Eletroquímica - Resumo QUIMICA II PDF

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Estudo das transformações químicas com produção de energia através de reação química (pilha) ou energia elétrica em reação química (eletrólise)....

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Eletroquímica

Eletrólise:

Estudo das transformações químicas com produção de energia através de reação química (pilha) ou energia elétrica em reação química (eletrólise).

Processo não espontâneo

Pilha:

Catodo → pólo → Sofre redução

Processo espontâneo ddp, fem, força eletromotriz positivo - △E > 0

Eletrodos inertes → São eletrodos que não participam da reação. Geralmente de Grafite (carbono).

Reação de oxirredução Anodo → pólo → Sofre oxidação Catodo → pólo + → Sofre redução Eletrodo → Um bastão metálico mergulhado em uma solução salina. Fio condutor → Onde ocorre a passagem de elétrons Fluxo de elétrons → De maneira espontânea do anodo para o catodo. Ponte Salina → Permitir uma passagem de íons de uma cuba para outra (nos dois sentidos), fechando dessa forma o circuito. Reação global e semi reações Sofre oxidação a espécie química com o maior potencial de oxidação ou menor potencial de redução. Sofre redução a espécie química com o maior potencial de redução ou menor potencial de oxidação.

ddp, fem, força eletromotriz negativo - △E < 0 Anodo → pólo + → Sofre oxidação

Eletrólise Ígnea → Composto iônico no estado líquido. Eletrólise aquosa → Quando o composto iônico (eletrólito) é dissociado através da água. Neste caso ocorre uma disputa entre H+e o cátion do eletrólito e OH e o ânion do eletrólito, simplificando: H+ganha: 1A, 2A e Alumínio OHganha: F-, Ânions oxigenados H+perde: Resto RestoQuímica Qualitativo:1 mol 96500 C - 1F

OH-perde: de

elétron

-...