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Leyes De Los GasesLey de Boyle-Mariotte, relación entre volumen y presión.Tamara Boffa-comisión 40501ObjetivosInterpretar las leyes de los gases de forma activa, ampliar la ciencia contemplativa y analizar el comportamiento de los gases según dichas leyes.FundamentaciónLa materia, todo lo que ocupa ...

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Leyes De Los Gases Ley de Boyle-Mariotte, relación entre volumen y presión. Tamara Boffa-comisión 40501

Objetivos Interpretar las leyes de los gases de forma activa, ampliar la ciencia contemplativa y analizar el comportamiento de los gases según dichas leyes. Fundamentación La materia, todo lo que ocupa un espacio y tiene masa, incluye lo que podemos ver y tocar asi como lo que no vemos ni tocamos. Se encuentra en estado sólido, donde sus moléculas se hallan muy unidas entre sí, proporcionando forma y volumen propio; en estado líquido, estas moléculas son menos rígidas pero se mantienen cercanas, generando que no tenga forma propia pero si un volumen definido; y gaseoso, donde las partículas se hallan separadas por grandes distancias y la materia no tiene forma ni volumen. Ese estado. el gaseoso, es el que nos esforzamos en estudiar en este informe. Es ampliamente sensible a los cambios de temperatura y presión, y, al no tener ni forma ni volumen, ocupan todo el espacio que disponen. Por esa razón, para definir el estado de un gas es necesario estudiar su presión, su temperatura y el volumen que ocupa. Existen las llamadas Leyes de los gases, las cuales proporcionan información sobre el comportamiento de los gases a distintas presiones, temperaturas y volúmenes. Para esas leyes se postuló una generalización llamada Gases Ideales, para los gases que cumplen ciertas condiciones que los diferencian. La ley con la que hoy experimentamos es la Ley de Boyle, la cual relaciona la presión (P) con el volumen (V), en un proceso sin variación de temperatura (T). Luego de cierta etapa experimental, Boyle concluyó que “A temperatura constante, el volumen de una masa fija de gas es inversamente proporcional a la presión que este ejerce”. Expresada de forma matemática como: P.V=kT,n. La cual se representa gráficamente en un gráfico de ejes cartesianos de variación de presión en función del cambio de volumen. Materiales Para este experimento se utilizo: - Jeringa de 60mL - Sensor de presión - Interfaz - Nitrógeno - Grafico de P en función de V Método Con este experimento descubrimos que para una determinada cantidad de gas la presión es inversamente proporcional al volumen:

La jeringa de 60mL, la cual contiene el nitrógeno, está conectada a un sensor de presión, que a su vez esta conectado a una interfaz, el cual nos mostró la presión del gas, representada en kilopascal (kPa). Primero: observamos la presión del gas y el volumen en el momento de empezar el experimento. Luego: bajamos el volumen a 5 mL, es decir, a 55mL. Anotamos la presión y el volumen. volvemos a repetir el procedimiento hasta llegar a 20 mL. Después, con los datos que obtuvimos formamos una tabla donde están representados los valores de la presión y los valores del volumen. Con esos valores creamos una gráfica de ejes cartesianos, donde el eje y (ordenadas) corresponde a la presión, y el eje x (abscisas) pertenece a los datos del volumen. Analizando esta gráfica debemos determinar que tipo de función cumple y si efectivamente sigue el enunciado de la Ley de Boyle.

Resultados Elemento: Nitrógeno Temperatura: 25 °C, se mantiene constante. Tabla de Resultados: contiene los datos del cambio de volumen y la variación de la presión en los distintos volúmenes. Tabla de P (kPa) en función de V (mL) Volumen(mL)

Presion (kPa) 20

223.91

25

204.43

30

170.32

35

148.84

40

128.77

45

115.35

50

102.73

55

93.71

60

85.93

Gráfica de los resultados obtenidos de variación de P(kPa) en función de V(mL): el eje vertical pertenece a los resultados de la presión, y el eje horizontal los resultados del volumen. Los puntos representan la presión ejercida en cierto volumen, y la recta nos informa que función cumple esta secuencia de datos. Variable independiente: volumen.

variable dependiente: presion.

Tabla de resultados de P(kPa) en función de 1/V (1/mL) 1/vol (1/mL)

Presion(kPa)

0.05

223.91

0.04

204.43

0.03333333333

170.32

0.02857142857

148.84

0.025

128.77

0.02222222222

115.35

0.02

102.73

0.01818181818

93.71

0.01666666667

85.93

Grafico de los resultados de P(kPa) en función de 1/V (1/mL)

Tabla de diferencia entre puntos: la pendiente es un cálculo que se puede obtener de la relación entre la variable ordenada de un punto menos la variable ordenada de otro. Y nos informa la diferencia en sus abscisas.

1/volumen (mL) presion (kPa) P1

0.05

223.91

P2

0.03

150

la ecuación utilizada es P2-P1:1/V2-1/V1. Y nos dicen la diferencia entre ordenadas sobre la diferencia de las abscisas. Discusión Al terminar con la experiencia me quedaron ganas de hacer algo mas que no sea cuantitativo o contemplativo, pero se pudo comprobar que lo que se esperaba obtener se obtuvo. Nos encontramos con algo fácil de entender y tal vez un poco más difícil de explicar, pues bien todo a los ojos es mucho mas claro. Explorar las leyes de los gases mas entendimiento sobre estas. Conclusión Con estos resultados obtuvimos la explicación demostrada de que la relación entre volumen y presión es inversamente proporcional. Ya que al disminuir el volumen el interfaz nos mostraba que la presión aumentaba a gran escala.

Esto es debido al número de colisiones que las moléculas del gas ejercen contra las paredes del recipiente, a menor volumen mayor va a ser el número de colisiones. La función hipérbola también es la comprobación de que la función es inversamente proporcional, de manera que expresado cuantitativamente se puede ver a simple vista los resultados del experimento. Todo esto deja muy claro que La Ley de Boyle es verificada y podemos afirmar que la presion de un gas, a temperatura constante, va a ser inversamente proporcional a su volumen....