Ejemplos de Carga Formal PDF

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Carga Formal ...

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TAREA CINCO CARGA FORMAL 1.- Teoría a) Definición: Carga formal de un átomo es la diferencia de carga eléctrica entre los electrones de valencia de un átomo aislado y el número de electrones asignados a ese átomo en una estructura de Lewis. b) Procedimiento para calcular la CF, se puede aplicar cualquiera de las fórmulas: CF = electrones de valencia – electrones libres-1/2 (electrones de enlace) o CF = número de grupo (tabla periódica) – pares libres – electrones de enlace o CF = electrones de valencia - electrones asignados c) En teoría el valor de CF nos ayuda a entender la posición donde se encuentra la carga negativa de la molécula o sea la nube electrónica. d) Criterio: Los valores más pequeños nos indican la Estructura de Lewis más estable (de mínima energía) 2.- Ejemplo: Aplicando la primera fórmula. CF = electrones de valencia – electrones libres-1/2 (electrones de enlace) Ácido sulfúrico

H) 1 – 0 – ½ (2) = 0 O) 6 – 4 – ½ (4) = 0 S) 6 – 0 – ½ (8) = + 2 O) 6 – 6 – ½ (2) = -1 Nota: la suma de las cargas debe ser cero.

Molécula excitada o inestable

H) 1 – 0 – ½ (2) = 0 O) 6 – 4 – ½ (4) = 0 S) 6 – 0 – ½ (10) = +1 O) 6 – 6 – ½ (2) = -1 O) 6 – 4 – ½ (4) = 0 (enlace doble) Nota: la suma de las cargas debe ser cero. Molécula excitada o inestable

H) 1 – 0 – ½ (2) = 0 O) 6 – 4 – ½ (4) = 0 S) 6 – 0 – ½ (12) = 0 O) 6 – 4 – ½ (4) = 0 (enlace doble) Nota: la suma de las cargas debe ser cero. Molécula de mínima energía o estable

3.- TAREA. Calcular la carga formal de cada elemento, en sus estructuras de Lewis, en las moléculas siguientes: ácido nítrico, ácido fosfórico, ácido carbónico, ácido perclórico, ácido acético. Indicar lo siguiente: a) Estructura de Lewis b) Cargas formales. c) Suma de las cargas. d) Estabilidad. e) Molécula más estable.

Enviar el trabajo, al correo electrónico: [email protected] para su evaluación, a más tardar para el viernes, 22 de mayo, a las 23:50 horas. Ácido nítrico.

H) 1 – 0 – ½ (2) = 0 O) 6 – 4 – ½ (4) = 0 N) 5 – 0 – ½ (6) = + 2 O) 6 – 6 – ½ (2) = -1 Nota: la suma de las cargas debe ser cero.

Molécula excitada o inestable

H) 1 – 0 – ½ (2) = 0 O) 6 – 4 – ½ (4) = 0 N) 5 – 0 – ½ (8) = +1 O) 6 – 6 – ½ (2) = -1 O) 6 – 4 – ½ (4) = 0 (enlace doble) Nota: la suma de las cargas debe ser cero. Molécula excitada o inestable

H) 1 – 0 – ½ (2) = 0 O) 6 – 4 – ½ (4) = 0 N) 5 – 0 – ½ (10) = 0 O) 6 – 4 – ½ (4) = 0 (enlace doble) Nota: la suma de las cargas debe ser cero. Molécula de mínima energía o estable

Ácido fosfórico.

H) 1 – 0 – ½ (2) = 0 O) 6 – 4 – ½ (4) = 0 P) 5 – 0 – ½ (8) = + 1 O) 6 – 6 – ½ (2) = -1 Nota: la suma de las cargas debe ser cero.

Molécula excitada o inestable

H) 1 – 0 – ½ (2) = 0 O) 6 – 4 – ½ (4) = 0 P) 5 – 0 – ½ (10) = 0 O) 6 – 6 – ½ (2) = -1 O) 6 – 4 – ½ (4) = 0 (enlace doble) Nota: la suma de las cargas debe ser cero. Molécula de mínima energía o estable

Ácido carbónico.

H) 1 – 0 – ½ (2) = 0 O) 6 – 4 – ½ (4) = 0 C) 4 – 0 – ½ (6) = + 1 O) 6 – 6 – ½ (2) = -1 Nota: la suma de las cargas debe ser cero.

Molécula excitada o inestable

H) 1 – 0 – ½ (2) = 0 O) 6 – 4 – ½ (4) = 0 C) 4 – 0 – ½ (8) = 0 O) 6 – 4 – ½ (4) = 0 (enlace doble) Nota: la suma de las cargas debe ser cero. Molécula de mínima energía o estable

Ácido acético.

H) 1 – 0 – ½ (2) = 0 O) 6 – 4 – ½ (4) = 0 C) 4 – 0 – ½ (8) = 0 C) 4 – 0 – ½ (6) = +1 O) 6 – 6 – ½ (2) = -1 Nota: la suma de las cargas debe ser cero.

H) 1 – 0 – ½ (2) = 0 O) 6 – 4 – ½ (4) = 0 C) 4 – 0 – ½ (8) = 0 O) 6 – 4 – ½ (4) = 0 (enlace doble) Nota: la suma de las cargas debe ser cero. Molécula de mínima energía o estable

Molécula excitada o inestable Ácido perclórico.

H) 1 – 0 – ½ (2) = 0 O) 6 – 4 – ½ (4) = 0 Cl) 7 – 0 – ½ (8) = +3 O) 6 – 6 – ½ (2) = -1 Nota: la suma de las cargas debe ser cero.

Molécula excitada o inestable

H) 1 – 0 – ½ (2) = 0 O) 6 – 4 – ½ (4) = 0 Cl) 7 – 0 – ½ (10) = +2 O) 6 – 6 – ½ (2) = -1 O) 6 – 4 – ½ (4) = 0 (enlace doble) Nota: la suma de las cargas debe ser cero. Molécula excitada o inestable

H) 1 – 0 – ½ (2) = 0 O) 6 – 4 – ½ (4) = 0 Cl) 7 – 0 – ½ (12) = +1 O) 6 – 6 – ½ (2) = -1 O) 6 – 4 – ½ (4) = 0 (enlace doble) Nota: la suma de las cargas debe ser cero. Molécula excitada o inestable

H) 1 – 0 – ½ (2) = 0 O) 6 – 4 – ½ (4) = 0 Cl) 7 – 0 – ½ (14) = 0 O) 6 – 4 – ½ (4) = 0 (enlace doble) Nota: la suma de las cargas debe ser cero. Molécula de mínima energía o estable...