Informe 1 - Cloudlabs PDF

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PRÁCTICA 1 – CLOUDLABS Alcoholes, aldehídos, cetonas y ácidos carboxílicos 1. ¿Qué es el ácido acético y como se obtiene a nivel industrial? El ácido acético, también llamado ácido metilcarboxílico o ácido etanoico, es una sustancia orgánica presente en la composición del vinagre, responsable de su típico olor y sabor agrio. Las funciones del ácido acético como un agente de fermentación se utilizan junto con el bicarbonato de sodio en los productos horneados. También sirve para el ablandamiento, preservar, y coagular huevos. El ácido acético se produce, a través de la carbonilación de metanol, oxidación de hidrocarburos y oxidación de acetaldehído. También se puede producir a través de la fermentación de bacterias. 2. ¿Cuál es el carácter acido de los ácidos carboxílicos? Explique Los ácidos carboxílicos son ácidos relativamente fuertes ya que estabilizan la carga de su base conjugada por resonancia. 3. El vinagre comercial se utiliza para alimentos. ¿De qué porcentaje o concentración es para la ingestión en el ser humano? Explique El ácido acético es empleado en la industria de alimentos como conservante debido a su propiedad de inhibir el crecimiento de las bacterias y hongos, también por sus propiedades acidulantes se emplea en la preparación de mayonesas, salsas, productos cárnicos, vinos, vinagres (contiene 3% – 5% de ácido acético) etc. 4. ¿Cuál es la fórmula del ácido etanóico, acido 2-metilpropanóico y ácido benzóico? Ácido etanóico: CH3-COOH (C2H4O2) Ácido 2-metilpropanóico: CH3-CH2-COOH (C3H6O2) Ácido benzóico: C6H5-COOH (C7H6O2)

Derivados de ácidos carboxílicos y aminas

1. ¿Cómo se sintetizan los anhidridos a nivel industrial? Los anhídridos de ácido se producen al reaccionar un haluro de acilo (RCOX) con un carboxilato (R'COO-): RCOX + R'COONa → RCO-O-COR' + NaX En el caso de ser intramolecular, y cuando conduce a anillos de cinco o de seis átomos, puede realizarse directamente por deshidratación térmica (mediante calor), de lo cual se obtiene el correspondiente anhídrido de ácido cíclico. 2. ¿Cuáles son los usos del anhidrido propanoico, sus propiedades físicas y químicas? El anhídrido propanoico es un anhídrido en forma de líquido incoloro corrosivo. Puede reaccionar con oxidantes, Las principales propiedades del anhídrido propanoico son:  Masa molar: 130,14 g/mol.  Densidad: 1,01 g/cm3.  Punto de fusión: -45 ºC.  Punto de ebullición: 167 ºC. Entre los principales usos y aplicaciones del anhídrido propiónico     

Pesticida. Disolvente. Conservante. Productos farmacéuticos. Modificación de las fibras sintéticas de celulosa.

3. ¿Cuál es la importancia de los anhidridos en la síntesis orgánica? Las reacciones de los anhídridos de ácido son similares a las que ocurren en los haluros de acilo, al ser tanto el haluro (X-) como el carboxilato buenos grupos salientes. A destacar, el anhídrido acético, que con fenoles puede generar ésteres, lo cual es útil en la producción de medicamentos como el ácido acetilsalicílico (Aspirina). Los anhídridos de ácido carboxílico son muy reactivos. 4. ¿Cuál es la fórmula química del anhidrido ftálico? C₆H₄(CO)₂O

Preguntas adicionales

1. Proponga un método alternativo para la preparación de cada uno de los compuestos obtenidos (ácido acético y anhídrido propiónico)

2. Escriba las ecuaciones químicas que describen las reacciones de caracterización del ácido acético.

3. Qué factores deben ser tenidos en cuenta en la elección de la temperatura de trabajo de cada una de las reacciones realizadas.

Debemos tener en cuenta los puntos de ebullición tanto para el ácido acético como para el anhidrido propiónico ya que de este depende la destilación de la síntesis que buscamos. La presión atmosférica también es un factor para tener en cuenta, ya que de forma directa este afecta los procesos. 4. Explique el pH obtenido para el anhídrido propiónico. Este pH se explica mediante la electronegatividad del grupo O-C=O debe ser muy semejante a la de un átomo de Cl. Pero la probabilidad de que el carbonilo se protone es doble. Además, el protón de la especie protonada puede establecer un enlace de hidrógeno con ambos carbonilos. Esto explica que los anhídridos sean ligeramente más básicos que los cloruros de ácido Cuando ponemos un anhidrido en agua este reacciona, por lo que va a ocurrir una hidrolisis, que hace que se ponga ácido....