Datos, resultados, cálculos y gráficos Cinética LAB PDF

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Trabajo de laboratorio...

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I.

Datos y resultados:  Cuadro 10.1: Influencia de la concentración del KIO3, sobre la velocidad de reacción

CONCENTRACIÓN MOLAR AL INICIO DE LA REACCIÓN Na2S O3

KIO3

TEMPERATUR

TIEMPO DE

A AMBIENTE

REACCIÓN

(°C)

(s)

In KIO3

1

[ KIO 3]

1

0.100

0.050

1’12’’

-2.30

10

2

0.080

0.050

1’45’’

-2.53

12.5

3

0.070

0.050

2’5’’

-2.66

14.3

4

0.060

0.050

2’27’’

-2.81

16.6

5

0.050

0.050

2’53’’

-3.00

20

20°C

 Cuadro 10.2: Efecto de la temperatura sobre la velocidad de reacción del yodato (IO3)1-

TEMPERATUR A (°C)

CONCENTRACIÓN MOLAR AL INICIO DE LA REACCIÓN KIO3

Na2S O3

TIEMPO DE REACCIÓN (s)

T1

30°C

0.100

0.050

40s

T2

50°C

0.100

0.050

25s

T3

90°C

0.100

0.050

10s

II.

Cálculos y gráficos:

 Cuadro 10.1. - In KCl3: 1. ln ( 0.100 ) =−2.30 2. ln ( 0.080 ) =−2.53 3. ln ( 0.080 ) =−2.66 4. ln ( 0.0 6 0 ) =−2.81 5. ln ( 0.0 5 0 ) =−3.00 -

1

[ KIO 3]

4.

1 =10 0.100 1 =12.5 0.080 1 =14.3 0.070 1 =16.6 0.060

5.

1 =20 0.050

1. 2. 3.

-

Gráficos:



El gráfico de primer orden es el que más se ajusta a la realidad ( 2 R =1 ¿ , ya que está en línea recta.



Ecuación general: ln [ KCl3 ] t =−k . t+ln [ [ KCl 3] ] o

ORDEN CERO PRIMER ORDEN

SEGUNDO ORDEN



Pendiente k: -0.006858259

 Cuadro 10.2. - El tubo n1 es el que tiene más baja la temperatura, por lo tanto, se demorará más a la hora de reaccionar. - El tubo n2 no tiene ni tan baja ni tan alta temperatura, por lo tanto, su reacción no será ni rápida ni lenta. - El tubo n3 es el que tiene más alta temperatura, por lo tanto, su reacción será más rápida que las otras dos.  La temperatura y el tiempo son I.P. O sea que a mayor temperatura menor será el tiempo de reacción, y a menor temperatura mayor tiempo de reacción.

 Problema: La constante de velocidad de primer orden para la descomposición del N 2 O 5 a 70°C es de 6.82 × 10−3 s−1 . Suponga que comenzamos con 2.5M. 2 N 2 O 5( g) → 4 NO2 ( g) +O 2( g ) a) ¿Cuánto de concentración Molar N 2 05 ln [ A ]t=−k . t+ln [ A ]o ln [ N 5 O 2 ] t =−( 6.82 ×10−3 ) ( 300 )+ ln [2.5 ] e[

ln [N 5 O2

]t ]

=e[−( 6.82× 10

) ( 300 )+ln [2.5 M ] ]

−3

[ N 2 O5 ]t =e−1.129709268 [ N 2 O5 ]t =0.3231271862

[ N 2 O 5 ]t =0.32 M

quedarán después de 300s?...