Esercizi di stechiometria PDF

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ESERCIZI di STECHIOMETRIA 1.Calcolare quante moli e quanti atomi corrispondono a 35g di Pb. 2. A quanti g corrispondono 2,55 moli di NO2? 3. Calcolare il peso di 8.1020 molecole di N2. 4. Calcolare le % in peso di Al, S e O nel solfato di Al. 5. Determinare la formula minima di un composto organico con composizione % in peso: C = 52,2 %; H = 13,0 %; O = 34,8 % 6. Determinare la formula molecolare di un composto organico con composizione % in peso C = 38.7 %; H = 9.7 %; O = 51.6 %, sapendo che il peso molecolare è 62. 7. Un ossido di Cu contiene l’88,81% in peso di Cu, qual è la sua formula? 8. Determinare la formula minima e la formula molecolare di un composto organico con composizione % in peso C = 55.8 %; H = 7.0 %; O = 37.2 %, sapendo che il peso molecolare è 86. 9. Un composto ha composizione in peso: K 26,31%, Cr 35,79%, O 37,87%. Determinare la formula minima del composto. 10. Un composto contiene il 32,394% di Na, il 22,535% di S e il 45,07% di O. Determinare la formula del composto 11. Calcolare la composizione percentuale del solfato rameico penta idrato (cioè che contiene 5 molecole di acqua) 12. Considerando la reazione Al2O3 + H2SO4  Al2(SO4)3 + H2O, calcolare i g di Al2O3 che reagiscono con 20 g di H2SO4. Calcolare inoltre i g dei prodotti. 13. Data la reazione AlBr 3 + Na2SO4  NaBr + Al2(SO4)3 calcolare i g di reagenti necessari per formare 155g di NaBr. Calcolare inoltre i g di solfato di alluminio che si formano. 14. Quanto ossido di calcio reagisce con 58 g di acido ortofosforico per dare ortofosfato di Ca e acqua? 15. Data la reazione: MgBr2 + Cl2  Br2 + MgCl2 si fanno reagire con un eccesso di cloro 176g di MgBr2, e si ottengono 135g di Br2. Qual è la resa percentuale? 16. Data la reazione Na2S + CaCl2  CaS + 2NaCl, calcolare i g di CaS ottenuto, partendo da 12 g di Na2S con una resa del 97,5%. 17. Si fanno reagire 500 g di Al secondo la reazione Al + HCl  AlCl3 + H2 (da bilanciare). Calcolare i g di HCl occorrente e i g dei prodotti. 18. Si fanno reagire 250 g di acido solforico con 200 g di idrossido ferrico e si ha formazione di solfato ferrico e acqua. Calcolare i g dei prodotti che si formano. 19. Il carbonato di calcio si decompone per azione dell’acido cloridrico, formando cloruro di calcio, acqua e anidride carbonica. Se 10,0 g di carbonato di calcio vengono trattati con 10,0 g di acido cloridrico, quanti g di anidride carbonica si possono ottenere?

Risultati: 1. 0.17 g e 1,0 . 1023 atomi 2. 117 g 3. 0.04 g 4. Al 15,78%; S 28,13%; O 56,09% 5. C2H6O 6. formula minima CH3O, formula molecolare C2H6O2 7.Cu2O 8. formula minima C2H3O, formula molecolare C4H6O2 9. K2Cr2O7 10. Na2SO4 11. La formula del solfato rameico pentaidrato è CuSO 4 . 5H2O, la sua composizione percentuale è: Cu 25,44%; S 12,86%; O 57,69%; H 4,01% 12. (La reazione non è bilanciata) reagiscono 6,9 g di Al 2O3, si formano 23 g di Al2(SO4)3 e 3,6 g di H2 0 13. (La reazione non è bilanciata) sono necessari 133 g di AlBr3 e 107 g di Na2SO4, si formano 85,6 g di Al2(SO4)3 14. 0,89 moli, cioè 49,8 g 15. R = 88% 16. 11 g 17. (La reazione non è bilanciata) sono necessari 2022 g di HCl, si formano 2467 g di AlCl3 5 55.6 g di H2 18. (H2SO4 è il reagente limitante) si formano 340 g di Fe2(SO4)3 e 91,8 g di H20 19. (CaCO3 è il reagente limitante) si possono ottenere 4,4 g di CO2...