Complexation en chimie pour distinger le ligand PDF

Preview

Summary

Chimie des solutions partant du ligand et de l'ion métal...

Description

TP Approche Qualitative du phénomène de complexation : Complexe oxalotofer III

Cation métallique : Fe3+

Complexant C2O42-

Matériel Balance analytique Deux Béchers de 50 mL Fiole jaugée, de 100 mL et 25mL L’eau distillée; la poire aspirante 2 Spatules ; 2 coupelles en plastique 2 Pipettes graduées Un Tube à essais

Réactifs H2C2O4 , 2H2O, (Acide oxalique dihydraté) Fe(NO3)3,9H2O, (Nitrate de Fer III nonahydraté)

L’oxalate de fer (III)

Principe L’élément de transition, le fer présente, selon son état d’oxydation, des propriétés très diverses, en particulier, bien sûr de complexation. Le but est de mettre en œuvre un protocole expérimental permettant d’observer la couleur du complexe à l’ajout du ligand C2O42- et quelques propriétés de l’élément fer au degré d’oxydation III à travers les réactions chimiques impliquées c’est-à-dire les équilibres de complexations de constantes de formation cumulées successives : β1= 108 ; β2=1,6.1014 et β3= 4.1018 : Fe3+ + C2O42- → Fe(C2O4)+ ; Fe3+ + 2C2O42- → Fe(C 2O4)2- ; Fe3+ + 3C2O42- → Fe(C2O4)33Mode Opératoire a) Préparation de 100 mL d’une solution à 1 mol/L d’acide oxalique dihydraté Peser à la balance analytique environ 12,6 g d’acide oxalique dihydraté en poudre cristalline. Introduire le solide dans une fiole jaugée de 100 Ml contenant quelques quantités d’eau distillée, dissoudre, puis compléter le volume jusqu’au trait de jauge avec de l’eau distillée. Boucher, homogénéiser, puis transvaser. b) Préparation de 25 mL de la solution de nitrate de fer III nonahydraté de concentration 0,1 mol/L Peser à la balance analytique environ 1,01 g de de nitrate de fer III nonahydraté. Introduire le solide dans une fiole jaugée de 25 mL contenant quelques quantités d’eau distillée, dissoudre, puis compléter le volume jusqu’au trait de jauge avec de l’eau distillée. Boucher, homogénéiser, puis transvaser. c) Dans un tube à essais, on ajoute progressivement le ligand C2O42- à la solution de Fe(NO3)3,9H2O contenant l’ion Fe3+ à l’aide d’une pipette graduée et on chauffe lentement le tube jusqu’à ébullition. Un précipité de couleur verdâtre de l’oxalate de fer (III) apparaît ce qui nous amène à noter que lors de l’ajout du ligand, chaque ion Fe3+ se lie successivement à 1 ; 2 ; 3 molécules de ligand jusqu’à parvenir à la stœchiométrie Fe(C 2O4)33-....