Informe Bioquimica 1 - practica sobre soluciones saturadas, no saturadas y sobresaturadas PDF

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practica sobre soluciones saturadas, no saturadas y sobresaturadas...

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ácido sulfúrico en relación con el agua  Utilizar correctamente los instrumentos de medición para este laboratorio

BORRADOR

INTRODUCCIÓN Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y la sustancia donde se disuelve se denomina solvente y se clasifican como: Saturadas, no saturadas y sobresaturadas -

Solución saturada: Es aquella solución a la cual, aunque se agregue más soluto, este no se disuelve

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Solución sobresaturada: Se denomina así a la solución que posee mayor cantidad de soluto disuelto que el que admite a esa temperatura, para lograr este tipo de soluciones, normalmente se calienta para aumentar la solubilidad y una vez disuelto el exceso de soluto se deja enfriar en reposo

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Solución no saturada: Es aquella solución a la cual es posible agregar más soluto y este se disuelve

2- METODOLOGÍA 2.1- MATERIALES Y REACTIVOS          

1 Pipeta volumétrica de pasta 1 Pipeta volumétrica de vidrio Agua destilada 2 balones volumétricos de 50 ml 2 balones volumétricos de 100 ml 0.9 gramos de sulfato de cobre 5ml de alcohol etílico 1 vidrio reloj 1 espátula 0.2 ml ácido sulfúrico

1- OBJETIVOS  Observar el comportamiento entre la mezcla del sulfato de cobre y el agua  Determinar el tipo de solución teniendo en cuenta la cantidad de soluto sobre el solvente  Tener en cuenta las reglas de seguridad para el manejo del

2.2 PROCEDIMIENTO 

CuSO4 + H2O

Se pesan 0.6 g de sulfato de cobre con la ayuda de un vidrio reloj y una espátula en la balanza volumétrica para después agregarla en 50 ml de solución y agitar poco a poco hasta obtener su disolución completa. Figura 1

balón volumétrico solución. Figura 3

con

100

ml

de

Figura 3: 5 ml de alcohol etílico  Figura 1: Preparación de la solución número 1 

CuSO4 + H2O

Para esta solución se pesan 0.3 g de sulfato de cobre con la ayuda de un vidrio reloj y una espátula en la balanza volumétrica para después agregarla en 50ml de solución y agitar poco a poco hasta obtener una mezcla homogénea. Figura 2

H2SO4 + H20

Primero se tuvo en cuenta las normas básicas de seguridad para manipular elementos nocivos para la salud, en este caso el ácido sulfúrico es inflamable y no se le puede agregar agua, se debe tener una base de H2O en el balón volumétrico para después agregar 2 ml de esta sustancia medida con una pipeta volumétrica (Figura 4) de vidrio para evitar su consumo y a continuación seguir agregando agua hasta completar los 100 ml de volumen que contiene este recipiente

Figura 2: Preparación solución número 2 Figura 4: Medición del ácido sulfúrico 

C2H5OH + H2O

Se tomó una muestra de 5 ml de alcohol etílico con la ayuda de la pipeta volumétrica, los cuales se añadieron a un

3- RESULTADOS Y ANÁLISIS 

En la primera y segunda solución se adicionaron 0.6 g – 0.3 g de

sulfato de cobre respectivamente a un balón volumétrico de 50 ml de capacidad, al agitar las dos sustancias se observó que la profundidad del color de esta solución es mayor cuando el contenido de sulfato de cobre es alto y es mucho más leve cuando el contenido de sulfato de cobre es bajo en comparación con el primero. En la figura 5 se puede observar esta especificación

Figura 6: Cálculos de la solución 1

Figura 5: Solución con 0.3 g y 0.6 g de sulfato de cobre respectivamente Además, se calculó para cada solución su respectivo % P/V, PPM, M, m y Xi, tal como se muestra en las figuras 6,7,8 y 9

Figura 7: Cálculos de la solución 1

cantidad de alcohol etílico que se le adicionó

Figura 10: Solución de alcohol etílico+ agua / Solución ácido sulfúrico+ agua

Figura 8: Cálculos de la solución 2

Finalmente se realizaron los siguientes cálculos de esta solución: % V/V, PPM, M, m y Xi, los cuales están consignados en la figura 11

Figura 9: Cálculos de la solución 2

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En la solución número 3 se obtuvo una mezcla homogénea de alcohol etílico + agua, la cual tuvo un color transparente / blanco que en comparación con el tono transparente de la solución de ácido sulfúrico + agua como se muestra en la figura 10 y un olor casi nulo debido a la poca

Figura 11: Cálculos de la solución 3

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Al leer previamente las reglas básicas para manipular el ácido sulfúrico se obtuvo una mezcla homogénea con un color transparente y sin ningún olor aparente como se muestra en la figura 12

Figura 12: Solución ácido sulfúrico + agua La temperatura de esta solución aumenta de nivel, debido a que se produce un desprendimiento de calor en el ácido sulfúrico que a su vez produce el calentamiento del agua para que estas dos sustancias puedan mezclarse, es por eso que al tocar la base del balón volumétrico se encuentra a una alta temperatura Al igual que el alcohol etílico, se realizaron los mismos cálculos para esta solución, los cuales están consignados en la siguiente figura 13

Figura 13: Cálculos de la solución 4 4- CONCLUSIONES 

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El ácido sulfúrico desprende calor para poderse mezclar con el agua y hacer de esta una solución homogénea Entre mayor sea el soluto para el caso del sulfato cúprico, mayor va a ser la tonalidad de color que se obtenga en la solución Todas las soluciones hechas en el laboratorio son soluciones acuosas no saturadas El ácido sulfúrico es altamente nocivo para el ser humano, por esta razón se debieron tener en cuenta las normas de seguridad

5- BIBLIOGRAFÍA 

Apuntes tomados en clase

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TodoExpertos-Química/ácido sulfúrico y agua – abril 2009

Nota: Se adiciona al final, los cálculos obtenidos en cada solución...