$stärker$kovalent$ist.$$ $ a)$HgF2,$HgI2$ $ $ f)$BeO,$MgO$ b)$FeO,$Fe2O3$ $ $ g)$MgO,$MgS$ c)$CdS,$CdSe$ $ $ h)$KCl,$ScCl3$ d)$CuI,$CuI2$ $ $ i)$PbCl2,$BiCl3$ e)$SbBr3,$BiBr3$ $ $ $ $ $ $ $ $ $ $ $

ÜBUNGSBLATT*2*

CHE.119*

Übungen*zur*Allgemeinen*Chemie*

18)$Schätzen$Sie$mit$Hilfe$der$Elektronegativitäten$ab,$welche$der$folgenden$Elementpaare$ Bindungen$ mit$ überwiegendem$ Ionencharakter$ (>$ 50%)$ bilden.$ Wenn$ die$ Bindungen$ überwiegend$ kovalent$ sind,$ geben$ Sie$ an,$ ob$ sie$ schwach,$ mittel$ oder$ stark$ polar$ sind$ (Elektronegativitätsdifferenzen$von$0,1$–$0,5,$0,6$–$1,0$bzw.$1,1$–$1,6).$ $ a)$B,$Br$ $ $ f)$C,$S$ $ $ j)$C,$I$ b)$Ba,$Br$ $ g)$C,$O$ $ $ k)$N,$Cl$ c)$Be,$Br$ $ h)$Al,$Cl$$ $ l)$Ca,$N$ d)$Bi,$Br$$ $ i)$C,$H$ $ $ m)$C,$N$ e)$Rb,$Br$ $ $ $ $ 19)$Ordnen$Sie$mit$Hilfe$der$Elektronegativitäten$die$Bindungen$ nach$zunehmender$Polarität:$ $ a)$Cs—O,$Ca—O,$C—O,$Cl—O$ b)$Cs—I,$Ca—I,$C—I,$Cl—I$ c)$Cs—H,$Ca—H,$C—H,$Cl—H$ d)$N—S,$N—O,$N—Cl,$S—Cl$ $ 20)$ Geben$ Sie$ mit$ Hilfe$ der$ Elektronegativitäten$ an,$ welche$ der$ Bindungen$ in$ jedem$ Paar$ jeweils$ stärker$ polar$ ist.$ Geben$ Sie$ an,$ an$ welchem$ Atom$ die$ partiell$ negative$ Ladung$ zu$ finden$ist.$ $ a)$N—I,$P—I$ $ $ e)$N—S,$P—S$ b)$N—H,$P—H$ $ $ f)$N—O,$P—O$ c)$N—H,$N—F$ $ $ g)$C—O,$C—S$ d)$N—H,$N—Cl$ $ $ $ $ 21)$ Zeichnen$ Sie$ die$ Valenzstrichformeln$ für$ folgende$ Moleküle$ einschließlich$ der$ Formalladungen.$ $ $ a)$PH4+$ $ f)$HCN$ $ $ k)$ClSSCl$ $ $ p)$HCCH$ $ b)$BH4–$ $ g)$HCCl3$$ l)$NCCN$$ $ $ q)$HOOH$ $ c)$CH4$ $ h)$OSCl2$$ m)$SO42–$ $ $ d)$SiH4$ $ i)$OCCl2$ $ n)$ClO2–$ $ $ e)$SCS$ $ $ j)$OPCl3$ $ o)$HN=NH$ $ $ – + 22)$Sind$die$NO-Bindungen$im$NO2 $-$oder$NO2 $-Ion$kürzer?$ $ 23)$Formulieren$Sie$die$Mesomerie$für:$ $ a)$HNSO$ b)$FNNN$ c)$F2NNO$ d)$[O2CCO2]2–$ e)$S2N2$(ringförmiges$Molekül$mit$abwechselnden$S-$und$N-Atomen)$ $ $ $ $ $

ÜBUNGSBLATT*2*

CHE.119*

Übungen*zur*Allgemeinen*Chemie*

24)$ Vervollständigen$ Sie$ die$ folgenden$ Grenzformeln$ mit$ einsamen$ Elektronenpaaren$ und$ Formalladungen.$ Bewerten$ Sie,$ welche$ Grenzformel$ zu$ den$ tatsächlichen$ Bindungsverhältnissen$am$stärksten$beiträgt$und$welche$unbedeutend$ist.$ $

$...