Informe Semana 9 elementos térreos Química Inorgánica PDF

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Summary

Los elementos térreos o también conocidos como borodeos o familia del boro, está formado por BORO, ALUMINIO, GALIO, INDIO Y TALIO., Está ubicado en el grupo 13 de la tabla periódica de los elementos u ocupa el grupo IIIA, Se les suele llamar térreos puesto que forman una parte importante de los elem...

Description

“AÑO DEL BICENTENARIO DEL PERU: 200 AÑOS DE INDEPENDENCIA”

INFORME DE PRACTICA SEMANA N.9

ELEMENTOS TERREOS

QUIMICA INORGANICA ALUMNAS: Alberca Guevara merly Janet Coicaposa mora Yesenia M.g.Q.F:

Chávez López Jeanneth rosario

FACULTAD: Farmacia y Bioquímica CICLO:

III

AULA:

FB3N3_PRACTICA_f

GRUPO:

3

2021_I

ELEMENTOS TERREOS

I.

INTRODUCCION:

Los elementos térreos o también conocidos como borodeos o familia del boro, está formado por BORO, ALUMINIO, GALIO, INDIO Y TALIO., Está ubicado en el grupo 13 de la tabla periódica de los elementos u ocupa el grupo IIIA, Se les suele llamar térreos puesto que forman una parte importante de los elementos que se encuentran en ella, sobre todo el Aluminio. Estos elementos se llaman térreos porque provienen de la tierra (corteza terrestre). El indio es un dúctil y al juntarse con el galio se van a derretir se demuestra en la práctica en el video número 3.

II.

MARCO TEORICO

2.1.

ESCRIBA LA ECUACION QUIMICA DE CADA UNA DE LAS REACCIONES.

PRIMER VIDEO. Reacción del aluminio +hidróxido de sodio +agua.

2Al(S) +6NaOH(aq)  2Na3AlO3 + 3H2 (g)

+

 En la reacción química que vimos en este video es de desplazamiento simple porque el hidróxido de sodio produce aluminato de sodio e hidrogeno al reaccionar con el aluminio, al introducir el aluminio se ve liberación de hidrogeno, pero si lo introduces al fondo del envase vemos que hay una liberación de hidrogeno en forma de gas, El aluminato de sodio en el agua solo queda poco residuo de aluminio ya que casi todo se convirtió en aluminato de sodio. SEGUNDO VIDEO Reacción de Al + HCL. 6HCL + 2Al  2AlCl3 + 3H2

HCL+AL  Esta reacción es exotérmica, de desplazamiento simple cuando tiene contacto el aluminio con el ácido clorhídrico y hay liberación de hidrogeno y en el producto tenemos a cloruro de aluminio, gas hidrogeno y agua.

TERCER VIDEO Reacción del galio + indio

Ga + In

Aleación entre ambos metales.

 El indio al juntarlo con el galio tiene un punto de fusión más alto, por lo que se derriten al unirlos y son metales blandos, se derriten al mínimo contacto es una aleación metálica entre galio e indio y al derretirse se mantiene en temperatura ambiente y se pega en la mano y tarda un poco en salir. 2.2.

QUE SEMEJANZAS Y DIFERENCIAS EXISTE ENTRE LOS ELEMENTOS DEL GRUPO IIIA.

Semejanzas y diferencias en el grupo IIIA.  Los elementos que pertenecen al grupo IIIA, llamados TÉRREOS, son el boro, aluminio, galio, indio y talio. Tienen 3 electrones en el último nivel, siendo su configuración electrónica externa ns2np1.  El primero del grupo, el boro, es un metaloide que no forma compuestos iónicos binarios ni reacciona con el oxígeno o el agua.  El aluminio, forma fácilmente óxidos al exponerse al aire, y la capa de óxido que se deposita lo hace menos reactivo que el aluminio elemental y reacciona con agua a diferencia de los demás.  El aluminio también reacciona con el ácido clorhídrico (HCl) desprendiendo hidrógeno. Los restantes elementos del grupo tienden a perder solo los electrones de los orbitales p (1) formando iones uní positivos.  Estos metales forman también compuestos moleculares lo que muestra la variación gradual dentro de la tabla desde el carácter metálico al no metálico.  El carácter metálico o electropositivo de los elementos de este grupo es bastante menor que el de los metales alcalinos y alcalinotérreos, lo que se pone de manifiesto por su menor reactividad, debida a sus elevadas energías de ionización.  El boro presenta un comportamiento anómalo y tiene propiedades típicas de un semimetal; mientras que, el resto de los elementos del grupo se comportan como metales.  El galio es un sólido a temperatura ambiente y este puede formar del estado sólido a líquido con el calor corporal. Y es un mal conductor.

 El indio es un metal blando a diferencia del aluminio u el boro.

2.3. DESCRIBA LAS PROPIEDADES Y APLICACIONES DEL ACIDO BORICO Y DEL BORAX PROPIDADES DEL BORAX FISICAS QUIMICAS Estado ordinario solido no magnético No reacciona ni con el agua, ni con el ácido clorhídrico. Punto de fusión 2349 k. reacciona con el oxígeno formando oxido bórico y con el nitrógeno formando el nitruro de boro. Punto de ebullición 4200 k. Con los metales forma boruros o sales de boro, a partir del ión borato. Entalpia de fusión 50,2 KJ/mol. estado de oxigenación +3 Presión de vapor 0,348 Electronegatividad 2,0 APLICACIONES  El boro elemental se emplea en la industria metalúrgica, pues su gran reactividad a temperaturas altas, lo hace útil como degasificante.  Para refinar el aluminio y facilitar el tratamiento térmico del hierro, incrementando así la resistencia a alta temperatura.  Las propiedades físicas como su baja densidad, extrema dureza, alto punto de fusión lo hacen atractivo en la construcción de misiles y de cohetes.  Si se utilizan fibras de boro como material portador, la composición será más fuerte y rígida que el acero y 25% más ligera que el aluminio.  El bórax refinado es un ingrediente en variedades de detergentes, jabones, adhesivos, cosmético.  Se utiliza también en retardantes a la flama, desinfectantes de frutas y madera, control de hierbas e insecticidas, así como en la manufactura de papel, cuero y plásticos.  El boro amorfo se usa en juegos pirotécnicos por su color verde.  El ácido bórico se emplea en productos textiles.  Usado Como semiconductor.

PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS DEL ACIDO BORICO El ácido bórico es un polvo blanco venenoso, de estado físico sólido, cristalino, color blanco, inodoro, los científicos afirman, sólo es soluble en agua fría. Olerlo y/o comérselo puede provocar algunas molestias leves como diarrea, vómitos e incluso la muerte. efectos del calor: en ambiente cerrado funde a 171º C. En ambiente abierto el calentamiento por encima de los 100º C produce una pérdida de agua gradual, pasando sucesivamente por Ácido meta-bórico (HBO2), ácido tetrabórico (H2B4O7), para llegar finalmente a anhídrido bórico (B 2O3) que funde a 450º C. Estabilidad: Es estable a temperatura ambiente y es volatilizado por el vapor de agua o arrastrado por él sin descomposición.

 Sirve como insecticida. Sus propiedades beneficiosas para el control de plagas como hormigas,

cucarachas, pulgas, entre otros está totalmente comprobado. Algunos hacen una mezcla de ácido bórico, azúcar y agua, esta combinación representa un excelente veneno para cucarachas. Recordemos que las cucarachas son portadores de muchas enfermedades. Por consiguiente, el ácido bórico te puede ayudar a conservar la buena salud de todos en casa debido a que acaba con estas plagas de forma eficaz.  Es útil en el campo de la medicina. Hace frente afecciones de la piel como el acné, combatir infección vaginal (vaginosis bacteriana), la otitis aguda, para hongos en los pies (pie de atleta), previene la infección de quemaduras leves. De forma diluida y en productos especializados sirve para atender problemas en los ojos. Estos son algunos de los principales usos en el campo farmacéutico. Es ampliamente utilizado en formato de cremas, geles e incluso maquillaje.  Conservación de madera. Es evidente que la madera que está expuesta a los agentes externos se enfrenta a hongos que la pudren o deterioran. Pues bien, se puede aplicar un tratamiento a

la madera con este mineral para mantener la madera e incluso para combatir la humedad y desgaste.  Es útil en campo industrial. El bórax combinado con otros compuestos sirve para revestimientos de cerámica, hornos de inducción, para reducir la oxidación de joyas, fabricación de Silly Putty, vidrios, entre muchos otros usos.  Combate el fuego. Es un excelente retardante de fuego, de modo que puede ser muy útil para contrarrestar fuego de gran envergadura. Es utilizado por los profesionales en caso de fuegos difíciles de apagar.

2.4. DESCRIBA LAS PROPIEDADES Y APLICACIONES DE LOS COMPUESTOS DE ALUMINIO PROPIEDADES FÍSICAS  Es un metal ligero, cuya densidad o peso específico es de 2700 Kg. /m3 (2,7 veces la densidad del agua).  Tiene un punto de fusión bajo: 660ºC (933 K).  El peso atómico del aluminio es de 26,9815.  Es de color blanco brillante.  Buen conductor del calor y de la electricidad.  Resistente a la corrosión, gracias a la capa de Al2O3 formada.  Abundante en la naturaleza.

PROPIEDADES QUIMICAS  Estructura atómica del aluminio.  Debido a su elevado estado de oxidación se forma rápidamente al aire una fina capa superficial de óxido de aluminio (Alúmina Al2O3) impermeable y adherente que detiene el proceso de oxidación, lo que le proporciona resistencia a la corrosión y durabilidad. Esta capa protectora, de color gris mate, puede ser ampliada por electrólisis en presencia de oxalatos.  El aluminio tiene características anfóteras. Esto significa que se disuelve tanto en ácidos (formando sales de aluminio) como en bases fuertes (formando aluminatos con el anión [Al (OH)4]-) liberando hidrógeno.

 La capa de óxido formada sobre el aluminio se puede disolver en ácido cítrico formando citrato de aluminio.  El aluminio reacciona con facilidad con HCl, NaOH, perclórico, pero en general resiste la corrosión debido al óxido. Sin embargo, cuando hay iones

APLICACIONES DE LOS COMPUESTOS DE ALUMINIO a) La combinación de su ligereza con resistencia y la alta conductividad eléctrica y térmica, es la propiedad que hace del aluminio y sus aleaciones, materiales de construcción muy importante para:  Aviones.  Automóviles.  Máquinas de transporte (El aluminio forma parte de la estructura, de la tracción, del equipamiento interno y de los adornos, haciendo que, por ejemplo, el peso de un coche medio se reduzca hasta en 300 kg. y las emisiones de gases del motor bajen en un 20%.  La electrotecnia.  La fabricación de motores de construcción.  Utensilios de cocina (por su conductividad térmica).  Pistones de motores de combustión interna. b) La durabilidad, resistencia a la corrosión, ductilidad y maleabilidad, hacen que el aluminio sea una elección natural de la industria de la construcción. La demanda de este metal para construcción ha crecido constantemente a lo largo de los últimos 50 años. Es comúnmente utilizado en muros cortina, estructuras de ventanas y puertas, y en otras estructuras lacadas o anodizadas, desde escaparates a cubiertas para grandes estructuras y estadios como el de Francia en París y el nuevo Parlamento Europeo en Bruselas. c) Debido a su elevada proporción resistencia-peso es muy útil en la construcción de ferrocarriles, aeronáutica y automoción.

d) En Medicina es donde menos se puede ofrecer el obviamente para profesionales de En medicina del aprovecha sobre el hidróxido de utilizado como ejemplo, contra gástricas. También

probablemente conoce qué aluminio, salvo los este sector. aluminio se todo aluminio. Es antiácido, por úlceras tiene entre

sus propiedades la protección de fosfatos cuando se sufren fallos renales durante mucho tiempo. Otras aplicaciones en medicina del aluminio podemos encontrarlas en soluciones antisépticas o también como coadyuvantes en algunas vacunas.

2.5. Describ

ácido bórico y del bórax.

2.6. Describ

los compuestos del aluminio....