ESERCITAZIONI DI CHIMICA GENERALE - Equilibri di solubilità & kPS PDF

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ESERCITAZIONI DI CHIMICA GENERALE - A.A. 2015/2016
Equilibri di solubilità & kPS...

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ESERCITAZIONI DI CHIMICA GENERALE - A.A. 2015/2016 Equilibri di solubilità & kPS

1. La solubilità di BaF2 in acqua a 25°C è 1.30 g/L. Calcolarne il KPS. 2. Sapendo che KPS (AgBr) = 5.35 ∙ 10-13 M2 a 25°C, calcolarne la solubilità in g/L a tale temperatura. Calcolare inoltre la solubilità (in mol/L) dello stesso sale in 1 L di soluzione 0.1 M di HBr. 3. Si mescolano le seguenti soluzioni: 300 mL di CaCl2 0.30 M e 600 mL di K2SO4 0.15 M. Sapendo che KPS (CaSO4) = 2.3 ∙ 10-4 M2, stabilire se si ha la formazione di un precipitato e perché. In caso di risposta affermativa, calcolare la concentrazione di CaSO4 che rimane in soluzione e la massa di precipitato che si forma. 4. Una soluzione acquosa è satura sia in cloruro di tallio (I) (Ks’ = 1.9 ∙ 10-4 M2) che in cloruro d’argento (Ks’’ = 1.8 ∙ 10-10 M2). Calcolare le concentrazioni in mol/L di ioni argento, tallio e cloruro presenti in soluzione. 5. Calcolare quanti mg di cromato d’argento si sciolgono rispettivamente in: a) 5 L di acqua distillata b) 5 L di una soluzione 0.01 M di K2CrO4 sapendo che KPS (Ag2CrO4) = 9.0 ∙ 10-12 M3. 6. Si mescolano le seguenti soluzioni: 200 mL di AgNO3 0.03 M e 300 mL di K2CrO4 0.20 M. Noto che KPS (Ag2CrO4) = 1.7 ∙ 10-12 M3, stabilire se si forma un precipitato. Se sì, calcolare inoltre la concentrazione di che rimane in soluzione e la massa dello stesso sale che precipita. 7. Calcolare il pH di una soluzione satura di Zn(OH)2, sapendo che a 25°C il suo prodotto di solubilità vale 1.2 ∙ 10-17 M3.

Soluzioni: 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7.

1.63 ∙ 10-6 M3 1.37 ∙ 10-4 g/L; 5.35 ∙ 10-12 M Sì; 1.5 ∙ 10-2 M; 10.4 g [Ag+] = 1.3 ∙ 10-8 M; [Tl+] = 1.4 ∙ 10-2 M; [Cl-] = [Ag+] + [Tl+] a) 217 mg; b) 25 mg Sì; 1.93 ∙ 10-6 M; 0.995 g 8.46 1...