EVIDENCIA Y REQUISITO ETAPA 4 DE LA MATERIA Y SUS TRANSFORMACIÓNES PDF

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evidencia y dimensión 2 actividad de requisito de la etapa 4 de la materia y sus transformaciones semestre 3, preparatoria, electrones de valencia, formación de iones, etc. espero les sea de gran ayuda!!!...

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Universidad Autónoma de Nuevo León. Preparatoria 1

Actividades de Requisito. Etapa 4.

Dimensión 2 I. Electrones de valencia a) ¿Qué son los electrones de valencia de un átomo? R: Son los electrones que se encuentran en la última capa electrónica (denominada orbitales de valencia) y tienen muchas posibilidades de participar en una reacción química. b) Si el aluminio pertenece al grupo IIIA de la tabla periódica, tiene 3 electrones de valencia. Por lo tanto, si un elemento representativo tiene 6 electrones de valencia, pertenece al grupo VIA de la tabla periódica. c) Determina la cantidad de electrones de valencia que tienen los siguientes elementos: Un elemento del grupo VIIIA: 8. El elemento del periodo 3 del grupo IVA 4. II. Formación de iones. d) Completa la siguiente tabla para la formación de iones positivos (cationes) y negativos (aniones). Utiliza la tabla periódica si lo consideras necesario.

Grupo

Numero de electrones de valencia

Sodio

IA

6

1

Na+

Magnesio

IIA

2

2

Mg2+

Aluminio

IIIA

3

3

Al3+

Azufre

VIA

6

2

S2-

Cloro

VIIA

7

1

Cl-

Bromo

VIIIA

7

1

Br-

Elemento

Numero de electrones que forman el ion Perdidos Ganados

Ion formado

e) ¿Qué relación tiene la electronegatividad en la formación de los enlaces iónico, covalente no polar y polar? R: La electronegatividad es la capacidad de atraer electrones de valencia de un átomo, y en cualquier tipo de enlace se necesita la atracción de electrones, un átomo con electronegatividad alta va a atraer los electrones de un átomo con menos electronegatividad f) Completa la siguiente tabla, determinando para cada sustancia la diferencia de electronegatividad entre sus átomos y predigan con base en ello el tipo de

enlace (consulta la tabla de electronegatividades). Compuesto

Electronegatividad de cada átomo

Diferencia de electronegatividad

Tipo de enlace

F2

F: 4.0

F: 4.0

0.0

Covalente no polar

H 2S

H:2.1

S: 2.5

0.4

Enlace covalente

NaF

Na: 0.9

F: 4.0

3.1

Enlace iónico

RbBr

Rb: 0.8

Br:2.8

2

Enlace iónico

NH3

N: 3.0

H: 2.1

0.9

Enlace covalente

De manera individual realiza una lectura comprensiva del tema la clasificación de los compuestos químicos en el libro de texto La Materia y sus Transformaciones. 5. En equipo, elabora un mapa conceptual en digital con la clasificación de los compuestos químicos inorgánicos de acuerdo a:  El número de elementos que lo forman  Su función química  El tipo de enlace presente.

Nomenclatura química 8. Investiga en tu libro de texto cómo es la nomenclatura química de:  Ácidos: Hidrácidos: Para llamarlos como ácidos se sigue una regla muy sencilla: primero el nombre genérico: ácido y en seguida la raíz del nombre del no metal, agregando la terminación hídrico.  Bases: Utilizamos la metodología sistemática, al igual con los óxidos metálicos, y en estos compuestos es relativamente fácil su nomenclatura. El nombre genérico de la familia o grupo es hidróxido, que se nombra primero, en seguida la preposición de y finalmente el nombre del metal.  Sales: Sales binarias: en su formula el hidrogeno del ácido se sustituye por un catión metálico. Cuando el metal presenta únicamente un estado de oxidación, se nombre el anión con la terminación uro, seguido de la preposición de y seguida del nombre del catión que se corresponde con el nombre del metal. En la nomenclatura stock, el estado de oxidación se indica como números romanos entre paréntesis al final de la formula. Sales ácidas: Se nombran igual a las anteriores, pero intercalando la palabra ácido después del nombre del anión. Sales ternarias: Para nombrarlas se siguen las mismas reglas para las binarias. Usamos la tabla de oxianiones, presentada en la sección de los oxiacidos.  Óxidos: Se basa en nombrar a las sustancias usando prefijos numéricos griegos que indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en cada molécula. La atomicidad indica el número de átomos de un mismo elemento en una molécula, como por ejemplo el agua con fórmula H2O, que significa que hay un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno presentes en cada molécula de este compuesto, aunque de manera más práctica, la atomicidad en una fórmula química también se refiere a la proporción de cada elemento en una cantidad determinada de sustancia. En este estudio sobre nomenclatura química es más conveniente considerar a la atomicidad como el número de átomos de un elemento en una sola molécula. La manera precisa de nombrar estos compuestos es: prefijo-nombre genérico + prefijo-nombre específico a) Redacta lo que encontraste acerca de las reglas para escribirlos y nombrarlos. Empieza con los óxidos explicando que independientemente de ser metálicos o no metálicos el nombre genérico de la familia es óxidos, ya que el anión es O2 es común en ambos. Y además de esto nos explica que en la fórmula que usamos para esta mi sma se escribe primero el símbolo del metal o no metal y después el símbolo del oxígeno. Los ácidos tienen al ion hidrogeno como un catión combinándose con uno o dos elementos no metálicos y lo liberan en contacto con el agua, puede ser hidrácidos que son binarios y oxácidos aunque el nombre genérico en si es ácidos. En las bases podemos encontrar que tienen una formula general y para nombrarlos de usa una metodología sistemática, el nombre genérico de la familia es hidróxido. Tenemos 3 tipos de sales, binarias, en donde se utiliza la nomenclatura stock, la cual se basa en: nombrar a los compuestos

Escribiendo al final del nombre con números romanos, el estado de oxidación del elemento con “nombre específico”. Ternarias, se utilizan las mismas reglas que las anteriores y las acidas igual pero intercalando la palabra acido después del nombre del anión. Nombre y fórmula de: 10 ácidos: HF: Fluoruro de hidrógeno HCl: Cloruro de hidrogeno HBr: Bromuro de hidrogeno Hl: Yoduro de hidrogeno H2S: Sulfuro de hidrogeno H2Se: Seleniuro de hidrogeno H2Te: Telururo de hidrogeno H3P: ácido fosfhidrico H2CO3: ácido carbonico HNO2: ácido nitrico 10 bases Hidroxido de sodio: Na(OH) Hidroxido de amonio: NH4(OH) Hidroxido de potasio: K(OH) Hidroxido de calcio: Ca(OH) 2Hidroxido de magnesio: Mg(OH) 2Hidroxido de litio: Li(OH) Hidroxido de estroncio: Sr(OH) 2Hodroxido de aluminio: Al(OH) 3Hidróxido ferroso Fe (OH) 2Hidróxido ferrico Fe (OH)3 10 sales NaCl: Cloruro de sodio ZnS: Sulfuro de zinc CaCo: Carbonato de calcio MgF2: Fluoruro de magnesio Al2(SO4)3: Sulfato de aluminio

Cu3(PO3)2: Fosfito de cobre (I) Au3BO3: Borato de oro (I) LiHCO3: Carbonato de ácido de litio Ni(HSO4)2: Sulfato acido de níquel (II) CaF2: Fluoruro Cálcico 10 óxidos Li2O: óxido de litio Na2O: óxido de sodio K2O: óxido de potasio Rb2O: óxido de rubidio BeO: óxido de berilio MgO: óxido de magnesio CaO: óxido de calcio SrO: óxido de estroncio BaO: óxido de bario Cu2O: óxido cuproso

Universidad Autónoma de Nuevo León. Preparatoria 1

Evidencia de Aprendizaje. Etapa 4.

Introducción -Incluir el organizador gráfico de la clasificación de los compuestos químicos elaborado en la dimensión 2.

Desarrollo -Debe incluir los aspectos solicitados en la dimensión 3. Nomenclatura química 8. Investiga en tu libro de texto cómo es la nomenclatura química de:  Ácidos: Hidrácidos: Para llamarlos como ácidos se sigue una regla muy sencilla: primero el nombre genérico: ácido y en seguida la raíz del nombre del no metal, agregando la terminación hídrico.  Bases: Utilizamos la metodología sistemática, al igual con los óxidos metálicos, y en estos compuestos es relativamente fácil su nomenclatura. El nombre genérico de la familia o grupo es hidróxido, que se nombra primero, en seguida la preposición de y finalmente el nombre del metal.  Sales: Sales binarias: en su formula el hidrogeno del ácido se sustituye por un catión metálico. Cuando el metal presenta únicamente un estado de oxidación, se nombre el anión con la terminación uro, seguido de la preposición de y seguida del nombre del catión que se corresponde con el nombre del metal. En la nomenclatura stock, el estado de oxidación se indica como números romanos entre paréntesis al final de la formula. Sales ácidas: Se nombran igual a las anteriores, pero intercalando la palabra ácido después del nombre del anión. Sales ternarias: Para nombrarlas se siguen las mismas reglas para las binarias. Usamos la tabla de oxianiones, presentada en la sección de los oxiacidos.  Óxidos: Se basa en nombrar a las sustancias usando prefijos numéricos griegos que indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en cada molécula. La atomicidad indica el número de átomos de un mismo elemento en una molécula, como por ejemplo el agua con fórmula H2O, que significa que hay un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno presentes en cada molécula de este compuesto, aunque de manera más práctica, la atomicidad en una fórmula química también se refiere a la proporción de cada elemento en una cantidad determinada de sustancia. En este estudio sobre nomenclatura química es más conveniente considerar a la atomicidad como el número de átomos de un elemento en una sola molécula. La manera precisa de nombrar estos compuestos es: prefijo-nombre genérico + prefijo-nombre específico b) Redacta lo que encontraste acerca de las reglas para escribirlos y nombrarlos. Empieza con los óxidos explicando que independientemente de ser metálicos o no metálicos el nombre genérico de la familia es óxidos, ya que el anión es O2 es común en ambos. Y además de esto nos explica que en la fórmula que usamos para esta mi sma se escribe primero el símbolo del metal o no metal y después el símbolo del oxígeno. Los

Ácidos tienen al ion hidrogeno como un catión combinándose con uno o dos elementos no metálicos y lo liberan en contacto con el agua, puede ser hidrácidos que son binarios y oxácidos aunque el nombre genérico en si es ácidos. En las bases podemos encontrar que tienen una formula general y para nombrarlos de usa una metodología sistemática, el nombre genérico de la familia es hidróxido. Tenemos 3 tipos de sales, binarias, en donde se utiliza la nomenclatura stock, la cual se basa en: nombrar a los compuestos escribiendo al final del nombre con números romanos, el estado de oxidación del elemento con “nombre específico”. Ternarias, se utilizan las mismas reglas que las anteriores y las acidas igual pero intercalando la palabra acido después del nombre del anión. Nombre y fórmula de: 10 ácidos: HF: Fluoruro de hidrógeno HCl: Cloruro de hidrogeno HBr: Bromuro de hidrogeno Hl: Yoduro de hidrogeno H2S: Sulfuro de hidrogeno H2Se: Seleniuro de hidrogeno H2Te: Telururo de hidrogeno H3P: ácido fosfhidrico H2CO3: ácido carbonico HNO2: ácido nitrico 10 bases Hidroxido de sodio: Na(OH) Hidroxido de amonio: NH4(OH) Hidroxido de potasio: K(OH) Hidroxido de calcio: Ca(OH) 2Hidroxido de magnesio: Mg(OH) 2Hidroxido de litio: Li(OH) Hidroxido de estroncio: Sr(OH) 2Hodroxido de aluminio: Al(OH) 3Hidróxido ferroso Fe (OH) 2Hidróxido ferrico Fe (OH)3

10 sales NaCl: Cloruro de sodio ZnS: Sulfuro de zinc CaCo: Carbonato de calcio MgF2: Fluoruro de magnesio Al2(SO4)3: Sulfato de aluminio Cu3(PO3)2: Fosfito de cobre (I) Au3BO3: Borato de oro (I) LiHCO3: Carbonato de ácido de litio Ni(HSO4)2: Sulfato acido de níquel (II) CaF2: Fluoruro Cálcico 10 óxidos Li2O: óxido de litio Na2O: óxido de sodio K2O: óxido de potasio Rb2O: óxido de rubidio BeO: óxido de berilio MgO: óxido de magnesio CaO: óxido de calcio SrO: óxido de estroncio BaO: óxido de bario Cu2O: óxido cuproso

Conclusión. -

Reflexión sobre el efecto y uso de algunas sustancias inorgánicas en productos de uso cotidiano e industrial y su impacto ambiental.

Este tema tiene muchas cosas buenas al igual como cosas malas, puesto que algunas sustancias químicas también puede contribuir en nuestra vida cotidiana, por ejemplo la sal que le pone sabor a nuestras comidas pero de igual forma nos puede afectar a nosotros los humanos haciendo que la aceleración del corazón vaya mal o más que antes. ¡Incluso el agua en exceso podría hacer daño! Todo en exceso es malo definitivamente, y tenemos todos la costumbre de traer cosas químicas cuando no “sirven más” o cuando se acaba algún alcohol, o productos de limpieza sin darnos cuenta que aún queda un poco de la sustancia dentro y esto va directo al ambiente en donde puede afectar de sobre manera, una cosa que nosotros nos acabamos al momento no se “desvanece” o se termina de descomponer al día siguiente en la basura, hay cosas que tardan años en descomponerse, pero no vemos todo el daño que ya hizo antes de desaparecer, como contaminó el suelo y posibles plantas alrededor de ahí. Aunque estas cosas hacen mal también podemos ver lo que nos hacen bien, claro, sin consumir en exceso en el caso de lo que podemos ingerir. El agua nos ayuda, y algunos productos también relacionados con la belleza tal vez o el cuidado de la salud. -

Síntesis de los resultados obtenidos en la práctica experimental: “Determinación de enlaces químicos mediante la conductividad eléctrica” PRODUCTO

FORMULA QUIMICA

CONDUCTIVIDAD ELECTRONICA

TIPO DE ENLACE

SAL COMUN

NaCI

Alta

Enlace iónico

ACIDO MURIATICO

HCI

Alta

Enlace covalente polar

AZUCAR COMUN

C¹²H²²O¹¹

Baja

Enlace covalente

AGUA DESTILADA

H²O

Alta

Enlace covalente polar

BICARBONATO DE SODIO

NAHCO³

Media

Enlace iónico

ACEITE VEGETAL

฀18 ฀34฀

Baja

Enlace covalente

2

Bibliografía. Autor: Título artículo: Web: URL:

Universidad Hidalgo Sustancias químicas de uso cotidiano las cuales son tóxicas y dañan el medio ambiente Uaeh.edu.mx https://www.uaeh.edu.mx/scige/boletin/prepa3/n1/m13.html

Autor: Morales Pinal, M., Año de publicación: 2020. Título: La Materia Y Sus Transformaciones. 1st ed. Ciudad de publicación: Miguel Hidalgo, Ciudad de México Editor: Leticia gaona Figueroa, Páginas: 107....