Ficha de Trabajo 6 Nomenclatura de Comp. Inorgánicos( Franco Morillos) PDF

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ALUMNO: FRANCO JUNIOR MORILLOS MACOQUÍMICA GENERALFICHA DE TRABAJO N° 6NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS y UNIDADES QUÍMICA DE MASA Escribe la nomenclatura tradicional de los ácidos que se dan a continuación. FORMULA QUÍMICA TRADICIONAL HBrO 3 ÁCIDO BRÓMICOHI ÁCIDO YODHÍDRICOH 2 CrO 4 ÁCIDO CRÓ...

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ALUMNO: FRANCO JUNIOR MORILLOS MACO QUÍMICA GENERAL

FICHA DE TRABAJO N° 6 NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS y UNIDADES QUÍMICA DE MASA

1.

Escribe la nomenclatura tradicional de los ácidos que se dan a continuación. FORMULA QUÍMICA HBrO3 HI H2CrO4

2.

ÁCIDO BRÓMICO ÁCIDO YODHÍDRICO ÁCIDO CRÓMICO

Formula los siguientes compuestos: a) c) e)

3.

TRADICIONAL

NOMBRE DEL COMPUESTO Ácido carbónico Ácido nítrico Ácido sulfúrico

FÓRMULA QUÍMICA

H₂CO₃ HNO₃ H₂SO₄

Escribe la nomenclatura Tradicional, de Stock y Sistemática de los hidruros que se dan a continuación. Fórmula Química

SISTEMÁTICA

STOCK

trihidruro de oro

TRADICIONAL

hidruro de oro (III) hidruro áurico

AuH3 ZnH2 CaH2 BH3 NH3

4.

dihidruro de zinc Dihidruro de calcio trihidruro de boro trihidruro de nitrógeno

hidruro Cíncico Hidruro de calcio borano amoníaco

_______________

Escribe la nomenclatura tradicional de las sales que se dan a continuación. FORMULA QUÍMICA NaBrO3 CuCl2 K2CrO4

5.

hidruro de zinc Hidruro de calcio(II) _______________

TRADICIONAL bromato sódico cloruro cúprico cromato potásico

Formula los siguientes compuestos: NOMBRE DEL COMPUESTO Perclorato Ferroso Bromuro Yódico Sulfato plúmbico

FÓRMULA QUÍMICA

Fe(ClO4)2 IBr5 Pb(SO4)2

ALUMNO: FRANCO JUNIOR MORILLOS MACO QUÍMICA GENERAL

6. ¿Cuántos átomos de plata se encuentran en una pulsera de plata que pesa7gramos?

Datos:(MA) Ag=107 Para resolver el ejercicio se procede a aplicar un factor de conversión para lograr obtener los átomos de plata Ag que se producen con 7 gramos de plata de peso atómico 107 g/ mol, de la siguiente manera: 7 g Ag * 1 mol Ag /107 g Ag * 6.02*10²³ átomos de Ag/ 1mol Ag = = 3.93*10²² átomos de Ag.

7. Si una persona es quemada por una gota de H2SO4 que pesa 0,1gramos de dicho

ácido, ¿Cuántas moléculas son responsables de dicha quemadura? Datos:(MA) H=1, (MA)S=32 y (MA)O=16.

Mm H2SO4 = 98 g/mol 1. calcular moles n = 0.98 g / 98 g/mol n = 0.01 moles 2. calcular moléculas 1 mol ----- 6.022 x 10²³ moléculas 0.01 mol ------

x

x = 6.022 x 10²³ moléculas de H2SO4

8. ¿Cuántos átomos de cloro existen en 80gramos de CaCl2?

Datos:(MA) Ca=40, (MA)Cl=35,5. Datos: masa=80g masa molecular=111g/mol n = m/mr

ALUMNO: FRANCO JUNIOR MORILLOS MACO QUÍMICA GENERAL

n = 80g / 111g/mol n = 0.721mol Ahora aplicamos la regla de 3 Si en 1 Mol hay 6.022×10^23 Átomos en 0.721 Mol hay X Hacemos (0.721 x 6.022×10^23)÷0.712 = 6.09×10^23 Átomos...