Ejercicios Estructura Atómica Y Configuración Electrónica PDF

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ejercicios para afianzar...

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ESTRUCTURA DEL ÁTOMO. CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

1.

¿Qué partículas hay en el núcleo?.

2.

¿A qué partículas atómicas debe prácticamente su masa el átomo?.

3.

¿En qué parte del átomo se sitúan los electrones?.

4.

¿Qué partícula del átomo tiene carga negativa?.

5.

¿Qué parte del átomo tiene mayor masa?.

6.

Por ser la materia eléctricamente neutra, ¿cómo debe de ser el número de electrones y el de protones?.

7.

¿Qué es un nucleón?.

8.

¿Qué representa el número atómico?.

9.

¿Qué indica el número másico?.

10. Si nos dicen que un átomo eléctricamente neutro tiene 12 protones, ¿cuál es su número atómico?, ¿cuántos electrones tiene?. 11. Un átomo de un elemento tiene 18 protones y 22 neutrones. Calcula su número atómico y su número másico. ¿Cómo representarías abreviadamente este átomo si es de Argón?. 12. El átomo de cobalto tiene 27 protones y 33 neutrones. Determina su número atómico, su número másico e indica cuántos electrones tiene si es un átomo eléctricamente neutro. 13. Deduce el número atómico y el número másico de un elemento que tiene 17 protones y 20 neutrones. 14. Un átomo de sodio tiene 11 protones, 12 neutrones. Determina su número másico y su número atómico e indica cuántos electrones tiene si es un átomo eléctricamente neutro. ¿Cómo se representaría este átomo?. 15. Un átomo tiene 34 protones y 45 neutrones. Calcula su número atómico y su número másico. ¿Cómo representarías este átomo si es de Selenio?. 16. ¿Cuántos protones, neutrones y electrones tiene el siguiente átomo:

200 80

Hg ?.

17. El número atómico de un átomo de cloro es 17 y su número másico 37. ¿Cuántos protones, neutrones y electrones tiene?. ¿Cómo representarías este átomo?. 18. Si el átomo de calcio (Ca) tiene Z = 20 y A = 40, ¿cuántos protones, neutrones y electrones tiene?. 19. El número atómico de un átomo es 11 y el número másico es 23. ¿Cuántos neutrones y protones hay en su núcleo? ¿Cuántos electrones hay en su corteza?. 20. Determina el número de protones, neutrones y electrones que posee el siguiente átomo:

19 9

F

21. El átomo de carbono está formado por 6 protones y 6 electrones. ¿Qué otra partícula se necesita para explicar que su número másico es 12?. 22. Averigua el número de protones, electrones y neutrones del siguiente átomo:

16 8

O

23. Un átomo de Cesio tiene de número atómico 55 y contiene 78 neutrones en su núcleo. ¿Cuántos protones posee?. ¿Cuál es su número másico?. ¿Cómo se representaría?. 24. Un átomo tiene 33 protones y su número másico es 75. Determina su número de neutrones. 25. Completar la siguiente tabla: Elemento

Símbolo

Representación

P

N

e

Mg Potasio

19 63 29

Z

A

12

24

20

Cu

F

9

19

26. ¿Qué son los isótopos?. 27. Indica en qué son iguales y en qué se diferencia los isótopos de un elemento. 13 7

28. ¿En qué se diferencian los isótopos

N

14 7

y

N?

29. El número atómico del sodio es 11. Existe un isótopo de número másico 23. ¿Cuántos protones, neutrones y electrones tiene este átomo?. 30. ¿En qué se diferencia los átomos 31. Del flúor existen los isótopos ¿En cuáles difieren?.

17 9

18 9

F y

F ? . ¿Cómo se llaman estos átomos?.

19 9

19 9

F , 189F y

F . ¿En qué partículas subatómicas coinciden numéricamente?.

32. Indica cuál de las siguientes parejas de átomos corresponde a un mismo elemento. Razona tu respuesta: 13 12 a) 6 X , 6 X ; b)

14 7

X,

14 6

Y.

33. ¿Por qué los siguientes átomos mismo?.

39 18

Ar y

K tienen distinto símbolo, mientras que 11 H , 21H , 13H tienen el

39 19

34. El número atómico del O es 8 y sabiendo que posee tres isótopos de números másicos 16, 17 y 18, indica: a) el número de electrones, protones y neutrones de cada isótopo; b) ¿cómo se representan los tres isótopos?. 11 10 23 35. Dados los siguientes átomos: boro ( 5 B ) , sodio (11 Na) y boro ( 5 B) : a) ¿Cuáles son sus valores de Z y A?; b) ¿Cuáles de estos átomos son isótopos y de que elemento?.

36. Un átomo cuyo número atómico es 17, ¿puede tener como isótopo otro átomo cuyo número atómico sea 18?. Justifica tu respuesta. 37. ¿Qué es un anión?. 38. En un ion, ¿el número de protones es distinto al número de electrones?. Razona la respuesta. 39. ¿Qué tipo de carga eléctrica tienen los cationes?.

40. Los tres isótopos del hidrógeno son: ÁTOMO

Z

1 1

2

H , 1H y A

3 1

H . Completa la siguiente tabla: P+

e-

n

1 1

H

2 1 3 1

H

H

41. En un anión, ¿qué es mayor el número de protones o de electrones?. 42. Cuando un átomo gana o pierde electrones, ¿varía su número atómico?. Razona la respuesta. 43. El Magnesio (Z = 12) si cede dos electrones se convierte en un ion magnesio ( Mg 2 ). ¿Cuántos electrones y protones tiene el Mg 2 ?. 44. Un ion de S  2 tiene 16 protones y 16 neutrones. ¿Cuál es su número atómico?. ¿Cuál es su número másico?. ¿Cuántos electrones tiene?. 45. Un ion de Ca 2 tiene 18 electrones y 20 neutrones. ¿Cuántos protones posee?. ¿Cuál es su número atómico?. ¿Cuál es su número másico?. 46. El número atómico del magnesio es 12 (Mg ) . ¿Qué diferencia existe entre Mg y Mg 2 ?. 47. El cloro (Z = 17) al ganar un electrón se convierte en un ion cloruro ( Cl  ) ¿Cuántos electrones y protones tiene el Cl  ?. 48. El número atómico del flúor es 9 (F ). ¿Qué diferencia existe entre F y

F  ?.

49. Escribe la configuración electrónica de los siguientes átomos e iones: a) F (Z = 9): b) Na (Z = 11): c) Al (Z = 13): d) S (Z = 16): e) Fe (Z = 26): f) Cu (Z = 29): g) Br (Z = 35): h) Ag (Z = 47): i) O  2 (Z = 8): j) Na+ (Z = 11): k) Mg+2 (Z = 12): l) S  2 (Z = 16): m) Ca+2 (Z = 20): n) Br  (Z = 35): 50. Calcula el número atómico y el número másico, así como el número de protones, neutrones y electrones de los siguientes aniones: –1 35 ; 8035Br–1 ; 168O–2 ; 3115P–3 17Cl 51. El Uranio está formado, en la naturaleza, por tres isótopos de masas 234,0409 u; 235,0439 u y 238,0508 u. La abundancia relativa a cada uno es 0,0057%; 0,72% y 99,27%, respectivamente. Con estos datos calcula la masa atómica del Uranio. 52. Completa la tabla siguiente:

Z 79

A 197

Protones

Neutrones

Electrones

15

15

15

18

21

19 29

19 65

Carga 0 0

19

29 32

2

+3

56

30

+2

13

14

+3

499 39

+2 19

+1

53. Calcula el número atómico y el número másico, así como el número de protones, neutrones y electrones de los siguientes átomos: 7Li ; 75As ; 10B ; 12C. 54. El Praseodimio (Pr) está formado, en la naturaleza, por tres isótopos de masas 140,7245 u; 135,0439 u y 138,0506 u. La abundancia relativa a cada uno es 99,37%; 0,0023% y 0,689%, respectivamente. Con estos datos calcula la masa del Praseodimio. 55. El Cloro tiene dos isótopos: el 75,53% de los átomos de una muestra son de 35-Cl, cuya masa es de 34,96885 u, y el 24,47% restante son de 37-Cl, de masa 36,96590 u. Calcular el peso atómico del cloro. 56. Los isótopos de la plata son 107-Ag y 109-Ag . La masa del primero es 106´905 u y su riqueza en la plata natural es 51 ´94 %. ¿Cuál es la masa del otro isótopo si la masa de la plata es 107´870 u?. 57. Escribe las configuraciones electrónicas de los siguientes átomos: a) Be(Z = 4) , b) O(Z = 8) , c) Na(Z = 11) y d) Ar(Z = 18) 58. Escribe las configuraciones electrónicas de los siguientes iones: a) B–2 ; b) F–1 ; c) Mg+1 ; d) K+1 ; e) Fe+3 y f) Pd+4 59. Escribe las configuraciones electrónicas de los siguientes átomos: a) B, b) F, c) Ca y d) Mn. Indica, además, su número protones, neutrones y electrones. 60. Averigua la masa atómica media del litio sabiendo que, en estado natural, este elemento contiene un 7,42 % de isótopo de masa atómica relativa 6 y un 92,58 % de isótopo de masa atómica relativa 7. 61. El magnesio natural tiene un isótopo de masa atómica relativa 24 y abundancia 78,70 %, un segundo isótopo de masa atómica relativa 25 y abundancia 10,13 %, y otro de masa atómica relativa 26 y abundancia 11,17 %. Halla la masa atómica media del magnesio. 62. El boro natural consta de dos isótopos, el boro-10 y el boro-11, con abundancias relativas de 19,6% y 80,4%, respectivamente. ¿Cuál es la masa atómica relativa del boro? 15. El cloro...