Dosier Formulación Inorganica, dosier de profesora PDF

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disertación sobre un tema muy importantes antes discutido en clase. Incluye opinion personal.disertación sobre un tema muy importantes antes discutido en clase. Incluye opinion personal....

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ESQUEMA DE LAS SUSTANCIAS QUE VAMOS A ESTUDIAR 1. SUSTANCIAS SIMPLES O ELEMENTOS 2. COMPUESTOS BINARIOS  Combinaciones con el oxígeno 2.1 ÓXIDOS 2.2 HALUROS DE OXÍGENO 2.3 PERÓXIDOS Combinaciones con el hidrógeno 2.4 HIDRUROS METÁLICOS 2.5 HIDRUROS DEL GRUPO 13,14 Y 15 2.6 HALUROS Y ANFIGENUROS DEL GRUPO 16 Y 17 Sales binarias 2.7 SALES NEUTRAS 2.8 SALES VOLÁTILES

3.COMPUESTOS TERNARIOS 3.1 HIDRÓXIDOS 3.2 OXOÁCIDOS 3.3 OXISALES NEUTRAS 3.4 SALES ÁCIDAS DERIVADAS DE LOS ÁCIDOS HIDRÁCIDOS

4.COMPUESTOS CUATERNARIOS 4.1 OXISALES ÁCIDAS

5. IONES 5.1 IONES HOMOATÓMICOS 5.2 IONES HETEROPOLIATÓMICOS

1. SUSTANCIAS SIMPLES O ELEMENTOS Se nombran según la nomenclatura estequiométrica; es decir, indicando el número de átomos que forman la molécula. Para ello, se utilizan los prefijos multiplicativos correspondientes. El prefijo mono- se usa tan solo si habitualmente el elemento no se encuentra de forma monoatómica. Por otro lado, si el número de átomos del elementos es grande y desconocido, se puede usar el prefijo poliEn general, los elementos gaseosos suelen encontrarse en forma de molécula diatómica. Alguna de estas sustancias simples son las siguientes: FÓRMULA Nomenclatura estequiométrica

Nombre común aceptado

O

Monoxígeno

O2

Dioxígeno

Oxígeno

O3

Trioxígeno

Ozono

H

Monohidrógeno

H2

Dihidrógeno

Hidrógeno

F2

Diflúor

Flúor

Cl2

Dicloro

Cloro

Br2

Dibromo

Bromo

I2

Diyodo

Yodo

P4

Tetrafósforo

Fósforo blanco

S8

Octaazufre

2. COMPUESTOS BINARIOS Los compuestos binarios son las combinaciones que resultan de la unión de dos elementos químicos diferentes.

COMBINACIONES BINARIAS DEL OXÍGENO

2.1 ÓXIDOS Un óxido es la combinación del oxígeno (actuado con número de oxidación -2) con un metal o no metal (actuando con número de oxidación positivo), excepto los halógenos Oxígeno + metal > Óxido básico Oxígeno + no metal (excepto halógenos) > Óxido ácido Para formular los óxidos, según las recomendaciones dadas por la IUPAC, se escribe, en primer lugar, el símbolo del elemento más metálico ,que en este caso es el símbolo del metal o no metal correspondiente, y, después, el símbolo del elemento menos metálico, que en este caso es el símbolo del oxígeno. Anota el número de oxidación del metal o no metal, y el del oxígeno (-2); intercambiando dichos números, sin signo, y colocándolos como subíndice en los símbolos de los átomos se obtiene la fórmula del óxido. Si el subíndice es 1 no se escribe +3

-2

Fe2O3

+1

-2

Na2O

Si los subíndices son divisibles entre sí, deben simplificarse. +4 -2 +2 -2

S2O4 > SO2

Zn2O2 > ZnO

Por tanto, los subíndices que aparecen en la fórmula son el resultado del intercambio de los números de oxidación del metal/no metal y del oxígeno.

Para nombrar estos compuestos, la IUPAC recomienda la nomenclatura de composición,basada en la composición de una sustancia, no en su estructura; y, a partir de la fórmula empírica o la molecular, se indica la proporción de los constituyentes. Esta proporción puede indicarse de las siguientes formas.

 En la nomenclatura con prefijos multiplicadores, si el oxígeno tiene como subíndice 1 NO hará falta poner el prefijo mono-. Así por ejemplo:

Na2O Lo nombraríamos como óxido de disodio (no monóxido)  En las nomenclaturas con el número de oxidación y con el valor de la carga iónica si el metal/no metal TIENE SOLO UN NÚMERO DE OXIDACIÓN NO LO PONDREMOS ENTRE PARÉNTESIS. Así por ejemplo el Aluminio tiene solo un número de oxidación (+3). Por tanto: Al2 O3 Óxido de aluminio (nomenclatura con el número de oxidación) Óxido de aluminio (nomenclatura con el valor de la carga iónica)

NOMBRA LOS SIGUIENTES ÓXIDOS Fórmula

P2O3 Ag2O Cu2O N2O5 BaO Na2O Al2O3 CuO PbO2 PbO CO2 SO3 N2O3 SO Li2O CaO Au2O3 ZnO CrO HgO CrO3

Con prefijos multiplicadores

Con el número de oxidación

Con el valor de la carga iónica

SeO3 As2O3 SO2 PtO2 CdO Ni2O3 Mn2O3 TiO2 SnO CoO PdO Sc2O3 TiO Hg2O Au2O MnO V2O5 SrO K2O GeO2 Sb2O5 SiO2

FORMULA LOS SIGUIENTES ÓXIDOS NOMBRE

FÓRMULA

NOMBRE

FÓRMULA

Óxido de selenio (IV) Dióxido de silicio

Dióxido de paladio

Trióxido difósforo

Pentaóxido divanadio

de

Óxido de mercurio (II) de

Óxido de carbono (2+)

Óxido de estaño (IV)

Óxido (VI)

azufre

Óxido de plata

Óxido de antimonio (5+)

Óxido de dioro

Óxido de nitrógeno (III)

Trióxido de dicobalto

Óxido de estaño

Pentaóxido diantimoio

Dióxido de platino

Óxido (IV)

Óxido de cobre (II)

Óxido de hierro

Óxido de hierro (II) Óxido de diplata

Trióxido de diescandio

Óxido (3+)

Pentaóxido dibismuto

de

de

níquel

Trióxido dicromo Óxido (4+)

de de

plomo

de

de germanio

Óxido de bario de

Óxido de teluro (VI) Óxido de galio

Óxido de magnesio

Trióxido dimanganeso

de

Óxido de cadmio

Óxido de berilio

Óxido de platino

Óxido de selenio

Óxido de aluminio

Óxido de vanadio(III)

Dióxido de manganeso

Trióxido de diníquel

Óxido de carbono

Óxido de cobalto

Óxido de titanio (II)

Trióxido de diarsénico

Óxido de cesio

Heptaóxido dimanganeso

de

2.2 HALUROS DE OXÍGENO Son la combinación de un halógeno y el oxígeno Halógeno + Oxígeno > Haluro de oxígeno Para formular estos compuestos hay que tener en cuenta que el carácter metálico de los halógenos es menor que el del oxígeno; por tanto, la IUPAC recomienda escribir primero el oxígeno y luego el halógeno. Estos compuestos se nombran con la raíz del nombre del halógeno acabada en -uro, precedido del prefijo di-, seguido de la preposicón de, y, a continuación, el término oxígeno con el prefijo multiplicador correspondiente. O 5 Br2

Ejemplo:

Dibromuro de pentaoxígeno

(Di)(raíz del halógeno acabada en -uro) de (prefijo)oxígeno FORMULA LOS SIGUIENTES HALUROS DE OXÍGENO NOMBRE

FÓRMULA

NOMBRE

FÓRMULA

Dicloruro trioxígeno

de

Dibromuro pentaoxígeno

Diyoduro pentaoxígeno

de

Diyoduro de trioxígeno

Dicloruro oxígeno

de

Dibromuro de oxígeno

Difluoruro oxígeno

de

Dibromuro pentaoxígeno

Nombra los siguientes compuestos: a) OF 2: c) O 3I 2: e) OI 2 : g) O5Cl 2:

b) OBr2: d) O 3Br2 : f) O7I2: h) O7Cl2:

de

de

2.3 PERÓXID PERÓXIDOS OS

Son combinaciones del grupo peroxo O22- con metales o con hidrógeno. Para formular los peróxidos, se escribe, en primer lugar, el símbolo del metal o el hidrógeno (que actúa con número de oxidación positivo) y, a continuación, el símbolo del oxígeno, que actúa con número de oxidación -1. Ya que el grupo peroxo tiene dos átomos de oxígeno, su subíndice SIEMPRE HA DE SER UN NÚMERO PAR, por tanto podremos simplificar siempre y cuando el subíndice del oxígeno sea un número par( de lo contrario NO se simplifica)

Ejemplos: H 2(O2)> H2 O2 (agua oxigenada)

Na 2(O2 )> Na2 O2

(no simplificamos porque si lo hiciéramos quedaría NaO y aquí el subíndice del oxígeno es 1, impar)

Fe2(O2)3 > Fe2O6 ( no simplificamos porque si lo hiciéramos quedaría FeO3 y aquí el subíndice del oxígeno es 3, impar)

Fe2(O2)2 > Fe2O4 > FeO2 (aquí SÍ simplificamos porque al hacerlo el oxígeno queda con subíndice 2, que es par)

Para nombrar los peróxidos, la IUPAC recomienda la nomenclatura de composición.

 En las nomenclaturas con el número de oxidación y con el valor de la carga iónica si el metal TIENE SOLO UN NÚMERO DE OXIDACIÓN NO LO PONDREMOS ENTRE PARÉNTESIS. Así por ejemplo el Bario tiene solo un número de oxidación (+2). Por tanto: BaO2 Peróxido de bario (con la nomenclatura del número de oxidación) Dióxido(2-) de bario (con la nomenclatura de la carga iónica)

NOMBRA LOS SIGUIENTES PERÓXIDOS Fórmula

Li2O2 BaO2 NiO2 Na2O2 Ag2O2 PbO2 Fe2O6 CoO2 Ni2O6 Au2O2 PtO4 CdO2 ZnO2 PdO2 K2O2 Au2O6 Cs2O2 Cr2O6 Al2O6 H2O2

Con prefijos multiplicadores

Con el número de oxidación

Con el valor de la carga iónica

FORMULA LOS SIGUIENTES PERÓXIDOS NOMBRE

FÓRMULA

NOMBRE

FÓRMULA

Dióxido de calcio

Peróxido de manganeso (III)

Dióxido (2-) de oro (+3)

Dióxido de dicobre

Peróxido de níquel (III)

Peróxido (IV)

Dióxido(2-) hierro (2+)

de

Dióxido (2-) de estaño (4+)

Dióxido dirubideo

de

Peróxido de cinc

de

platino

Peróxido de paladio (IV)

Dióxido potasio

Dióxido de diplata

Peróxido de cadmio

Dióxido(2-) cobalto (3+)

Peróxido (2+)

de

(2-)

de

de plomo

Agua oxigenada

Peróxido de hierro (II)

Peróxido de magnesio Dióxido de dioro

Dióxido(2-) de cobre (1+)

Peróxido hidrógeno

de

Tetraóxido de plomo

Dióxido(2-) berilio

de

Dióxido(2-) de cesio

Hexaóxido dititanio

de

Peróxido (II)

Dióxido(2-) hidrógeno

de

Dióxido de manganeso

Hexaóxido divanadio

de

Dióxido(2-) de cadmio

Dióxido de níquel

Peróxido de aluminio

de

Dióxido(2-) cobalto(3+)

paladio

de

COMBINACIONES BINARIAS DEL HIDRÓGENO

2.4 HIDRUROS ME METTÁLICO ÁLICOS S Resultan de la combinación del hidrógeno, con número de oxidación -1, con un metal que actúa con alguno de sus números de oxidación positivos. Para formular los hidruros metálicos, se escribe, en primer lugar, el símbolo del elemento más metálico,el del metal y, a continuación, el símbolo del elemento menos metálico, el del hidrógeno. Para nombrar los hidruros metálicos, la IUPAC recomienda la nomenclatura de composición.

 En las nomenclaturas con el número de oxidación y con el valor de la carga iónica si el metal TIENE SOLO UN NÚMERO DE OXIDACIÓN NO LO PONDREMOS ENTRE PARÉNTESIS. Así por ejemplo el cinc tiene solo un número de oxidación (+2). Por tanto: ZnH 2 Hidruro de cinc (nomenclatura con el número de oxidación) Hidruro de cinc (nomenclatura con el valor de la carga iónica)

NOMBRA LOS SIGUIENTES HIDRUROS METÁLICOS Fórmula

NaH ZnH2 CaH2 CrH 6 FeH 3 NiH 3 PtH4 AgH AuH CdH 2 CuH CoH 2 MnH 2 SrH2 TiH4 MgH 2 AuH3 PdH2 HgH BeH2

Con prefijos multiplicadores

Con el número de oxidación

Con el valor de la carga iónica

FORMULA LOS SIGUIENTES HIDRUROS METÁLICOS NOMBRE

FÓRMULA

NOMBRE

FÓRMULA

Hidruro de cinc

Dihidruro de mercurio

Hidruro de cadmio

Hidruro de níquel (II)

Hidruro de manganeso (2+) Hidruro de titanio (IV) Dihidruro de paladio

Trihidruro de cromo

Hidruro de cobalto (III)

Hidruro de potasio

Hidruro de plata

Hidruro de mercurio (1+)

Hidruro de oro

Hidruro de cobre

Dihiduro de platino

Hidruro de hierro (III)

Hidruro de cobalto (2+)

Hidruro de sodio

Dihidruro de hierro

Hidruro de magnesio

Hidruro de cobre (2+)

Tetrahidruro de paladio

Hidruro de cesio

Hidruro de platino (IV)

Hidruro estroncio

de

Hidruro de bario Hidruro de oro(3+)

Hidruro de bario

Hidruro de calcio

Hidruro de titanio (3+)

Hidruro de litio

Hidruro de mercurio

Hidruro de escandio

Hidruro de rubideo

Hidruro de berilio

Pentahidruro vanadio

de

2.5 HIDRUROS D DEL EL GRUPO 13,14 Y 15 Resultan de la combinación del hidrógeno, con número de oxidación -1, con un elemento de los grupos 13,14 o 15, que actúa con número de oxidación positivo. Para formular estos compuestos,se escribe, en primer lugar, el símbolo del elemento más metálico ( elemento del grupo 13, 14 o 15) y a continuación el símbolo del hidrógeno. Tenemos 2 nomenclaturas para nombrarlos:  Mediante unos nombres comunes que propone la IUPAC y que hay que aprender de memoria. Así tenemos:

¡OJO! La IUPAC sigue admitiendo el nombre de AMONIACO para el NH3 Mediante la nomenclatura de composición MULTIPLICADORES. Así: 

pero CON PREFIJOS

PH3 Trihidruro de fósforo CH4 Tetrahidruro de carbono

2.6 HALUROS Y ANFIGENUROS DEL GRUPO 16 Y 17 Resultan de la combinación del hidrógeno, con número de oxidación +1, con un elemento de los grupos 16 o 17, que actúa con número de oxidación negativo (los anfígenos con -2 y los halógenos con la -1) Para formular estos compuestos,se escribe, en primer lugar, el símbolo del elemento más metálico (en este caso el hidrógeno) y a continuación el símbolo del anfígeno o halógeno. Ejemplo:

HCl

Las disoluciones acuosas de los compuestos formados por hidrógeno y un anfígeno o halógeno presentan carácter ácido, por lo que se las conoce como ácidos hidrácidos. Para especificar que ese compuesto está en disolución acuosa pondremos entre paréntesis (ac). Ejemplo: HCl (ac) De esta manera sabemos que es un ácido Para formular dichos compuestos tenemos varias nomenclaturas:  Mediante unos nombres comunes que propone la IUPAC y que hay que aprender de memoria. Así tenemos:

Mediante las siguientes nomenclaturas:

NOMBRA LOS SIGUIENTES HIDRUROS, HALUROS ANFIGENUROS CON 2 NOMENCLATURAS DISTINTAS Fórmula

Nomenclatura 1

Nomenclatura 2

AlH 3 H 2Se PbH 4 HCl BH 3 H 2S SiH4 PH 3 H 2S(ac)

---------------------------------

CH 4 HF HI SbH 3 H 2Te HBr(ac) NH3

------------------------

Y

FORMULA LOS SIGUIENTES HIDRUROS NOMBRE

FÓRMULA

NOMBRE

FÓRMULA

Alumano

Hidrógeno(bromuro)

Tetrahidruro de germanio Ácido sulfhídrico

Yodano

Tetrahidruo estaño Seleniuro hidrógeno

de

Fluoruro de hidrógeno

de

Fosfano

Borano

Amoniaco

Hidrógeno(yoduro)

Arsano

Oxidano

Ácido telurhídrico

Ácido clorhídrico

Metano

Yoduro de hidrógeno

Ácido fluorhídrico

Trihidruro antimonio

Plumbano

Hidrógeno(seleniuro)

Telururo hidrógeno

de

Ácido bromhídrico

Trihidruro bismuto

de

Telano

Bromano

Trihidruro de galio

Hidrógeno(telururo)

Yoduro de hidrógeno

Azano

Hidrógeno(fluoruro)

de

SALES BINARIAS

2.7 SALES NEUT NEUTRAS RAS Se trata de la combinación un elemento metálico (actuando con número de oxidación positivo) y un elemento no metálico (actuando con número de oxidación negativo) Metal + no metal > Sal neutra Para formular estas sales , se escribe, en primer lugar, el símbolo del elemento metálico ,y, a continuación, el símbolo del no metal. Para nombrarlos se utiliza la nomenclatura de composición. Así tenemos:

Ejemplos: +3

-2

Ni2S3 Trisulfuro de diníquel/Sulfuro de níquel(III)/Sulfuro de níquel (3+) De nuevo en la nomenclatura de número de oxidación y carga iónica si el metal tiene solo un número de oxidación NO LO PONDREMOS ENTRE PARÉNTESIS

+1 -1

Li F Fluoruro de litio/Fluoruro de litio/Fluoruro de litio

Si los subíndices son divisibles entre sí, deben simplificarse. +2 -2 +3 -3

Mn 2S2 > MnS

Al 3N3 > AlN

2.8 SALES VOL VOLÁ ÁTILES Se trata de la combinación de un elemento no metálico con otro también no metálico. no metal + no metal > Sal volátil Para formular las sales volátiles, se escribe, en primer lugar, el símbolo del elemento más metálico (actuando con número de oxidación positivo) y , a continuación, el símbolo del elemento menos metálico(actuando con número de oxidación negativo). Para ver el orden en el carácter metálico tenemos: B< Si< C< Sb< As< P Na2H2PO4

Para nombrar estos compuestos tenemos 2 nomenclaturas: →Nomenclatura tradicional →Nomenclatura estequiométrica

NOMENCLATURA TRADICIONAL Se nombra el oxoanión y, tras la palabra de, se indica el nombre del catión indicando entre paréntesis el número de oxidación (si tiene más de uno). En caso contrario no ponemos nada entre paréntesis (nombre del oxoanión) de (nombre del catión)(número de oxidación) Para nombrar el oxoanión tendremos que tener en cuenta las siguientes reglas:

Ácido de procedencia

oxisal

Hipo...oso

Hipo...ito

…oso ...ico

...ito ...ato

Per…ico

Per...ato

Ejemplos de nombres de oxoaniones: H 2CO3 (ácido carbónico) →pierde su H y nos queda HCO 32- (anión hidrogenocarbonato) H 2SO4 (ácido sulfúrico)

→pierde su H y nos queda HSO4- (anión hidrogenosulfato)

H 3PO4 (ácido fosfórico) → pierde un H y nos queda H 2PO4- (anión dihidrogenofosfato) H 3PO4 (ácido fosfórico) → pierde 2 H y nos queda HPO42- (anión hidrogenofosfato) H 2SO3 (ácido sulfuroso)

→pierde un H y nos queda HSO 3- (anión hidrogenosulfito)

Ejemplos de nombres de distintas sales ácidas: Al(HCO3)3

Hidrogenocarbonato de aluminio

KH2PO4

Dihidrogenofosfato de potasio

NaHSO3

Hidrogenosulfito de sodio

NOMENCLATURA ESTEQUIOMÉTRICA Se nombra , en primer lugar, el anión del oxoácido acabado en ato y, tras la palabra de, se escribe el nombre del catión. La proporción de ambos constituyentes se indica mediante los prefijos multiplicativos. (prefijo)(nombre del oxoanión) de (prefijo) (nombre del catión) Ejemplos: K2 HPO4 Hidrogeno(tetraoxidofosfato) de dipotasio  de diníquel Ni2 (H2 SiO4 )3 Trisdihidrogeno(tetraoxidosilicato) Al(HCO 3) 3 Trishidrogeno(trioxidocarbonato) de aluminio CuHSO4 Hidrogeno(tetraoxidosulfato) de cobre

NOMBRA LAS SIGUIENTES OXISALES ÁCIDAS CON LAS DOS NOMENCLATURAS

Fórmula Ca(HCO3) 2 Fe(HSO 4) 2 NaHSO 3 Ni(HSeO 4 )2 Co(HSeO 3)3 Cu(HMnO 3) 2 KHMnO4 Cd(HCrO 4)2 Ag 2HBO3 Pd(H 2BO3 )2 Ni 2(HPO4 )3 Au(H 2PO4)3 Na2HPO 3 Sn(H 2PO3)4

Tradicional

Esteq...