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Ecuaciones de ácidos y bases en la vida cotidiana balanceados y con ejemplos...

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Escuela Preparatoria Estatal N.10 Rubén H. Rodríguez Moguel Alumna: Sofía Caballero Rejón Segundo semestre, grupo “C” Docente: Rosalía Ramírez Mar Química II Actividad integradora, bloque 2 Avance de proyecto (jueves 7 de mayo)

Objetivo El objetivo del siguiente trabajo de investigación es recalcar que es importante aprender a diferenciar los ácidos y las bases en la vida cotidiana, es un trabajo de demostración de cómo influye la química en nuestra vida diaria. La intención de este trabajo es que se dé a entender como afectan los ácidos y bases en la vida, como identificarlos y como aplican las teorías de Arrhenius y Brönsted- Lowry. En la vida hay nos rodean ácidos en todos lados y muchas veces pueden afectar nuestra salud, demostrare una neutralización de un ácido con una base, obteniendo una sal y un agua. Realizando este trabajo como intención es que se conozca que los ácidos afectan en la vida y es muy común que se nos presenten, se demostrara como se combate una gastritis con un antiácido, ya que es muy común entre las personas. Hay muchos ejemplos de ácidos en la vida diaria, es fácil identificarlos, también demostrare la neutralización en base de gramos para sacar la molaridad, el pH y pH de las sustancias.

Índice

Presentación del trabajo El presente trabajo se centra en la realización de ecuaciones de acidos y bases en la vida cotidiana, me concentrare en demostrar la importancia de identificar los acidos y bases en la vida. En este sentido, hay que destacar que hay varias teorías para balancear los acidos y bases como lo son las de Arrhenius y Brönsted-Lowry. Cabe recalcar que el identificar ácidos y bases en la vida diaria es importante así que en este trabajo presentare maneras de diferenciar ácidos y bases en las cosas y en los alimentos. Presentare la utilización de las dos teorías de ácido-base en una ecuación química, se mostraran los diferentes puntos de vista en cada uno y los avances de información hasta la actualidad, se calculara en la ecuación el pH y pOH del resultado de la ecuación.

Introducción ¿Por qué es importante determinar los ácidos y las bases implicados en nuestra vida cotidiana? En la mayoría de los productos que usamos cotidianamente tiende a tener sustancias ácidas y muchas veces dañinas al cuerpo humano, es importante identificar que productos pueden ser del consumo para la sociedad y cuales son corrosivos para el cuerpo, ya que se presentan ácidos muy fuertes en los alimentos, en dulces, en la mayonesa, ya que se utilizan productos como el limón para prepararlos y eso genera malestares gástricos en su alto consumo. Al largo plazo el consumir productos con altos estándares de ácidos genera problemas de salud en el organismo, gastritis, ulceras y hasta cáncer en el estómago por las graves quemaduras que producen los ácidos. Es importante saber diferenciar que productos son ácidos y cuales son bases, cuando las personas tienen reflujo gástrico es ácido y para tratarlo deben de tomar un medicamento base para que contraataque el reflujo y pare la acidez,

Ácidos y bases Teoría de Arrhenius: El concepto de ácido-base de Arrhenius clasifica una sustancia como un ácido si produce iones hidrógeno H(+) o iones hidronio H3O(+) en agua. Una sustancia se clasificará como una base si produce iones hidróxido OH(-) en agua. Esta manera de definir los ácidos y las bases funciona bien para las soluciones acuosas, pero las propiedades de ácido y de base se observan en otros entornos. Arrhenius definió los ácidos como electrolitos que contienen hidrógeno y que, disueltos en agua, producen una concentración de iones hidrógeno o protones, H+, mayor que la existente en el agua pura. Del mismo modo, Arrhenius definió una base como una sustancia que disuelta en agua producía un exceso de iones hidróxido, OH- (también llamados aniones hidroxilo). La teoría de Arrhenius ha sido objeto de críticas. La primera es que el concepto de ácido se limita a especies químicas que contienen hidrógeno y el de base a las especies que contienen iones hidróxido. La segunda crítica es que la teoría solo se refiere a disoluciones acuosas, cuando en realidad se conocen muchas reacciones ácido-base que tienen lugar en ausencia de agua. Ácidos de Arrhenius

H SO4 → HSO4- + H+ HAc ↔ Ac - + H+

Base de Arrhenius: NaOH→ Na + + OHBrönsted-Lowry: La teoría de Bronsted-Lowry clasifica una sustancia como ácido si actúa como donador de protones, y como una base si actúa como aceptor de protones. Una teoría más satisfactoria que la de Arrhenius es la que formularon en 1923 el químico danés Johannes Brönsted y, paralelamente, el químico británico Thomas Lowry. Esta teoría establece que los ácidos son sustancias capaces de ceder protones (iones hidrógeno H+) y las bases sustancias capaces de aceptarlos. Aún se contempla la presencia de hidrógeno en el ácido, pero ya no se necesita un medio acuoso.

El concepto de ácido y base de Brønsted y Lowry ayuda a entender por qué un ácido fuerte desplaza a otro débil de sus compuestos (lo mismo ocurre entre una base fuerte y otra débil). Las reacciones ácido-base se contemplan como una competición por los protones. En forma de ecuación química, la siguiente reacción de Acido (1) con Base (2): Ácido (1)

+

Base (2)

↔

Ácido (2)

+

Base (1)

Se produce al transferir un protón el Ácido (1) a la Base (2). Al perder el protón, el Ácido (1) se convierte en su base conjugada, Base (1). Al ganar el protón, la Base (2) se convierte en su ácido conjugado, Ácido (2). La ecuación descrita constituye un equilibrio que puede desplazarse a derecha o izquierda. El HCl es un ácido fuerte en agua porque transfiere fácilmente un protón al agua formando un ion hidronio (H3O+): HC

+

H2O → H3O+

+

Cl-

Ácido (1)

Base (2)

Ácido (2)

Base (1)

A. Fuerte

B. Débil

A. Fuerte

B. Débil

Establecimiento del ácido y base para ejemplo de ejemplificación de teorías de neutralización Ácido clorhídrico Alka-seltzer (Acido) (Base) HCl + NaHCO3

Sal de mesa = (Sal) NaCl

Agua Dióxido de carbono (Agua) (Gas) + H 2O + CO2

Formula balanceada: HCl

+

NaHCO3

NaCl +

H2 O

+

CO2

1 Na 1 2H2 1C1 3O3 1 Cl 1 Arrhenius consolidaba el resultado de una sal al reaccionar con un ácido y una base y este por ser sal libera electrolitos. Brönsted-lowry, afirma la existencia del agua al neutralizar, los protones actúan como un ácido, puede donar un electrón y como base puede aceptar el protón para reaccionar. Al realizar la neutralización, siempre como resultado se obtendrá una sal y un agua, la sal dependiendo del ácido y de la base....