Formelsammlung AC Praktikum PDF

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Formelsammlung mit den für das AC Praktikum relevanten Formeln...

Description

Formelsammlung für das AC-Praktikum Grundlegende Formeln Molare Masse:

Konzentration:

Dichte:

M=

c=

ρ=

m n

Massenanteil:

ωi =

n V

(Volumenanteil):

mi mges

φi =

Molarität:

Vi V ges

(Molalität):

(Stoffmengenkonzentration)

ci =

ni V Lösung

m V

Molares Volumen:

Vm =

Vi ni

Normalität (Äquivalentkonzentration ceq):

bi =

ni mj

N =z*c

Sammlung weiterer nützlicher Formeln Konzentration einer Lösung mit x%igem Massenanteil: c=

ω*ρ M

Verdünnungsformel: c1 * V 1 = c2 * V 2

Massenwirkungsgesetz:

Löslichkeitsprodukt:

(p statt c bei Gasgleichgewichten)

K=

c(D)d * c(E)e a

b

c(A) * c(B)

für aA + bB ⇌ dD + eE

Lp (AaB b) = c(A) a * c(B ) b

für aA + bB ⇌ A aB  b………….. 

Maximale Löslichkeit

Ideales Gasgesetz:

√

p*V =n*R*T

Lmax =

n+m

Lp nn *mm

für AmB  n

Nernstscher Verteilungssatz:

K=

c(Oberphase) c(Unterphase)

Massenberechnung bei gegebenem Molverhältnis:

ma =

mges * M a xM a + yM b

Gibbs-Helmholtz-Gleichung:

Lösungsenthalpie:

ΔG = ΔH − T * ΔS

ΔH 0solv = ΔH 0hyd − ΔH 0latt

Elektrische Leitfähigkeit:

G=

I U

Säure Base Chemie pH-Wert allgemein:

pOH-Wert allgemein:

Von pOH zu pH:

pH =− log c(H 3 O )

pOH =− log c(OH − )

pH = 14 − pOH

Ks:

pKs:

Kb:

pK s =− log(K s )

Kb =

+

Ks =

c(H 3O +) * c(A −) c(HA)

+

pKb: pK b =− log(K b ) pH-Wert schwache Säure:

pOH-Wert schwache Base:

pH = 12 (pK s − log([HA]))

pOH = 12 (pK b − log([A− ] ))

Henderson-Hasselbalch Gleichung (zur Berechnung des pH-Wertes von Pufferlösungen):

pH = pK s − log( [HA] ) [A −]

−

c(BH ) * c(OH ) c(B )

Henderson-Hasselbalch Gleichung bei Zugabe eine starken Säure: n(HA + xmol

pH = pK s − log( n(A− ) − xmol )

Henderson-Hasselbalch Gleichung bei Zugabe einer starken Base: n(HA) − xmol

pH = pK s − log( n(A− ) + xmol )

Naturkonstanten R = 8,314 kPa*L*mol-1  *K-1 (Gaskonstante) Na= 6,022*1023  *mol-1  (Avogadro-Konstante)

Legende der Abkürzungen und Formelzeichen M: molare Masse [g/mol]

φ: Volumenanteil

p: Druck [kPa]

c: Konzentration [mol/L]

N: Normalität [mol/L]

ΔG: Freie Gibbs Energie [J]

ρ: Dichte [g/cm3 ]

K: Gleichgewichtskonstante

ΔH: Enthalpie [J]

V: Volumen [L]

Lp: Löslichkeitsprodukt [molx /Lx]

ΔS: Entropie [J/K]

Vm: molares Volumen [L/mol]

G: Leitfähigkeit [S]

ΔH solv : Lösungsenthalpie [J]

m: Masse [g]

I: Stromstärke [A]

ΔH hyd : Hydratationsenthalpie [J]

n: Stoffmenge [mol]

U: Spannung [V]

ΔH latt : Gitterenergie [J]

z: Äquivalentzahl

R: Gaskonstante [kPa*L*mol-1  *K-1]

[x] = Konzentration von x

ω: Massenanteil

T: Temperatur [K]

ci: Molarität [mol/L ; M]

bi: Molalität [mol/kg]

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Die Inhalte dieser Formelsammlung wurden mit größtmöglicher Sorgfalt zusammengestellt. Der Autor übernimmt jedoch keine Gewähr für die Richtigkeit und Aktualität des Inhalts....