Práctica 8. Obtención de cristales (soluciones saturadas) PDF

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Departamento de Ciencias Químico- Biológicas Práctica de Laboratorio de Química Inorgánica- 2021 Práctica 8: Obtención de cristales Jazmín Emilia Farfán Zavala 195821OBJETIVO Observar el proceso de cristalización de diferentes solutos en disoluciones saturadas.INTRODUCCIÓNLa cristalización es un p...

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Universidad Autónoma de Ciudad Juárez Departamento de Ciencias QuímicoBiológicas Práctica de Laboratorio de Química Inorgánica2021 Práctica 8: Obtención de cristales



Jazmín Emilia Farfán Zavala 195821

OBJETIVO 

Observar el proceso de cristalización de diferentes solutos en disoluciones saturadas.

INTRODUCCIÓN La cristalización es un proceso donde un gas, un líquido o ciertas sustancias adoptan una forma cristalina, donde estos cristales están formados por enlaces moleculares rígidos que son puros en su naturaleza elemental. Es utilizada como técnica de purificación de sustancias que por lo regular están acompañadas de impurezas y separación en mezclas homogéneas formadas por un sólido disuelto en agua para poder separar el sólido. De esta forma una parte del soluto se cristaliza y otra permanece en la disolución. Existen otras maneras por las que se puede reducir la solubilidad y obtener la cristalización del soluto: a) Refrigeración b) Adición de anti disolvente c) Evaporación d) Reacción (Precipitación) La elección del método de cristalización depende del equipo disponible para realizar la cristalización, de los objetivos del proceso de cristalización y de la solubilidad y estabilidad del soluto en el disolvente elegido. MATERIALES Cristalización de la sal 

Contenedor de vidrio (vaso).



Agitador.

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Contenedor de superficie plana.

Cristalización de sulfato de cobre 

2 vasos de precipitados.

   

Agitador. Embudo. Papel filtro. Contenedor de superficie plana.

Cristalización de nitrato potásico 

Vaso de precipitado.

  

Caja de Petri. Agitador. Tripie.

REACTIVOS Cristalización de la sal  

Agua. Cloruro de sodio (NaCl).

Cristalización de sulfato de cobre 

50 gr de sulfato de cobre (CuSO4).

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100 ml de agua (Hirviendo).

Cristalización de nitrato potásico 

Agua.



Nitrato potásico (KNO3).

PROCEDIMIENTO

   

Tela de asbesto. Mechero. Cucharilla. Pinzas para vaso de precipitados.

Universidad Autónoma de Ciudad Juárez Departamento de Ciencias QuímicoBiológicas Práctica de Laboratorio de Química Inorgánica2021 Práctica 8: Obtención de cristales seco para darle una ventaja a la evaporación del agua. Dejándolo reposar por un tiempo de seis días. Cristalización de sulfato de cobre. En un vaso de precipitados se colocaron los 50 gr de sulfato de cobre y se agregaron los 100 ml de agua hirviendo creando una disolución saturada. Después esa solución se filtro para eliminar las impurezas. La solución se pasó a un contenedor de fondo plano con diez centímetros de diámetro. En caso de que después de un tiempo no se hubieran formado cristales se debía añadir un poco de sulfato de cobre por encima a la solución. Después de 20 horas se seleccionaron los cristales que se formaron. Cristalización de nitrato potásico Se monto la tela de asbesto sobre el tripie y se colocó el mechero por debajo de este, y una vez encendido se colocó sobre el sistema un vaso de precipitados con agua, ajustándolo de tal manera que el agua no llegara a su punto de fusión. Después se fue añadiendo poco a poco con una cucharilla el nitrato de potasio y agitando para crear una solución saturada. Una vez lista la solución se vertió en la caja de petri y se dejo enfriar para la formación de cristales. RESULTADOS Y DISCUSIÓN  Cristalización de la sal

Imagen12Preparación Creación dede loslaprimeros Imagen cristales de NaCl solución saturada

Imagen 3 Total de cristales obtenidos de la Imagen 6 Pequeños cristales solución obtenidos

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 Cristalización de sulfato de cobre

Imagen 4 Preparación de la solucion saturada de CuSO4

Imagen 5 Formación de cristales de CuSO4

Imagen 7 Preparación para agrandar un cristal

Si se cristales prepara saturada reactivo uno de

desea más otra del y se los

el cual se sujeta con un hilo a una varilla de Por lo que el cristal que se introdujo crecerá.

 Cristalización de nitrato potásico

Imagen 8 Obtención de un cristal más grande de CuSO4

crear grandes se solución mismo introduce pequeños cristales, madera.

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En cada una de las cristalizaciones se pudo observar la formación de cristales, cada uno con forma diferente. En el caso de los cristales de cloruro de sodio obtuvieron una forma cubica (CCC), los cristales de sulfato de cobre obtuvieron una forma amorfa. Por último, los cristales de nitrato de potasio con una forma ortorrómbica. También se puede observar que mientras la solución se encuentre en una saturación más elevada la producción de cristales será mayor como se muestra en la imagen 12. CUESTIONARIO 1. ¿Cuál es la diferencia entre cristalización, precipitación, sedimentación y deposición?

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La cristalización es cuando en la sobresaturación de una solución general se obtienen compuestos solidos a los cuales se les van uniendo moléculas del mismo compuesto en una estructura; la precipitación es cuando en una mezcla se separan los componentes y se obtiene un sólido mediante una reacción química, por evaporación del disolvente, enfriamiento o por cambio de polaridad del disolvente; la sedimentación es el proceso por el cual existe una separación de partículas que se suspenden ya sea por su finura o densidad; y la deposición es cuando un gas pasa de estado gaseoso a sólido. 2. ¿Cuáles son las principales celdas unitarias de los cristales? Cúbica Tetragonal Ortorrómbica Monoclínica Triclínica Hexagonal Rombohedral

a=b=c a=bc abc abc abc a=bc a=b=c

===90° ===90° ===90° ==90°,   90°     90° ==90°, =120° ==90°

3. ¿Qué factores afectan la cristalización? Tiempo: cuanto más tiempo esté expuesta la disolución al contacto con el aire, la disolución va a tener menos agua porque ha tenido más tiempo para evaporarse y además los cristales van a ser mejores porque han tenido más tiempo para ordenarse. Temperatura: cuanto mayor es la temperatura más rápida va a ser la cristalización ya que al estar la disolución a gran temperatura el agua también lo está y se evapora más rápido. 4. Defina solubilidad y disolución saturada. La solubilidad es la capacidad de un cuerpo o sustancia (soluto) para disolverse en un medio determinado (solvente). Una disolución saturada es aquella donde ya no se puede disolver mas soluto ya que contiene el máximo de soluto que admite el solvente. 5. Mencione el tipo de estructura cristalina del NaCl, glucosa y sulfato ferroso.

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El NaCl tiene una estructura cúbica de caras centradas todas las posiciones octaédricas son ocupadas por átomos iguales, pero distintos de los originales. Los iones Cl y Na alternan en las tres direcciones principales del espacio. BIBLIOGRAFÍA Raffino, M.E. (15 de diciembre de 2020). "Cristalización". Concepto.de. Obtenido de: https://concepto.de/cristalizacion/. Juanchoea. (12 de Septiembre de 2017). “Cuestionario previo”. ClubEnsayos. Obtenido de: https://www.clubensayos.com/Ciencia/Cuestionario-previo-4-y-las-diferencias-entrecristalizaci%C3%B3n/4131836.html Castro, R.M. (27 de marzo de 2013). “Cristales y celdas unitarias”. Slideshare. Obtenido de: https://es.slideshare.net/tango67/cristales-y-celdas-unitarias A arg. (17 de febrero del 2010). “Cristalización corregida”. Slideshare. Obtenido de: https://es.slideshare.net/aarg/cristalizacin-corregida-2 Raffino, M.E. (6 de enero de 2021)."Solubilidad". Concepto.de. Obtenido de: https://concepto.de/solubilidad/....