Ejercicio curva de valoracion PDF

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1-Las sales cálcicas y potásicas del ácido tioglicólico o mercaptoacético se emplean como agentes depilatorios, y son responsables del desagradable olor azufrado de muchos de estos productos. 2Disponemos de una disolución 0.100 M de tioglicolato ( S-CH2-COO , que podemos simbolizar por A ) que deseamos valorar mediante una volumetría ácido-base empleando como reactivo valorante una disolución patrón de ácido clorhídrico 0.100 M. a) Obtenga la curva de valoración pH-x que se obtendría al valorar 25.0 mL de la disolución de tioglicolato sódico, Na2A, con la disolución patrón de ácido clorhídrico. Deduzca razonadamente las expresiones para el cálculo del pH. En este apartado puede despreciar el efecto de la dilución. b) Determine si la valoración es cuantitativa al 99.9% cuando valoramos hasta el segundo punto de 2equivalencia. Tenga en cuenta que en este caso la reacción producida es la reacción global: A + + 2H3O H2A + 2H2O). ¿Hubiese sido cuantitativa de haber detenido la valoración en el primer punto de equivalencia? c) El rojo de fenol es un indicador ácido-base cuya forma ácida amarilla puede ser observada a pH inferior a 6.4 y cuya forma básica roja predomina a pH superior a 8.0. ¿Qué reacción volumétrica se habrá producido cuando detectemos el cambio de color?. Determine si el error teórico de valoración cometido con este indicador es inferior al 0.1%. Deduzca la expresión del error teórico de valoración cometido en dicha valoración y calcule su valor numérico. Datos: Constantes de acidez del ácido tioglicólico : - HS-CH2-COOH / HS-CH2-COO / S-CH2-COO pK1=3.4 ; pK2=10.2

(a)

H3O+ V C = 0.100 M

2-

El tioglicolato (en adelante A ) es capaz de intercambiar dos protones . Los protones se intercambiarán sucesivamente: 2+ RV1: A + H3O HA + H2O + RV2: HA + H3O H2A + H2O

A2V0 = 25.00 mL C0 = 0.100 M

El grado de avance se define para la primera reacción ácido-base: mmoles OH añadidos mmoles OH añadidos VC x V0C0 mmoles OH estequiométri cos de RV1 mmoles H 2A a valorar 2-

x=0

HA kb OH

2-

[A ] = C0

OH A

2

k bC b

pOH = 2.4 ;

HA

Disolución de una base débil, A + H2O

OH A

2

k bC 0

H3 O

kw

H3 O

k a2

10

.8

0.100

10 10

4

10

0 .2

3.98 10

-

HA + OH

-

.8

M

pH = pk w – pOH = 14 – 2.4 = 11.6 2-

0...