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Trabajo práctico N°1 Laboratorio de Gases: Ley de Boyle Unidad N°4: Gases Nombre y apellido: Granell Brenda Lucia Comisión: Idoyaga Describir la relación entre el volumen y la presión de un gas. Existe una relación inversa entre presión y volumen de un gas a temperatura constante. A medida que la presión aumenta, el volumen ocupado por el gas disminuye. Por lo contrario, si la presión aplicada disminuya, el volumen ocupado por el gas aumenta. Esta relación se conoce como la Ley de Boyle, según la cual la presión de una cantidad fija de un gas a temperatura constante es inversamente proporcional al volumen del gas. OBJETIVO: El objetivo es demostrar y aplicar los contenidos aprendidos durante la cursada a su vez, aprender a usar este tipo de laboratorio virtual. En este caso poner a prueba la Ley de Boyle y observar. INTRODUCCIÓN Y FUNDAMENTACIÓN: En estas leyes se destaca “La Ley de Boyle”, basada en la existente relación entre la Presión (P) y el Volumen (V) de determinado gas. Boyle postula que a medida que la Presión (P) aumenta a Temperatura constante (°C), el Volumen (V) de una cantidad determinada de gas disminuye, quiere decir, que son inversamente proporcionales entre si. MATERIALES: Para realizar este trabajo se utilizó una jeringa de 60mL, un display que registra los datos iniciales de presión expresado en kPa.

MÉTODO: Ya una vez en el laboratorio, seleccione una jeringa de 60mL, que inicialmente contaba

con 85,93 kPa a una temperatura de 25°C. Decremente el volumen 5mL, clikeando en el botón que decía decrementar en 5mL. Anoté los datos obtenidos de volumen y presión, así sucesivamente hasta alcanzar los 20mL finales de la jeringa. Al finalizar el dispositivo me indico que libere la presión con el botón de liberar presión. Análisis de los resultados: Tabla de Presión (kPa) en función del Volumen (mL)

Vol (ml) 60 55 50 45 40 35 30 25 20

P (kPa) 85,56 92,71 102,80 113,67 129,44 148,56 171,34 202,17 223,91

Gráfico de Presión (kPa) en función del Volumen (mL)

f(x) = 0.06 x² − 8.67 x + 374.04 Vol (ml) P (kPa)

Gráfico de Presión (kPa) en función de 1/Volumen (1/mL)

f(x) = − 61812.53 x² + 8415.3 x − 40.33 1/Vol (1/ml) P(kPa)

PREGUNTAS Y RESPUESTAS: ¿Cuál es la variable independiente? ¿Cuál es la variable dependiente? Respuesta: la variable independiente es el Volumen (ml) y la dependiente es la Presión (kPa) ¿Cuáles son las variables de control? ¿Cuánto valen? Respuesta: Modo: en el tiempo Rapidez: 1 datos/s Duración: 900,0 s ¿Qué tipo gráficos se obtiene? ¿Cuál es la ventaja fe cada uno de los gráficos solicitados? Respuesta: se obtiene gráfico de dispersión. La ventaja es que es más fácil para visualizar e interpretar los datos.

¿Cómo describirías la relación de la variación de la presión con el cambio de volumen de un gas? Respuesta: Es ejercida por una fuerza química que es inversamente proporcional a la masa gaseosa, siempre y cuando su temperatura sea constante. Si el volumen aumenta la presión disminuye, y si el volumen disminuya la presión aumenta. CONCLUSIÓN: Para concluir con el informe, es necesario destacar el hecho de haber logrado un análisis a través del experimento realizado virtualmente mirando todos los objetos, poder interpretado las consignas y saber reconocer el momento en el cual se debía implementar la ley de gases explicada a lo largo de la fundamentación, también haber cumplido con la confección de los gráficos da a entender que lo aprendido en clases a lo largo de la cursada dio resultado....